化學(xué)反應(yīng)原理是化學(xué)的本質(zhì),只要對化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識足夠掌握,我們才能運(yùn)用這些原理幫助我們生產(chǎn)。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了化學(xué)反應(yīng)原理知識點筆記內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

化學(xué)反應(yīng)原理知識點筆記

一.復(fù)分解反應(yīng)：其本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)(如水)、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是離子或者離子團(tuán)的重新組合，因為此類反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

當(dāng)然還有更多復(fù)雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應(yīng)類別的連續(xù)反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)的變化多端難以建立簡單的分類標(biāo)準(zhǔn)。

二.歧化反應(yīng) : 指的是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。同一價態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中發(fā)生了“化合價變化上的分歧”，有些升高，有些降低。發(fā)生歧化反應(yīng)的元素必須具有相應(yīng)的高價態(tài)和低價態(tài)化合物，歧化反應(yīng)只發(fā)生在中間價態(tài)的元素上。氟(F2)無歧化作用，因為氟元素電負(fù)性最大，無正化合價，只有負(fù)化合價。 自身氧化還原反應(yīng)與歧化反應(yīng)均屬同種物質(zhì)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種，但自身氧化還原反應(yīng)卻不一定都是歧化反應(yīng)。

三.歸中反應(yīng)(反歧化反應(yīng)): 指的是物質(zhì)中不同價態(tài)的同種元素之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。即同一元素的價態(tài)由反應(yīng)前的高價和低價都轉(zhuǎn)化成反應(yīng)以后的中間價態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中元素的價態(tài)變化有個規(guī)律：只靠攏，不交叉。因此元素的高價和低價都只能向中間靠攏。歸中反應(yīng)和歧化反應(yīng)是兩個‘相反’的過程，這兩種反應(yīng)都一定是氧化還原反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)原理易錯點

1.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，而生產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成要放出能量，即化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，還常伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中必然有能量的變化，但發(fā)生能量變化的卻不一定是化學(xué)反應(yīng)，如水蒸氣變成液態(tài)水會放出能量，但這一過程屬于物理變化。

2.書寫熱化學(xué)方程式需要注意的事項：①要注明反應(yīng)熱的符號(+或-)，數(shù)值和單位(kJ/mol)。②注意反應(yīng)物生成物的聚集狀態(tài)不同反應(yīng)熱的數(shù)值不同，所以必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能表示完整熱化學(xué)方程式的意義，對于化學(xué)式形式相同的同素異形體還必須注明名稱，如C(金剛石，s)。③反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng))有關(guān)，所以書寫熱化學(xué)方程式時要注明測定條件。④注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

3.原電池：①由電極材料和電解質(zhì)溶液形成兩個半電池，兩個隔離的半電池通過鹽橋連接起來組成原電池。②工作條件：a.兩個活性不同的電極;b.電解質(zhì)溶液;c.形成閉合回路(或在溶液中接觸)。③電極判斷：較活潑的金屬電極為負(fù)極，電子流出的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極;較不活潑的電極為正極，電子流入的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極。④電子流向：從負(fù)極沿導(dǎo)線到正極;電流方向：從正極到負(fù)極;離子遷移方向：陽離子移向正極。

4.弱電解質(zhì)的電離平衡：電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。影響電離平衡的因素：①溫度升高，促進(jìn)電離的進(jìn)行(電離反應(yīng)都是吸熱反應(yīng))，②濃度降低，弱電解質(zhì)濃度降低會使電離程度增大，③同離子效應(yīng)，如果加入與弱電解質(zhì)相同的離子，會抑制電離。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)仍然只受溫度影響不隨濃度的變化而變化，在一定溫度下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(Ka，多元弱酸為例)越大電離程度越大，溶液濃度相同時，c(H+)的濃度越大，弱酸的酸性越強(qiáng)。

5.鹽類水解中的三大守恒：①電荷守恒，在電解質(zhì)溶液中不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的，就是說陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。②物料守恒(元素守恒)，在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子的種類可能增多，但是某些主要原子的總數(shù)總是守恒的。③質(zhì)子守恒，任何溶液中，由水電離出來的c(H+)=c(OH-)。

化學(xué)反應(yīng)原理重要知識點記憶口訣

1.化學(xué)反應(yīng)熱概念

化學(xué)反應(yīng)伴能變，成鍵放出斷需要。

左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。

炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。

2.燃料燃燒知識理解

能源緊張，不久用光。

接觸充分，空氣足量。

節(jié)能減排，新能跟上。

高效清潔，來日方長。

3.化學(xué)反應(yīng)速率概念理解

化學(xué)反應(yīng)有快慢，摩爾每升比時間。

平均速率標(biāo)物質(zhì)，比例與系數(shù)有關(guān)。

濃度增大我加快，溫度升高我翻番。

若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。

4.化學(xué)平衡概念理解

可逆反應(yīng)有限度，所有轉(zhuǎn)化不完全。

正逆速率若相等，化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)。

此時反應(yīng)并未停，特征就是動定變。

(或：相反相成，可逆平衡;強(qiáng)弱互爭，“逃逸”完成;外表內(nèi)因，宏微相應(yīng);量變質(zhì)變，運(yùn)動永恒。)

