其實(shí),不是化學(xué)太難,我們學(xué)習(xí)化學(xué)的第一步就是要熟悉課本的內(nèi)容,將書上重要的知識(shí)點(diǎn)理解好。下面小編給大家整理了關(guān)于2022無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

常見物質(zhì)的顏色

1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)、O3(淡藍(lán)色)

2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)

3、無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)

4、有色氣體化合物：NO2

5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)化學(xué)式：

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式：

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。

11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

無(wú)機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)

1. 金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍(lán)色沉淀)

2. 金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3. 氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4. 金屬鈉放在空氣的氧化：

4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)

5. 金屬鈉在空氣燃燒：

2Na+O2Na2O2 (生成淡黃色粉末)

6. 過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7. 過氧化鈉與酸反應(yīng)：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8. 氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9. 氧化鈉與酸反應(yīng)：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10. 氧化鈉在空氣中燃燒：

2Na2O+O2=△=2Na2O2

11. 氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：

2Fe+3Cl2=2FeCl3 點(diǎn)燃 (紅棕色的煙)

12. 氯氣與銅的反應(yīng)方程式：

Cu+Cl2=CuCl2 點(diǎn)燃 (棕黃色的煙)

13. 氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：

Cl2+H2=2HCl 點(diǎn)燃 (蒼白色火焰，生成白霧)

14. 氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：

2Na+Cl2=2NaCl 點(diǎn)燃 (淡黃色的煙)

15. 工業(yè)制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)

16. 氯氣與水的方程式：

Cl2+H2O=HCl+HClO

17. 消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19. 漂白粉在空氣中變質(zhì)：

Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20. 次氯酸見光分解：

2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21. 氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2OFe(OH) 3 (膠體)+3HCl

22. 碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：

Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23. 碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24. 碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25. 碳酸氫鈉受熱易分解：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

26. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27. 渾濁石灰水變澄清：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28. 碳酸氫鈣受熱分解：

Ca(HCO3) 2CO2↑+CaCO3+H2O

29. 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)

30. 保存氯化亞鐵溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

31. 制造印刷線路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫

34.Ba2++SO42+=BaSO4↓

Ag++Cl-= AgCl↓

35.Zn+Cu2+= Zn2++Cu

Zn+Fe2+= Zn2++Fe

36. 溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2CO2↑+CaCO3+H2O

37. NaHCO3+BaCl2 不反應(yīng) (一般情況下，強(qiáng)酸才能制弱酸)

38. 工業(yè)上制取水煤氣：

C+H2O(g)=CO+H2 高溫

39. 自然界通過放電把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮：

N2+O22NO 放電 (NO無(wú)色、難溶于水)

40. 工業(yè)上制備氨氣：

N2+3H2===2NH3 高溫、高壓、催化劑

41. 一氧化氮在常溫下被氧化：

2NO+O2=2NO2(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)

42. 工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43. 氨溶解于水：

NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅)

44. 一水合氨的電離：

NH3·H2O==NH4++OH-

45. 氨與鹽酸的反應(yīng)：

NH3+HCl=NH4Cl

46. 工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑

47. 碳酸氫銨受熱分解：

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (密封保存在陰涼處、施肥時(shí)埋在土下)

48. 氯化銨受熱分解：

NH4ClNH3↑+HCl↑

49. 銨態(tài)氮肥不能與堿(如草木灰)混合施用：

NH4++OH-NH3↑+H2O

50. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣：

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (向上排空氣法收集、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙)

51.硝酸受熱分解：

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 (應(yīng)保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)

52. 銅與硝酸的反應(yīng)：

Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇濃硝酸生成二氧化氮)

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

53. 濃硝酸與木炭的反應(yīng)：

4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

54. 硫單質(zhì)鐵的反應(yīng)：

Fe+SFeS

(硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

55. 硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

S+O2=SO2 點(diǎn)燃

(硫單質(zhì)的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)

56. 硫粉遇堿發(fā)生歧化反應(yīng)：

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

57. 黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58. 二氧化硫被氧氣氧化：

2SO2+O22SO3 催化劑

59. 二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭雞蛋氣味)

60. 濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應(yīng)：

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

61. 濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應(yīng)：

2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O

62. 二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63. 二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64. 酸雨的形成：

2SO2+O22SO3 粉塵等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65. 海水提鎂第一步：

Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)

66. 鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)：

3Mg+N2=Mg3N2 點(diǎn)燃

67. 鎂與二氧化碳反應(yīng)：

2Mg+CO2=2MgO+C 點(diǎn)燃 (鎂著火不能用二氧化碳撲滅)

