其實(shí),不是化學(xué)太難,我們學(xué)習(xí)化學(xué)的第一步就是要熟悉課本的內(nèi)容,將書上重要的知識點(diǎn)理解好。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了高中化學(xué)必考知識點(diǎn)整理內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高中化學(xué)必考知識點(diǎn)整理

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

高中化學(xué)必備方程式總結(jié)

常見氣體的制取和檢驗(yàn)

⑴氧氣

制取原理——含氧化合物自身分解

制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑

裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

檢驗(yàn)——帶火星木條,復(fù)燃

收集——排水法或向上排氣法

⑵氫氣

制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換

制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑

裝置——啟普發(fā)生器

檢驗(yàn)——點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠

收集——排水法或向下排氣法

點(diǎn)擊查看：高考常見化學(xué)方程式歸納總結(jié)

⑶氯氣

制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

檢驗(yàn)——能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;

除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法

尾氣回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

⑷硫化氫

①制取原理——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)

②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑

③裝置——啟普發(fā)生器

④檢驗(yàn)——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)

⑥收集——向上排氣法

⑦尾氣回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O

⑸二氧化硫

①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗(yàn)——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;

⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)

⑥收集——向上排氣法

⑦尾氣回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

⑹二氧化碳

①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

③裝置——啟普發(fā)生器

④檢驗(yàn)——通入澄清石灰水,變渾濁

⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

⑥收集——排水法或向上排氣法

⑺氨氣

①制取原理——固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解

②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

④檢驗(yàn)——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍(lán)

⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)

收集——向下排氣法

⑻氯化氫

①制取原理——高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④檢驗(yàn)——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥收集——向上排氣法

⑼二氧化氮

①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;

②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗(yàn)——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成

⑤收集——向上排氣法

⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

⑩一氧化氮

①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;

②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗(yàn)——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色

⑤收集——排水法

⑾一氧化碳

①制取原理——濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用

②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗(yàn)——燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁

⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥收集——排水法

⑿甲烷

①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3

②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

③收集——排水法或向下排空氣法

⒀乙烯

①制取原理——濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用

②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)

收集——排水法

⒁乙炔

①制取原理——電石強(qiáng)烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗(yàn)——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙

⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)

收集——排水法或向下排氣法

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識點(diǎn)

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

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