5. 化學(xué)平衡

逆等動定變平衡，一等二最六一定,

正逆反應(yīng)速相等，轉(zhuǎn)產(chǎn)二率最值衡,

質(zhì)量體積 n分?jǐn)?shù)，濃度溫度色一定，

參數(shù)可變變不變(變量不變)， 定達(dá)平衡要記清，

參數(shù)一直不變化， 不可用與斷平衡。

解釋：

“逆等動定變平衡”,是指平衡狀態(tài)有逆、等、動、定、變五個特征。

“一等”是指反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物(或生成物)的正、逆反應(yīng)速率相等即達(dá)平衡狀態(tài)?！?/p>

二最”是指轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達(dá)最大值即達(dá)平衡狀態(tài)。

“六一定”是指體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達(dá)平衡狀態(tài)。

“參數(shù)可變到不變，定達(dá)平衡要記清”是指參數(shù)(濃度、溫度、質(zhì)量、壓強(qiáng)、體積、密度等)原為變量，后變?yōu)楹懔?，此時可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

“參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應(yīng)過程中參數(shù)始終沒有變化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)

6.化學(xué)平衡圖像題

先拐先折，溫度高，壓強(qiáng)大!

7.等效平衡

“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應(yīng)里，建立的兩個或多個化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同，這些化學(xué)平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同”。

“等效平衡”常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：

等壓比相等;等容量相等，但若系(氣體系數(shù))不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。

8.酸堿指示劑

石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。

溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍(lán)。

溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，

變化范圍10至8，①堿性“滴”液它直測。②

從酸到堿怎知曉?甲基橙顯紅橙黃;

變色范圍3至4，酸性“滴”液它可試。

注：①10和8指溶液的pH值。

②“滴液”指中和滴定達(dá)到等當(dāng)點的溶液。

9.中和滴定1

左手控制塞，右手搖動瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。

10.中和滴定2

水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。待測液中加試劑，左手控制右手動。

瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平，酚酞示劑常相識，強(qiáng)酸弱堿甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。

解釋：

1、水液洗器切分明："水"在此有兩種含義，既表示自來水，又表示蒸餾水;"液"在此也有兩種含義，既表示標(biāo)準(zhǔn)溶液，又表示待測液。這句的意思是說在做中和滴定實驗時，必須先對各種儀器進(jìn)行清洗，而何時用自來水，何時用蒸餾水，何時用標(biāo)準(zhǔn)液，何時用待測液一定要分清分明[聯(lián)想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、標(biāo)準(zhǔn)溶液洗滌;移液管依次用自來水、蒸餾水、待測液洗滌;錐形瓶先用自來水，然后用蒸餾水洗滌即可，切不可用待測液洗滌!]。

2、查漏趕氣再調(diào)零：意思是說滴定前應(yīng)首先檢查滴定管是否漏液，然后檢查滴定管下端是否有氣泡，若有應(yīng)趕掉它，最后調(diào)節(jié)液面至"0"位[聯(lián)想：(1)查漏的方法是在洗凈的滴定管中加少量標(biāo)準(zhǔn)溶液。若漏液，對于酸式滴定管應(yīng)在活塞上涂適量的凡士林，對于堿式滴定管應(yīng)更換一下玻璃球;(2)必須趕掉氣泡，是因為如果滴定管尖嘴部分有氣泡沒有趕掉，滴定后氣泡消失，則使測定結(jié)果偏高;(3)每次滴定最好都從零位開始，這樣可以減少誤差。]。

3、待測液中加試劑："示劑"指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測液的錐形瓶中加2-3滴指示劑(其作用是借它的顏色的變化，來指示反應(yīng)的終點。)。

4、左手控制右手動：意思是說在滴定時，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖動。

5、瓶下墊紙眼觀色："瓶下墊紙"的意思是說為了清楚地觀察顏色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙;"眼觀色"的意思是說在滴定過程中要目不轉(zhuǎn)睛地注視著溶液顏色的變化，不要看滴定管的刻度。

6、讀數(shù)要與切面平：解釋參見"化學(xué)實驗基本操作"。

7、酚酞示劑常相識，強(qiáng)酸弱堿甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強(qiáng)酸滴定弱堿(如鹽酸滴定氨水)時，才能用甲基橙。

8、使用酸式滴定管，不盛堿液切記清：這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放堿溶液(因為堿液和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起)。

11.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。

左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。

數(shù)據(jù)記錄要及時，重復(fù)滴定求平均。

誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。

11.鹽類水解規(guī)律口訣

無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;

越“弱”越水解，都“弱”雙水解;

誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。

12.鹽類溶解性表規(guī)律口訣

鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;

硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。

13.原電池

兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，

再用導(dǎo)線來聯(lián)接，產(chǎn)生電流瞬時即，

活潑金屬電子失，電子流出稱負(fù)極，

化學(xué)能量變電能，原始電池創(chuàng)奇跡。

14.電極

電池須稱正負(fù)極，電解(池)則稱陰陽極。

電解接負(fù)稱陰極，電子流從陰極出;

電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。

氧化、還原在何極?正負(fù)陰陽均須記。

15.電解規(guī)律口訣1

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。

無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。

活動金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。

不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;

不活動金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。

非惰性材料作電極，既然電解又精煉;

鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;

陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相?yīng)鹽。

電解都有共同點，陽極氧化陰還原。

16.電解規(guī)律口訣2

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，

H+和OH—都放電，溶液中水漸減。

無氧酸，自身解，pH值變大濃度減。

活動金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。

不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;

不活動金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。

非惰性材料作電極，既然電解又精煉;

鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;

陽粗陰純?yōu)榫珶挘娊庖汉鄳?yīng)鹽。

電解都有共同點，陽極氧化陰極還。

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