68. 海水提溴單質(zhì)：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69. 半導(dǎo)體硅與氧氣的反應(yīng)：

Si+O2SiO2 (自然界沒有游離態(tài)的硅)

70. 工業(yè)上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 (光導(dǎo)纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)

71. 硅與氟氣的反應(yīng)：

Si+2F2=SiF4

72. 硅與氫氟酸的反應(yīng)：

Si+4HF=SiF4+2H2

73. 制作黏合劑：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74. 玻璃與燒堿反應(yīng)：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃)

75. 二氧化硅與堿性氧化物的反應(yīng)：

SiO2+CaO=CaSiO3 高溫

76. 刻蝕玻璃：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77. 工業(yè)制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫

78. 金屬鋁在氧氣中燃燒：

4Al+3O2=2Al2O3 點(diǎn)燃

79. 鋁熱反應(yīng)：

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫

(鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌)

80. 金屬鋁與酸的反應(yīng)：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81. 金屬鋁與堿的反應(yīng)：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羥基合鋁酸鈉)

82. 實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁：

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

83. 氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸中：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84. 氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿中：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羥基合鋁酸根離子)

85. 氧化鋁溶于強(qiáng)酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化鋁為兩性氧化物)

86. 氧化鋁溶于強(qiáng)堿：

Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87. 堿式碳酸銅的制?。?/p>

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (綠色)

88. 銅與氧氣的反應(yīng)：

Cu+O22CuO

89. 銅與硫粉的反應(yīng)：

2Cu+SCu2S

90. 4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 (黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色物質(zhì))

91. CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑ (藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?

92. 氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應(yīng)：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93. 氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)：

Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94. 四羥基合鋁酸根離子與酸的反應(yīng)：

[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：

4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O (黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大)

96. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (無(wú)色無(wú)味、密度比空氣大，溶于水)

無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1、限定范圍推斷：主要適用于氣體或離子的推斷，該類題目的主要特點(diǎn)是在一定范圍內(nèi)，根據(jù)題目給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或必要的數(shù)據(jù))進(jìn)行分析，作出正確判斷。

解題關(guān)鍵：

①審明題意，明確范圍，注意題目所給的限定條件;

②緊扣現(xiàn)象，正確判斷;

③要注意數(shù)據(jù)對(duì)推斷結(jié)論的影響。

2、不定范圍推斷：常見元素化合物的推斷。

該題目的主要特點(diǎn)是：依據(jù)元素化合物之間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所產(chǎn)生的一系列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行推理判斷，確定有關(guān)的物質(zhì)。題目往往綜合性較強(qiáng)，具有一定的難度。從試題形式來(lái)看，有敘述型、圖表型等。

解題關(guān)鍵：見題后先迅速瀏覽一遍，由模糊的一遍“掃描”，自然地在頭腦中產(chǎn)生一個(gè)關(guān)于該題所涉及知識(shí)范圍等方面的整體印象，然后從題中找出特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的描述，作為解題的突破口，進(jìn)而全面分析比較，作出正確判斷。

3、給出微粒結(jié)構(gòu)等的微粒(或元素)推斷題。

解題關(guān)鍵：

①熟記元素符號(hào)，直接導(dǎo)出;

②掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出;

③利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出;

④弄清帶電原因，分析導(dǎo)出;

⑤抓住元素特征，綜合導(dǎo)出;

⑥根據(jù)量的關(guān)系，計(jì)算導(dǎo)出。

4、給出混合物可能組成的框圖型(或敘述型)推斷題。

解題關(guān)鍵：解框圖型(或敘述型)推斷題一般是根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從其中一種來(lái)推知另一種(順推或逆推)，或找出現(xiàn)象明顯、易于推斷的一種物質(zhì)，然后左右展開;有時(shí)需試探求解，最后驗(yàn)證。

5、給出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系的代碼型推斷題。

解題關(guān)鍵：此類推斷題的特點(diǎn)是用代號(hào)表示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求“破譯”出各物質(zhì)的分子式或名稱等，看起來(lái)較復(fù)雜，其實(shí)在解題時(shí)，只要挖掘題眼，順藤摸瓜，便可一舉攻克。

6. 給出物質(zhì)范圍的表格型推斷題。

解題關(guān)鍵：

列表分析，對(duì)號(hào)入座;

直觀明快，謹(jǐn)防漏解。

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