大家最不陌生的就是知識點吧!知識點也不一定都是文字,數(shù)學(xué)的知識點除了定義,同樣重要的公式也可以理解為知識點。下面小編給大家整理了關(guān)于九年級化學(xué)上冊知識點歸納的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

九年級化學(xué)上冊知識點歸納

常見的化學(xué)變化知識點

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。

酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。

九年級化學(xué)上冊方程式匯總

一、氧氣的性質(zhì)

與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

現(xiàn)象：燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁

2、碳在氧氣中不充分燃燒：C+O2點燃2CO

氧氣不充足時生成一氧化碳。燃燒、放熱。生成有毒的氣體CO

3、硫在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO2

現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體(硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰)

4、紅磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成。

5、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

現(xiàn)象：燃燒、放熱、淡藍(lán)色火焰，干燥的燒杯壁有水霧出現(xiàn)

與金屬單質(zhì)的反應(yīng)

6、鎂條子空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體

7、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體

注意：①做此實驗時，瓶底要放少量細(xì)沙或水，防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底。

②鐵在空氣中不能燃燒，所以實驗時，鐵絲一端要系一根火柴，待火柴即將燃盡時放入氧氣瓶中，用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲。

8、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)：2Cu+O2加熱2CuO現(xiàn)象：紅色金屬銅變?yōu)楹谏腆w

9、鋁箔在氧氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光，生成白色固體

10、密閉容器中加熱金屬汞：2Hg+O2加熱2HgO

現(xiàn)象：銀白色的液體變成桔紅色粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.(拉瓦錫的測定空氣成分的實驗)

與化合物的反應(yīng)

11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

現(xiàn)象：藍(lán)色火焰，放熱，生成的氣體能使石灰水變渾濁

一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒!使用時小心煤氣中毒!如果中毒，應(yīng)立即抬到室外吸氧，或到醫(yī)院做高壓氧，效果更好!

12.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O甲烷是天然氣、沼氣的主要成分

現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁，干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧

13.酒精(也叫乙醇)在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧

二、氧氣的制取

14、過氧化氫分解制取氧氣：2H2O2=O2+2H2O用二氧化錳做催化劑(實驗室制取氧氣的原理)

現(xiàn)象：加入二氧化錳后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

15、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(注意：MnO2在這里是生成物,不是催化劑)

現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃(實驗室制氧氣的原理)

16、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3加熱2KCl+3O2↑二氧化錳做催化劑

現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使帶火星的木條復(fù)燃(實驗室制氧氣的原理)

17、水通直流電(電解水)：2H2O通電2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：電源兩極產(chǎn)生氣泡，體積比是2：1，陰極產(chǎn)生的氣體能燃燒，陽極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

18、加熱分解氧化汞：2HgO加熱2Hg+O2↑

現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)殂y白色液體，生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃，(不適合制氧氣，因為汞有毒)

三、氫氣的性質(zhì)和制法

19、氫氣在空氣中燃燒：(可燃性)

2H2+O2點燃2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)火焰、放熱、干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧

◆放出的熱量是同質(zhì)量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因為原料是水來源廣泛、熱能高、生成水對環(huán)境沒有污染。

◆點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的純度，否則點燃不純的氫氣會發(fā)生爆炸!

20、氫氣還原氧化銅：(還原性)

H2+CuO高溫2Cu+H2O黑色逐漸變?yōu)榧t色、試管內(nèi)壁出現(xiàn)水霧

21、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鋅粒逐漸溶解并有大量氣泡產(chǎn)生、實驗室制備氫氣

四、碳的的性質(zhì)

