這個(gè)學(xué)期快要結(jié)束了,你是否掌握好了這個(gè)學(xué)期所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)了呢,為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：

寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式

三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確

五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

高中化學(xué)必修一易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子。

2、結(jié)晶牛胰島素是世界上第一個(gè)人工合成的，具有生理活性的蛋白質(zhì)。

3、鈉、鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。

5、鈉制作高壓鈉燈的原因：高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，肉眼較敏感，故可用作燈塔。

6、從原子角度看，化學(xué)變化的本質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過(guò)程。

7、原子是化學(xué)變化過(guò)程中的最小微粒。

8、焰色反應(yīng)本質(zhì)是電子的躍遷，不是化學(xué)變化。

9、焰色反應(yīng):Na 黃 Li 紫紅 K 淺紫(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，因?yàn)镵里面?；煊蠳a黃色掩蓋了淺紫色) Cu 綠 Ba 黃綠 Co 淡藍(lán)

10、鐵在氯氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生棕紅色煙。

11、銅在氯氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生黃色煙。

12、氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃，產(chǎn)生蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧。

13、磷在氯氣中燃燒，生成白色煙(PCl5)霧(PCl3)。

14、新制氯水：3種分子：Cl2、HClO、H2O;4種離子：Cl-、H+、ClO-、OH-

久置氯水=稀鹽酸：H2O、Cl-、H+、OH-

15、氯水是混合物，液氯是純凈物。

16、84消毒液有效成分為NaClO，與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合后產(chǎn)生氯氣。

17、液氯可用鋼罐儲(chǔ)存運(yùn)輸。

18、氯氣沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性是因?yàn)橛写温人帷?/p>

19、二氧化氯是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。

20、溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封保存。

21、氯化銀，溴化銀，碘化銀都具有感光性。

22、硅在自然界沒(méi)有游離態(tài)。

23、三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、針狀晶體。

24、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。

25、二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，而不是漂白性。

26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化鋇溶液中都不會(huì)產(chǎn)生沉淀。

27、濃硫酸的鑒別方法:用玻璃棒蘸取濃硫酸，滴在濾紙上，濾紙變黑。

28、常溫下鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸。

29、臭氧與氧氣是同素異形體。

30、臭氧與氧氣在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。

31、硒和碲的一切化合物均有毒。

32、二氧化氮與四氧化二氮在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化。

33、光化學(xué)煙霧:氮的氧化物在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。

34、容量瓶的規(guī)格:100ml、250ml、500ml、1000ml(實(shí)驗(yàn)題中容量瓶必須注明規(guī)格)

35、丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見(jiàn)光散射而成，需在入射光側(cè)面觀察到。

36、膠體聚沉:向膠體中加可溶性鹽、酸、堿等、加熱、攪拌。

37、向豆?jié){中加入硫酸鈣可使蛋白質(zhì)聚沉成豆腐。

38、區(qū)分膠體與溶液的本質(zhì)是微粒大小，而不是丁達(dá)爾現(xiàn)象。

39、氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶正電。

40、半透膜:動(dòng)物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮膜、膠棉薄膜、玻璃紙等。

41、滲析:利用半透膜分離膠體中雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體。

42、鐵元素是生物體中含量最高的生命必需微量元素。

43、亞鐵離子使血紅蛋白分子有載氧功能。

44、Vc有還原性，可將鐵離子還原成亞鐵離子，有利于吸收。

45、石墨是深灰色，質(zhì)軟，不透明，易導(dǎo)電的片狀固體。

46、金剛石是硬度極高，無(wú)色透明的晶體。

47、金剛石、石墨是同素異形體，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。

48、碳酸鈉廣泛用于玻璃，造紙等工業(yè)。

49、碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一。

50、一氧化氮是無(wú)色，難溶于水的氣體，結(jié)合血紅蛋白能力強(qiáng)于一氧化碳，能使血管擴(kuò)張，增強(qiáng)記憶力。

51、二氧化氮是紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體能使多種織物褪色，對(duì)金屬和非金屬材料也有腐蝕作用。

