初中是我們剛剛接觸化學這門學科的時候,正是打好知識基礎(chǔ)的關(guān)鍵時刻,所以大家一定要重視起來,力求掌握好每一個知識點。為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了全國卷化學必考知識點初中內(nèi)容，歡迎使用學習!

全國卷化學必考知識點初中

1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學.

2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。

4、化學性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1︰2，質(zhì)量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的`礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、(NO)只能用排水法

初中化學知識點快速記憶口訣

1.說變化

物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);

化學變化則不然，物質(zhì)本身已改變;

兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷;

兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;

變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

2.空氣組成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，

氮七八氧二一，零點九四是稀氣;

還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣;

體積分數(shù)要記清，莫要當成質(zhì)量比，

還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。

3.托盤天平的使用

左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，

砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中。

4.容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中，

溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，

轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，

快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動。

5.固體藥品的取用與溶解

粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，

塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立。

6.過濾

過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，

一次過濾不澄清，重復操作可奏效。

過濾操作口訣2：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;

過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

7.儀器裝配

下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，

固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行。

8.加熱

用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，

酒精可加三分二，燃著不能加酒精，

點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，

熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生。

9.用口訣法記憶使用酒精燈的注意事項

點燃切莫燈對燈，熄滅蓋帽莫吹風。

10.碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高;

燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，

生成氣體氣味夠“嗆”;

燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;

鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

11.氧中燃燒的特點

氧中余燼能復燃，磷燃白色煙子漫，

鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

12.制氧氣

二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。

制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。

實驗室制氧氣(氯酸鉀分解)

七步：茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)

十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。

七步具體解釋：

"查"檢查裝置的氣密性"裝"盛裝藥品，連好裝置"定"試管固定在鐵架臺"點"點燃酒精燈進行加熱"收"收集氣體"離"導管移離水面"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。

13、集氣：

與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。

不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。

14.排水法收集氣體

滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈。

15.化合價

(1)常規(guī)價的：

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷。

(2)變價的：

銅一二，鐵二三，

二(負二)四六硫二四碳，

二四六七錳全占。

(3)負價的：

負一氟氯和溴碘，負二氧硫負三氮。

化合價口訣2：

(1)常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

有負二正四六;邊記邊用就會熟。

(2)常見根價口訣

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

16.化學式

一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下，

約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。

"十字交叉法"寫化學式的口訣：

"正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯"

17.化學方程式

左寫反應(yīng)物，右邊寫生成;

寫對化學式，系數(shù)來配平;

中間連等號，條件要注清;

生成沉淀氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，

出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。

18.防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發(fā)生復雜之反應(yīng)，

主要生成氧化鐵，還有復雜的成分;

鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，

要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;

隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，

鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。

19.干燥氣體

酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，

中性干燥劑，使用較普遍，

只有不反應(yīng)，干燥就能成。

20.氯中燃燒的特點

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

21.用口訣法記憶酚酞試劑的性質(zhì)

小芬太(即酚酞)靦腆，

怕堿不怕酸，遇堿臉就紅，

遇酸色不變。

22.用口訣法記憶酸堿鹽溶解性

堿(專指OH-)溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨，

全溶硝酸和鹽酸(鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶);

硫酸不溶鉛和鋇(硫酸只有鉛、鋇鹽不溶)，

微溶銀鈣亞汞鹽(硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶)。

23.一氧化碳物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

輕(比空氣輕)無色味溶水難(四個物理性質(zhì));

有毒還原又可燃(三個化學性質(zhì))。

24.用口訣法記憶氫氣物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

氫(是最輕的氣體)無色味溶水難;

無毒還原又可燃(甚至可爆炸)。

(注：還原性和可燃性是氫氣的兩個化學性質(zhì)，氫氣的物理性質(zhì)還有熔點、沸點都極低。)

25.用口訣法記憶化學反應(yīng)基本類型

化合多變一(A+B→C)，

分解正相逆(A→B+C)，

復分兩交換(AB+CD→CB+AD)，

置換換單質(zhì)(A+BC→AC+B)。

26.反應(yīng)規(guī)律：

置換反應(yīng)：

①金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣

②金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽

③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

復分解反應(yīng)：

①堿性氧化物+酸→鹽+水

②堿+酸→鹽+水

③酸+鹽→新鹽+新酸

④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

⑤鹽+堿→新鹽+新堿

27.用口訣法記憶 惰性氣體通電發(fā)光顏色

氬紫藍，氦粉紅;

氖紅光，穿霧行;

小太陽，是氙燈。

28.用CO還原氧化銅的實驗步驟

"一通、二點、三滅、四停、五處理"

"一通"先通一氧化碳，

"二點"后點燃酒精燈進行加熱;

"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，

"四停"等到室溫時再停止通一氧化碳;

"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

29.電解水

"氧正氫負，氧一氫二"

正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。

正極放出氧氣，負極放出氫氣;

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

30.組成地殼的元素

養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

31.原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系

"失陽正，得陰負，值不變"

原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;

得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

32.金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

金屬活動性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

33.用洗氣瓶除雜的連接：

長進短出，用洗氣瓶排水收集氣體的連接：

短進長出，用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：

密小則短進長出，密大則長進短出。

34.實驗除雜原則：

先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

35.氧化劑和還原劑：

得氧還，失氧氧

(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)。

36.催化劑：

一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)。

37.金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

38.金屬+酸→鹽+H2↑中：

Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

39.化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;

左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

40、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是"一通、二點、三滅、四停"。

初中化學的方法

1初中化學的方法——勤于預習，善于聽課做筆記

課前一定要預習，預習時，除了要把新課內(nèi)容仔細讀一遍外，還應(yīng)在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。初中化學內(nèi)容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內(nèi)容進行講授。因此要仔細聽課，認真做筆記，這不僅有利于進行課后復習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時"走神"。

2初中化學的方法——常復習，多記憶

課后應(yīng)及時復習，認真做好作業(yè)，這是學好化學的重要環(huán)節(jié)。復習可采用課后復習、單元復習、章節(jié)復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯(lián)系等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識。現(xiàn)行初中化學課本中有多個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。

要牢記化學的各個名詞，定義，并且要仔細加以區(qū)分，比如化合物，純凈物，單質(zhì)，混合物，它們的定義不但牢記，還要加以區(qū)分，比較，要扣定義里面字眼，誰包括誰都要搞清。

3初中化學的方法——進行自我反思

要培養(yǎng)自己的自我完善能力每次單元測驗后都要進行自我評價，找出成績與存在問題，特別是要分析所丟分的原因是什么，各占多少分如失6分，其中粗心失2分，不會的失2分，復習不全面失2分，再分析一下自己為什么粗心、不會，找出原因以利以后的學習，堅持下去必有好處。

達到不斷地提高自己的非智力因素能力。建立錯題本，把自己在各次各類考試中及綜合練習中做錯的題集中收集起來，寫在錯題本上。

4初中化學的方法——吃透課本，聯(lián)系實際

以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此，必須善于閱讀課本，做到課前預讀、課后細讀、經(jīng)常選讀等，既重視主要內(nèi)容，也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學內(nèi)容。

中學化學內(nèi)容與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應(yīng)盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學，體味化學，這樣就能越學越有興趣，越學越想學，越學越愛學。

5初中化學的方法——重視實驗，培養(yǎng)興趣

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，要認真、細致地觀察老師的演示實驗，認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項，都必須弄清、記熟。

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