可燃性

22、氧氣充足：C+O2點燃CO2煤爐底層的反應(yīng)(與氧氣充分接觸)也是煉鋼的原理。

煉鋼：就是通過碳與氧氣的反應(yīng)，減少生鐵中碳元素的含量。

生鐵的含碳量：2%--4.3%，鋼的含碳量：0.03--2%

23、氧氣不足：2C+O2點燃2CO現(xiàn)象：藍(lán)色火焰，放熱，它是許多燃料的成分。也是煤氣CO中毒的原因，CO也是空氣污染物之一。

還原性

24、二氧化碳通過灼熱的碳層：C+CO2高溫2CO

煤爐中層的的反應(yīng)，是一個吸熱反應(yīng)，生成有毒的氣體

25、碳在高溫下還原氧化銅：C+CuO高溫2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

碳獲得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑。氧化銅提供氧，是氧化劑。

26、碳在高溫條件下還原氧化鐵：2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

現(xiàn)象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

◆是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑。

27、碳在高溫下還原四氧化三鐵：Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑

◆澄清的石灰水變混濁。是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑

五、一氧化碳的性質(zhì)

可燃性

28、一氧化碳在空氣中燃燒。CO+O2點燃CO2

現(xiàn)象：藍(lán)色火焰放熱，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁

◆CO氣體有劇毒!這是因為CO吸進(jìn)肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結(jié)合，人體就缺少氧氣，嚴(yán)重者中毒死亡。

還原性

29、一氧化碳還原氧化銅：CuO+CO加熱Cu+CO2

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

30、一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

現(xiàn)象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

◆是高爐煉鐵的原理。CO奪得氧，使氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng)，一氧化碳具有還原性，是還原劑。.

31、一氧化碳在高溫的條件下還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

Fe3O4提供氧，使CO發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化劑。高爐煉鐵的原理。

六、二氧化碳的性質(zhì)

與水反應(yīng)

32、二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3

表觀看不到有什么現(xiàn)象發(fā)生，為了證明CO2能與水反應(yīng)，常把CO2通過紫色的石蕊溶液，觀察到石蕊溶液變成紅色，實際上是碳酸使石蕊變紅。

33、碳酸不穩(wěn)定常溫下就分解：H2CO3=CO2↑+H2O

◆生成物里有碳酸，都直接寫成最后的產(chǎn)物，CO2↑+H2O

該反應(yīng)也用來解釋：通入CO2變紅后的石蕊溶液加熱為什么又恢復(fù)成原來的紫色?

與石灰水反應(yīng)

34、石灰水與二氧化碳的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁

應(yīng)用：檢驗是否生成CO2氣體，或鑒定混合氣體中是否有CO2存在?

解釋：①用石灰漿粉刷的墻壁，為什么剛開始的時候，反而更潮濕了?

②用石灰漿粉刷的墻壁，為什么墻壁變得白而堅硬?

③用石灰漿粉刷的墻壁，為了快點干，常常在室內(nèi)生個碳火盆，為什么?

④將澄清的石灰水長時間露置于空氣中，上面出現(xiàn)一層薄薄的白膜。為什么?

⑤久盛石灰水的試劑瓶的瓶壁上，常常出現(xiàn)有一圈圈白環(huán)。為什么?

⑥為了保鮮雞蛋，有人在雞蛋外面的殼上涂上一層石灰水。為什么?

七、實驗室制取CO2

實驗室制法

35、實驗室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：固體逐漸溶解、同時表面有大量氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁

◆用石灰石制取CO2，原料經(jīng)濟(jì)、易得、反應(yīng)速率適中，產(chǎn)生的氣體便于收集，而且操作簡便。

◆實驗室制取CO2,不能用稀硫酸代替鹽酸，因為硫酸鈣微溶，會覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng)。

工業(yè)制法

36、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

◆實際上二氧化碳只是它的副產(chǎn)品，主要產(chǎn)品是生石灰。

37、純堿溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫滅火器的反應(yīng)原理。

現(xiàn)象：固體表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體同時溶解消失，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體

◆此反應(yīng)不適于實驗室制取二氧化碳，反應(yīng)速率太快，來不及收集，適合作泡沫滅火器的原料!