52、N是植物體內(nèi)氨基酸和蛋白質(zhì)必需的組成元素，是葉綠素的組成成分之一。

53、儲(chǔ)存碳酸氫氨化肥時(shí)，應(yīng)密封包裝，并放在陰涼通風(fēng)處，施肥時(shí)應(yīng)將其埋在土下，以保持肥效。

54、尿素是目前含氮量最高的氮肥，肥效比較持久，使用方便，對(duì)土壤破壞作用小。

55、硝酸可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽。

56、發(fā)煙硝酸:95%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出硝酸蒸氣，會(huì)產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象。

57、當(dāng)進(jìn)入水體的氮的含量升高時(shí)，會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。

58、黑火藥:一硫二硝三木炭。 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2

59、石膏是一種結(jié)晶水合物(CaSO4·2H2O);加熱后變?yōu)槭焓?2CaSO4·H2O)。

60、鋇餐透視使用硫酸鋇做造影劑，而不是碳酸鋇。

61、鋰是熱核反應(yīng)的重要材料之一，也是制造鋰電池和特種合金的原料。

62、鎂的密度小，鎂合金強(qiáng)度高，機(jī)械性能好，用于制造車(chē)，飛機(jī)，火箭，被稱(chēng)為國(guó)防金屬。

63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中，因此被稱(chēng)為海洋元素。

64、清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗。

65、溶解在苦鹵中的溴，可利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或水蒸氣分離出來(lái)。

66、工業(yè)上溴用來(lái)制造燃料的抗爆劑，溴化銀見(jiàn)光易分解，用作感光材料。

67、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用含溴的殺蟲(chóng)劑;醫(yī)藥中溴化鈉，溴化鉀用作鎮(zhèn)靜劑。

68、傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料：玻璃，陶瓷，水泥。

69、水泥原料：石灰石和黏土。

70、工業(yè)常用氫氧化鈣做沉淀劑，不用氫氧化鈉的原因是氫氧化鈉成本太高。

71、單質(zhì)硅有晶體硅和無(wú)定形硅(非晶體)兩種。

72、晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。

73、硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，熔點(diǎn)較高，大都難溶于水。

74、制造玻璃的材料：碳酸鈉，碳酸鈣，二氧化硅。

75、玻璃是非晶體，無(wú)固定熔點(diǎn)，只能在某一溫度范圍內(nèi)軟化。

76、最早使用的金屬是銅;最早使用的合金是青銅;最早使用的半導(dǎo)體材料是鍺。

77、鋁與氧氣反應(yīng)放出大量熱和耀眼白光可用于制造燃燒彈、信號(hào)彈、火箭推進(jìn)劑。

78、黑色金屬:Fe、Cr、Mn及其合金。其余均為有色金屬。

79、合成樹(shù)脂是有機(jī)高分子化合物，無(wú)固定熔點(diǎn)，一般不導(dǎo)電，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有機(jī)溶劑，是塑料最基本的成分。

80、碳纖維化學(xué)穩(wěn)定性好，耐酸堿腐蝕，在空氣中加熱至400℃，無(wú)明顯氧化，有良好的低溫性能。

81、銨鹽受熱都分解，但不一定放氨氣，如硝酸銨。

82、氧化還原反應(yīng)較慢，故氯氣吸收可不防倒吸。

83、合成纖維:六大綸、尼龍、人造羊毛。

84、人造纖維:黏膠纖維，醋酸纖維，人造絲，人造棉，蛋白纖維，硝酸纖維，硝酸酯纖維，醋酸纖維。

85、二氧化碳、氯化氫一起通入澄清石灰水中，不一定會(huì)產(chǎn)生渾濁。

86、飽和氯化鈉可用于除去氯化鐵蒸氣。

87、肉類(lèi)食品在加工過(guò)程中加入適量亞硝酸鈉，保鮮防腐。

88、“84”消毒原理與過(guò)氧化氫相同:強(qiáng)氧化性。

89、燃煤中加入CaO可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放。

90、硅太陽(yáng)能電池利用半導(dǎo)體的光電效應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化。

