知識點也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。掌握知識點有助于大家更好的學(xué)習(xí)。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了高中化學(xué)酸堿鹽知識點歸納內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高中化學(xué)酸堿鹽知識點歸納

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3H2O)

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)純凈：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3+)無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

(2)金屬 + 酸 鹽 + 氫氣

(3)堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水

(4)堿 + 酸 鹽 + 水

(5)鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

3、三種離子的檢驗

試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：

2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色

(2)酸性氧化物+堿 鹽+水

(3)酸+堿 鹽+水

(4)鹽+堿 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

如Cu(OH)2 CuO +H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

②常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3

③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法--pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、應(yīng)用：

(1)改變土壤的酸堿性

(2)處理工廠的廢水

(3)用于醫(yī)藥

酸堿鹽怎么區(qū)分口訣

酸堿鹽區(qū)分口訣:陽離子只有H+的,全是酸。陰離子只有OH-的,全是堿。鹽,除了酸堿,再除去有機物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是鹽。

酸的定義：化學(xué)上是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子都是是氫離子的化合物。

堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì);在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì);在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。

鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。

酸、堿、鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的一個重要依據(jù)，酸堿鹽溶解度記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛;酸易溶，堿難溶。氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽，多不溶。

化學(xué)?？家族e知識點盤點

1、羥基就是氫氧根

看上去都是oh組成的一個整體，其實，羥基是一個基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團(tuán)，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

2、fe3 離子是黃色的

眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3 就是黃色的呢?不是。fe3 對應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類

將會水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3

離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3 溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、agoh遇水分解

我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中agoh一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分

解時得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個操作，是可以得到agoh這個白色沉淀的。

__-10-39:57:00西部化雪

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)。

多元酸究竟能電離多少個h ，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，

但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別

的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。__-10-39:57:00西部化雪

5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當(dāng)其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度

時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h ，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出

h 的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h

的能力較強(如nah2po4,nahso3)，則溶液呈酸性。

6、h2so4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s 6易得到電子，所

以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低

價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱

看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。

其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱

水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明mg(oh)2不是弱堿，而是中強堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動性這么弱，想必agoh一定

為很弱的堿。其實不然，通過測定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強堿。__-10-39:58:00西部化雪

9、寫離子方程式時，"易溶強電解質(zhì)一定拆"，弱電解質(zhì)一定不拆

在水溶液中，的確，強電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時，或反應(yīng)體系中水

很少時，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。

如：2nh4cl ca(oh)2=△=cacl2 2nh3↑ 2h2o，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)

實質(zhì)，如濃h2so4和cu反應(yīng)，盡管濃h2so4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成h 和so42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃

h2so4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是h2so4分子，所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是h2so4分子，所以這條反應(yīng)中h2so4不能拆。同樣，生成的

cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成

了強電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時，ch3cooh參加的離子反應(yīng)，ch3cooh就可以拆。這點

中學(xué)不作要求.)

10、王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性

舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了nocl和cl2能氧化金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的cl-，能au配位

生成[aucl4]-從而降低了au的電極電勢，提高了au的還原性，使得au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提

高金的還原性。

1、干冰是固態(tài)co2的俗稱，它并非是固態(tài)的水——冰;因為當(dāng)它揮發(fā)變成氣態(tài)的co2時，沒留下任何“濕”的痕跡，外表又似冰，故把它叫做“冰”。

2、“白鉛”是鋅而不是鉛。因其斷面銀白，硬度與鉛相仿所致。

3、“黑金”是鉛的誤稱，因其斷面灰黑且具金屬光澤所致，并不是金。

4、“銀粉”是鋁粉，因其粉末為銀白色誤稱。

5、“金粉”是銅鋅合金粉末的誤稱，因其合金有金黃色金屬光澤所誤。

6、“石炭酸”并非是酸，它是有機物苯酚的俗稱，因它最早從煤焦油中提取又有酸性而得名。

7、“水銀”不是銀是汞，因其常溫下呈液態(tài)且為銀白色而得名。

8、過磷酸鈣是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名稱，其各化合物結(jié)構(gòu)中并無過氧鍵。

9、純堿na2co3是鹽而非堿，因其水解，溶液呈堿性且水解產(chǎn)物中有naoh而得名純堿。

10、鉛糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化學(xué)名稱叫醋酸鉛。

1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其無色、粘稠、有甜味，外觀似油而得名。

12、水玻璃并不是玻璃，而是na2sio3水溶液的俗名，因其無色粘稠，既有粘性(礦物膠)又不能燃燒、不受腐蝕而得名。

13、發(fā)煙硫酸并不發(fā)煙，而是形成的酸霧。(so3吸收水分形成的小液滴)。

14、不銹鋼不是絕對不生銹，它也能因鹽酸等強酸腐蝕而“生銹’。

15、酚醛樹脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物(一種俗稱電木的塑料)。

16、王水不是水，而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3：1的體積比混合的一種能氧化金、鉑的強氧化劑。

17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是從香精油、香樹脂及其它具有香味的物質(zhì)中發(fā)現(xiàn)而得名的。這種以氣味作為分類依據(jù)是不科學(xué)的。其實，就性質(zhì)而言，凡屬芳香族化合物的物質(zhì)大多無香味。

18、有甜味的并非都屬糖，如糖精，是一種食品添加劑，因其甜度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于糖類中的單糖而得名;其化學(xué)名稱是鄰磺酰苯酰亞胺。糖類并非都有甜味，如纖維素、淀粉等。

19、鋁與強堿溶液反應(yīng)置換出的是h2o中的h2;na2o2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式不是2na2o2 h2o=4naoh o2，應(yīng)為2na2o2 4h2o=4naoh 2h2o o2，還原產(chǎn)物應(yīng)是生成物中的水。

20、甘汞不是汞，而是hg2cl2。

21、王銅不是銅，而是cucl2?cu(oh)2。堿式氯化銅

22、臭堿不是堿，而是na2s?h2o，因其水溶液顯堿性(水解)且有h2s生成而得名。

23、某溶液中加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀hci，沉淀不溶解，此溶液中不一定含so42-，也可能含有ag ，若加入ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀hno3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有so42-，也可能含有so32-。

24、某氣體遇nh3有白煙產(chǎn)生，并不一定是hcl，可能是hno3蒸氣或cl2。

25、電石并不產(chǎn)生電，因其在電爐內(nèi)高溫至2500℃左右時由c和cao合成而得名。

26、某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體不一定為co2，可能為so2。

高中化學(xué)酸堿鹽知識點歸納相關(guān)文章：

★ 高一化學(xué)教學(xué)反思最新5篇

★ 高中化學(xué)教師教學(xué)經(jīng)驗反思最新5篇

★ 高中教師化學(xué)教學(xué)反思最新5篇

★ 高中化學(xué)教學(xué)反思最新5篇

★ 關(guān)于新學(xué)期化學(xué)教學(xué)計劃

★ 人教九年級化學(xué)下冊教學(xué)總結(jié)5篇

★ 高中化學(xué)教學(xué)反思范文【7篇】

★ 高一化學(xué)教學(xué)反思范例【七篇】

★ 高一化學(xué)教學(xué)教師反思最新5篇

★ 中學(xué)化學(xué)實驗教學(xué)計劃5篇