38、煤爐中必不可少的三個化學(xué)反應(yīng)

煤爐的底層：C+O2點燃CO2

煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2高溫2CO2

39、高爐煉鐵主要的化學(xué)反應(yīng)：

高爐的底層：C+O2點燃CO2

高爐的中層：CO2+C高溫2CO不論高爐修得有多高，都會有煉鐵的尾氣CO排放到空氣中!

3CO+2Fe2O3=高溫=3CO2+2Fe高爐煉鐵的主反應(yīng)

40、古詩中蘊(yùn)寓著化學(xué)變化

古詩是中華民族古代文化的一大瑰寶，其中許多都蘊(yùn)含著化學(xué)原理。

《石灰吟》明于謙

千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑;

粉身碎骨魂不怕，要留清白在人間!

思考：(1)古詩中蘊(yùn)含了幾種變化?那一句沒有其它物質(zhì)生成?

(2)古詩中蘊(yùn)含了幾種化學(xué)反應(yīng)基本類型?(三種)

(3)古詩中蘊(yùn)含了幾化學(xué)反應(yīng)?(三個)

分析：千錘萬鑿出深山石灰石很不容易從深山里開采出來，這個過程沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。

烈火焚燒若等閑CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

形象地寫出了將石灰石燒成石灰粉，發(fā)生了質(zhì)的變化。表現(xiàn)出作者內(nèi)心那種不怕犧牲的精神壯志!

粉骨碎身渾不怕CaO+H2O=Ca(OH)2

留清白在人間Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O作者更是在直抒情懷，立志要做一個純潔清白的人。

從高溫煅燒石灰石--生石灰---熟石灰--碳酸鈣，石灰的這一系列變化，充分表達(dá)了作者，身體都不怕粉碎的那種死無所畏懼的高尚氣節(jié)!

九年級化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)方法技巧

日常學(xué)習(xí)習(xí)慣：

1、上課認(rèn)真聽講，一般老師對于難記憶的東西都會給出記憶的方法，盡可能在課堂上就記住一部分。

2、做回家作業(yè)的時候不要總是把書或者筆記本翻開做，要么做之前看一遍，要么做完之后再對筆記，不會的記住答案之后再做到試卷上。

3、若作業(yè)中還有自己無法解決的問題，做一個記號，第二天等老師講評或主動去問。

初三化學(xué)的知識點不需要花特別多的時間去記憶，只有平時的作業(yè)都能自己獨立完成，而不是總抄書或筆記，或者他人的作業(yè)。

快速方法：

1、搞定化學(xué)方程式

先從元素化合價開始，找個口訣表背一背，在弄清一些?？嫉募?xì)節(jié)諸如鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成的都為二價

然后背比較重要的化學(xué)方程式，制氧氣制造二氧化碳(死背住)，常用酸堿中和反應(yīng)等等(這些應(yīng)該不難，不行可以問老師搞清原理)寫完先檢查一下有沒有配平合不合理等等

2、計算方法

設(shè)一個你認(rèn)為比較方便計算的未知數(shù)為x(如果要求質(zhì)量分?jǐn)?shù)且你基礎(chǔ)較差的話，建議現(xiàn)設(shè)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，然后再求，保險一點)

題目肯定給出生成氣體、沉淀或者反應(yīng)物生成物完全反應(yīng)的質(zhì)量(一定要完全反應(yīng))，算出這些物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(包括未知量和已知量)，可得：

(未知量的相對分子質(zhì)量)/x=(已知量的相對分子質(zhì)量)/已知道的對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量

3、難點

化學(xué)計算題一般不難，難點一定會出在讓你算反應(yīng)后某溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之類的，溶液剩余的溶質(zhì)質(zhì)量一般已經(jīng)求出來了，溶液質(zhì)量一定要思考清楚，一定要減掉沉淀、氣體的質(zhì)量。如果有什么加x.x克水，加x.x.x克啥啥啥，只管最開始溶液質(zhì)量加上這些，最后減掉沉淀氣體，一般就沒啥問題了。

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