相信大家一定都接觸過知識點吧!知識點是知識中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時候也叫“考點”。為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了高考化學選擇題知識點梳理內(nèi)容，歡迎使用學習!

高考化學選擇題知識點梳理

化學與材料

1.合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)。合金與各成分金屬相比，具有硬度大，熔點低的特點。常見的合金有鐵合金(生鐵和鋼)鋁合金和銅合金。日常生活中使用的金屬材料幾乎都是合金制品。近年來，人們又設計和合成了許多新型合金材料，如儲氫合金、鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金，這些合金廣泛應用于新能源、衛(wèi)星，航天航空、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域。

2.金屬的腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，在金屬腐蝕過程中，一般情況下，這兩種腐蝕往往同時發(fā)生，只是電化學腐蝕要比化學腐蝕普遍，并且反應速率要快的多，危害更大。一般來說，純金屬的腐蝕速率要遠遠小于合金的腐蝕速率。為了保護金屬不被腐蝕，常見的方法有改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、外加保護層和電化學保護法，電化學保護法又分為原電池原理保護(犧牲陽極，保護陰極)和電解池原理保護(將被保護金屬置于電源的負極)。

3.玻璃、水泥和陶瓷是三大無機非金屬材料。制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英。石英晶體就是結(jié)晶的二氧化硅。石英中無色透明的晶體就是通常所有的水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙，沙子中也含有小粒的石英晶體。普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅熔化在一起所得的物質(zhì)，這種物質(zhì)沒有固定的熔點。彩色玻璃是在制造過程中加入一些金屬氧化物而具有一定的顏色。變色玻璃是指含有(AgBr)和微量氧化銅的玻璃。

4.制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O)。

陶瓷具有抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等優(yōu)點。在普通釉料中加入一些重金屬離子，可制的彩釉。

5.以石灰石和黏土為原料，加入適量石膏并研成細粉就得到普通水泥。水泥的主要成分是硅酸三鈣、硅酸二鈣和鋁酸三鈣。水泥的典型特點是水硬性，因為用于建筑材料。水泥沙子和水的混合物叫水泥砂漿。水泥沙子和碎石的混合物叫混凝土。

6.近年來，研制的許多新型陶瓷材料，化學組成已經(jīng)遠遠超出了硅酸鹽的范圍。常見的有光導纖維、超硬陶瓷、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、超導陶瓷等。從高純度的二氧化硅熔融體中拉出的細絲，就是光導纖維。無機高溫結(jié)構(gòu)陶瓷中最常見的就是氮化硅陶瓷，除此之外還有氧化鋁、碳化硅等。剛玉的主要成分是氧化鋁，紅寶石藍寶石都是剛玉礦物。氧化鋁和硅酸鈉都可以作為耐火材料。

7.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料。從20世紀中葉開始，硅成了信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。半導體晶體硅及硅芯片的出現(xiàn)，促進了信息技術(shù)革命。同時晶體硅也是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料。利用硅的半導體性能，可以制成光電池。

8.塑料、合成纖維和合成橡膠就是我們常說的三大有機合成材料。塑料的主要成分是合成樹脂。塑料是聚合物，大多都是由小分子通過聚合反應制得的，常見的如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、酚醛樹脂等。不是所有的塑料薄膜制品都可以用來包裝食品，如不能用聚氯乙烯薄膜來包裝食品。塑料沒有固定的熔點，根據(jù)受熱后的情況為分熱固性和熱塑性。合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可分為三類：線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

9.棉花、羊毛、蠶絲和麻等是天然纖維。用木材等為原料，經(jīng)化學加工處理的是人造纖維;用石油、天然氣、煤作原料加工得到單體，經(jīng)聚合反應得到的是合成纖維。合成纖維具有強度高、彈性好、耐腐蝕等優(yōu)點，常見是有“六大綸”。鑒別人造纖維與天然纖維的最簡單辦法是灼燒。天然橡膠的化學組成是聚異戊二烯，人們模仿天然橡膠的組成，以異戊二烯為單體進行聚合反應，就制得合成橡膠。常用的有丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠等。

10.有機合成高分子材料是材料工業(yè)的一個重要方面。例如合成高分子吸水性材料(聚丙烯酸鈉)。此外，為彌補某種單一材料在性能上的缺陷，將幾種不同的材料組合在一起制成復合材料有著更優(yōu)異的性能(如玻璃纖維碳纖維作為增強材料，酚醛樹脂、環(huán)氧樹脂做成增強塑料)。