91、鉛蓄電池在使用一段時(shí)間后，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降。

92、煤氣的主要成分是一氧化碳。

93、王水:濃鹽酸與濃硝酸體積比=3:1。

94、二氧化硫使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性。

95、食品中用木糖醇做甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率。

96、焊接廢舊鋼材前分別用飽和碳酸鈉溶液(去油污)，氯化氨溶液(除銹)。

97、CuS不溶于水，寫(xiě)離子方程式時(shí)不拆。

98、河海交界處形成三角洲:因?yàn)槟嗌持杏心z體，海水中有電解質(zhì)，膠體遇到電解質(zhì)聚沉。

99、帶有結(jié)晶水的金屬氧化物，加熱失重時(shí)，先失水，再失非金屬氧化物，然后金屬氧化物分解為另一種金屬氧化物放氧氣。

100、硅酸鹽可改寫(xiě)為氧化物:先寫(xiě)金屬氧化物，再寫(xiě)非金屬氧化物。如正長(zhǎng)石KAlSi3O8改寫(xiě)成K2O·Al2O3·6SiO2。

高一化學(xué)如何才能學(xué)好

一、認(rèn)真閱讀化學(xué)課本

化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書(shū)，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識(shí)，應(yīng)該對(duì)課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時(shí)還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問(wèn)題的方法，掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識(shí)更重要。因?yàn)樗芴岣邔W(xué)習(xí)的思維能力?？椿瘜W(xué)書(shū)的程序一般分三步。

1.全面看全面看一節(jié)教材，把握一節(jié)書(shū)的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象，要做到能提綱挈領(lǐng)地?cái)⑹龀鼋滩闹械闹攸c(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵和本質(zhì)的問(wèn)題。

2.抓關(guān)鍵在全面看的基礎(chǔ)上，抓住教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵用語(yǔ)重點(diǎn)看，認(rèn)真反復(fù)琢磨。

3.理思路看書(shū)時(shí)要積極思考，重點(diǎn)知識(shí)要掌握，難點(diǎn)知識(shí)要逐步突破?？傊磿?shū)的程序可概括為：“整體-部分-整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法

(一)實(shí)驗(yàn)——學(xué)好化學(xué)的手段化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的科學(xué)方法，也是學(xué)好化學(xué)的重要手段。

(二)觀察實(shí)驗(yàn)要與思考相結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察，一般是按照“反應(yīng)前→反應(yīng)中→反應(yīng)后”的順序，分別進(jìn)行觀察。觀察的同時(shí)還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時(shí)，要想為什么會(huì)看到鋅放在稀硫酸中會(huì)產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無(wú)氣體產(chǎn)生呢?通過(guò)思考，把感性知識(shí)升華，就會(huì)獲得較深的認(rèn)識(shí)：鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能將氫從酸中置換出來(lái)，而銅沒(méi)有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

(三)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的“一、二、三”1.實(shí)驗(yàn)室取用固體粉末時(shí)，應(yīng)“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然后將試管直立起來(lái)，讓藥品全部落到試管底部。2.實(shí)驗(yàn)室取用塊狀固體或金屬顆粒時(shí)，應(yīng)“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。3.在液體的過(guò)濾操作中，應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。

三、化學(xué)用語(yǔ)的學(xué)習(xí)

(一)化學(xué)用語(yǔ)棗學(xué)習(xí)化學(xué)的工具化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科所特有的，是研究化學(xué)的工具，也是一種國(guó)際性的科技語(yǔ)言。不懂化學(xué)用語(yǔ)，想學(xué)好化學(xué)就不能入門(mén)。所以，掌握它是很重要的。

(二)寫(xiě)好記好化學(xué)式的方法1.掌握單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法2.掌握化合物化學(xué)式的寫(xiě)法

(三)掌握寫(xiě)好記好化學(xué)方程式的方法1.抓住反應(yīng)規(guī)律2.聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)好記好化學(xué)方程式

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