高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，會(huì)發(fā)現(xiàn)有很多的知識(shí)點(diǎn)易錯(cuò)，易混。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

2.推論

(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

(2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

3.阿伏加德羅常數(shù)這類(lèi)題的解法

①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

二、離子共存

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe3+與SCN-不能大量共存;

5.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6.審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。

(6)檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

(1)根據(jù)元素的化合價(jià)

物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

高中化學(xué)方程式

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過(guò)量時(shí)再生成Fe2+的鹽)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

3、酸性:

H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強(qiáng)酸制弱酸酸)

2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業(yè)制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體)

4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重鈣)

H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4(濃)+NaI NaH2PO4+HI↑

4、不穩(wěn)定性：

2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

H2SO3 H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

H2CO3 H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

高中化學(xué)順口溜

1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)

氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

2、常見(jiàn)根的化合價(jià)

一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

3、金屬活動(dòng)順序表

鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅;鉻鐵鎳;

錫鉛氫;銅汞銀鉑金

4、元素周期表

周期表分行列，7行18列， 行為周期列為族。周期有七， 三短(1,2,3)三長(zhǎng)(4,5,6)一不全(7)。2 8 8 18 18 32 32滿(mǎn)， 6、7鑭錒各15。族分7主7副1Ⅷ零， 長(zhǎng)短為主，長(zhǎng)為副。1到8重復(fù)現(xiàn)， 2、3分主副，先主后副。Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金為過(guò)渡。

5、鹽的溶解性

堿溶鉀鈉鋇和銨， 全溶水者硝酸鹽。 氯化物不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶有鋇鉛。 磷、碳、硅酸亞硫酸，鉀鈉銨鹽能溶完。 銀鹽可溶只一個(gè)，氫硫酸鹽堿一般。 微溶硫酸銀亞汞，氫氧化鈣氯化鉛; 亞硫酸鎂硫酸鈣，硅酸和鎂的碳酸鹽。

6、鹽類(lèi)水解規(guī)律

無(wú)“弱”不水解，誰(shuí)“弱”誰(shuí)水解; 愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解; 誰(shuí)“強(qiáng)”顯誰(shuí)性，雙“弱”由K定。

7、化學(xué)計(jì)算

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。 質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升， 遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。 含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

8、實(shí)驗(yàn)基本操作

固體需匙或紙槽， 手貼標(biāo)簽再傾倒。 讀數(shù)要與切面平， 仰視偏低俯視高。 試紙測(cè)液先剪小， 玻棒沾液測(cè)最好。 試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)， 粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外燃， 三分之二為界限。 硫酸入水?dāng)嚥煌＃?慢慢注入防沸濺。 實(shí)驗(yàn)先查氣密性， 隔網(wǎng)加熱杯和瓶。 排水集氣完畢后， 先撤導(dǎo)管后移燈。

9、托盤(pán)天平的使用

螺絲游碼刻度尺， 指針標(biāo)尺有托盤(pán)。 調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡， 物碼分居左右邊。 取碼需用鑷子夾， 先大后小記心間。 藥品不能直接放， 稱(chēng)量完畢要復(fù)原。

10、過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過(guò)濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?/p>

11、萃取操作實(shí)驗(yàn)

萃劑原液互不溶， 質(zhì)溶程度不相同。 充分振蕩再靜置， 下放上倒切分明。

12、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。

13、氯氣的制取實(shí)驗(yàn)

二氧化錳鹽酸逢， 隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。 鹽水硫酸除雜質(zhì)， 吸收通入火堿中。

14、氨氣的制取實(shí)驗(yàn)

消灰銨鹽熱成氨， 裝置同氧心坦然。 堿灰干燥下排氣， 管口需堵一團(tuán)棉。

15、甲烷的制取實(shí)驗(yàn)

醋鈉堿灰水無(wú)影， 操作收集與氧同。 點(diǎn)燃務(wù)必檢純度， 上罩燒杯水珠生。

16、乙烯的制取實(shí)驗(yàn)

硫酸乙醇三比一， 溫計(jì)入液一百七。 迅速升溫防碳化， 堿灰除雜最合適。

17、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)

電石鹽水乙炔生 ，除雜通入硫酸銅 不拜啟普意如何， 吸水放熱氣勢(shì)洶

18、溴苯的制取實(shí)驗(yàn)

苯溴鐵屑訴離情， 微沸最佳管冷凝，云海茫茫鹵酸霧， 溴苯無(wú)色常變棕。

19、酸堿中和滴定

酸管堿管莫混用，視線(xiàn)刻度要齊平。尖嘴充液無(wú)氣泡，液面不要高于零。莫忘添加指示劑，開(kāi)始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開(kāi)關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。眼睛緊盯待測(cè)液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。 誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。

20、有機(jī)化學(xué)

有機(jī)化學(xué)并不難，記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。只含C、H稱(chēng)為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。異構(gòu)共用分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。羧酸羥基連烴基，稱(chēng)作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱(chēng)苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。去H加O叫氧化，去O加H叫還原。醇類(lèi)氧化變酮醛，醛類(lèi)氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強(qiáng)，碳酸強(qiáng)于石碳酸。光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。消去一個(gè)小分子，生成稀和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應(yīng)可辨醛。氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍(lán)。醇加羧酸生成酯，酯類(lèi)水解變醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍(lán)。氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串聯(lián)。千變?nèi)f化多趣味，無(wú)限風(fēng)光任登攀。

21、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法

主鏈長(zhǎng)到短，支鏈整到散。位置心到邊，排布對(duì)鄰間。

22、烷烴的命名

碳鏈最長(zhǎng)稱(chēng)某烷，靠近支鏈把號(hào)編。簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線(xiàn)。

23、電解規(guī)律

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，

活動(dòng)金屬含氧鹽，電解實(shí)為電解水。

無(wú)氧酸電解自身解，pH變大濃度減?；顒?dòng)金屬無(wú)氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。不活動(dòng)金屬無(wú)氧鹽，成鹽元素兩極見(jiàn);不活動(dòng)金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉;鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽(yáng)極連;陽(yáng)粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相?yīng)鹽。電解都有共同點(diǎn)，陽(yáng)極氧化陰還原。

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