11.常見的天然的高分子化合物有纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、天然橡膠等。人工合成的高分子材料有塑料、合成橡膠、合成纖維。

高考化學口訣巧妙記憶法

線鍵式有機物對應分子式求算：

算碳找拐點，求氫四里減。

制氧氣口訣：

二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。

制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。

集氣口訣：

與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。

不溶微溶排水法;所得氣體純度大。

電解水口訣：

正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。

化合價口訣：

常見元素的主要化合價

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。

常見根價口訣：

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

金屬活動性順序表：

(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。

化合價口訣二

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，

二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;

硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

先拐先折，溫度高，壓強大!(化學平衡圖象題目)

制取乙烯：

酒精硫酸一比三，催化脫水是硫酸。溫度速至一百七，不生乙醚生乙烯。

反應液體呈黑色，酒精炭化硫酸致。

銀鏡反應

銀鏡反應很簡單，生成羧酸銨，還有一水二銀三個氨

過濾操作實驗

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。

過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

中和滴定：左手控制塞，右手搖動瓶，眼睛盯溶液，變色立即停。

越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥處，請您多照應!

實驗室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升溫一百七，為防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯

金屬活動性順序：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤

意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱(牽)輕的貨物。統(tǒng)計一下，才100斤

有機化學并不難，記準通式是關(guān)鍵。

只含c、h稱為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。

雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。

脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。

異構(gòu)共用分子式，通式通用同系間。

烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。

羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。

苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。

去h加o叫氧化，去o加h叫還原。

醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。

羧酸都比碳酸強，碳酸強于石碳酸。

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。

烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。

消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。

鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。

氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。

醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。

苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。

氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。

聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串聯(lián)。

千變?nèi)f化多趣味，無限風光任登攀。

高考化學選擇題技巧

1、列舉充分必要條件，速排選擇項高考考試單選題通常考察一般規(guī)律性中的特殊情況，這就需要學生掌握充分必要條件，有關(guān)一些定義判別、出卷式判別正誤類文章標題，倘若從正臉不可以立即做出判別，可以列舉反例、充分必要條件，靈巧判別選擇項正誤。

2、妙用假定，以不變應萬變在回應相關(guān)四大均衡(等效平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)挪動問題時，有時候會展現(xiàn)多因素(如環(huán)境溫度、濃度值或氣體壓強)的危害，對于這類問題，可以采用假定法，先假定別的因素不會改變，判別第一個因素更改對結(jié)論產(chǎn)生的危害，隨后再判別第二個因素更改對結(jié)論產(chǎn)生的危害，從而得到標準答案。

3、捉住恒等，差別正離子在溶液的酸堿性中，一部分同學們分不清楚水電離的電離與電解質(zhì)溶液水解的正離子，對解這種文章標題覺得很疑惑。倘若捉住水電離的H 與OH-濃度值恒等，分析正離子由來，就非常容易提升這類文章標題。即先寫下水溶液中任何的電離平衡、水解平衡表達式，包括水電離平衡表達式，隨后分析正離子由來，從這當中尋找離子濃度中間的有關(guān)聯(lián)絡。

4、鑒別圖畫，緊緊抓住基本原理化學反應速率和等效平衡圖畫一向初中化學的是關(guān)鍵點和難題，解這類題的關(guān)鍵是精確了解圖畫，捉住基本原理與圖畫聯(lián)絡答題。圖畫關(guān)鍵包括化學反應速率與時時刻刻，濃度值與時時刻刻，濃度值(或轉(zhuǎn)換率)與環(huán)境溫度、氣體壓強等圖畫，最先看清圖畫表明什么(橫坐標軸、縱軸說明含意)，隨后捉住點、線、面中間的聯(lián)絡，倘若有數(shù)據(jù)信息，必然要看清數(shù)據(jù)信息與點中間的相匹配聯(lián)絡，最終再依據(jù)圖畫分析回應。

5、捉住構(gòu)造，類推特性有機物性質(zhì)關(guān)鍵由其所含官能團類型決定，類似官能團使有機物具備類似的物理性質(zhì)，在解決有機物構(gòu)造與特性聯(lián)絡中，可以依靠教材內(nèi)容詳細介紹的典型性有機物開展類推。有機物構(gòu)造包括官能團、碳鏈、官能團部位中間聯(lián)絡及其氫原子類型數(shù)，有機物特性包括物理特性和物理性質(zhì)。

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