很多同學(xué)在復(fù)習(xí)化學(xué)必修一時,因為之前沒有做過系統(tǒng)的總結(jié),導(dǎo)致復(fù)習(xí)效率不高。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了高中化學(xué)必修一知識點歸納總結(jié)內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高中化學(xué)必修一知識點歸納總結(jié)

一、硅元素:

無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

六、氯氣

物理性質(zhì):黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì):很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):

2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2

Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途:

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

化學(xué)實驗操作中的七個原則

掌握以下七個操作順序原則，就能正確回答實驗順序判斷題。

1.自下而上原則。

以Cl2實驗室制法為例，裝配裝置的順序是：放置鐵架臺→放置酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定鐵圈→石棉網(wǎng)→固定圓底燒瓶。

2.從左到右原則。

復(fù)雜裝置的裝配遵循從左到右的順序。上例裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

三、先塞后定原則。

帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因用力不當(dāng)而塞不緊或用力過猛而損壞儀器。

四、固體先放原則。

例如，燒瓶中的試劑Mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之，固體試劑應(yīng)在固定前添加到相應(yīng)的容器中。

5.液體后加原則。

燒瓶固定后加入液體藥物。上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后緩慢添加到分液漏斗中。

6.先驗氣密性原則(裝入藥口前進行)

7.點酒精燈原則(所有裝置安裝后點酒精燈)

高中化學(xué)實驗必備知識

1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼的強光，釋放大量熱量，產(chǎn)生白煙，產(chǎn)生白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，釋放熱量。

3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，釋放熱量，產(chǎn)生刺鼻的氣味。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，釋放熱量，產(chǎn)生黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中的碳酸氫銨:產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生液滴。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈淡藍(lán)色。

氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱量。

8.用氫還原試管中的氧化銅:黑色氧化銅變成紅色物質(zhì)，試管口產(chǎn)生液滴。

9.用木炭粉還原氧化銅粉，使氣體進入澄清石灰水，黑色氧化銅變成有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒藍(lán)色火焰，釋放熱量。

11.將鹽酸滴入少量碳酸鉀固體的試管中:由氣體產(chǎn)生。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，試管口產(chǎn)生液滴。

鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，產(chǎn)生白色固體。

14.點燃純氯，用干冷燒杯蓋住火焰：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴。

15.將硝酸化的硝酸銀溶液滴入含碳離子的溶液中，由白色沉淀產(chǎn)生。

16.將硝酸化氯化鋇溶液滴入含硫酸根的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。

17.將鐵銹釘放入含有稀硫酸的試管中加熱:鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，產(chǎn)生氣體。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:藍(lán)色絮狀沉淀。

19.氯通入無色碘化鉀溶液，溶液中產(chǎn)生褐色物質(zhì)。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:產(chǎn)生紅褐色沉淀。

21.在盛有生石灰的試管中加入少量水:反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱量。

22.將一顆干凈的鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面附著紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面附著銀白色物質(zhì)。

24.將濃碳酸鈉溶液注入盛有石灰水的試管中，產(chǎn)生白色沉淀。

26.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加水：產(chǎn)生棕色煙霧，加水后產(chǎn)生綠色溶液。

26.強光照射氫氣。氯的混合氣體:反應(yīng)迅速爆炸。

27.氯氣中燃燒紅磷:產(chǎn)生白煙。

28.氯遇濕有色布條：有色布條顏色退去。

29.加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物:產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味。

30.加熱氯化鈉(固)和硫酸(濃)的混合物:產(chǎn)生霧和刺激性氣味。

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