初三化學(xué)是初三才新增的一門科目，對(duì)于初中生們而言是一個(gè)關(guān)鍵的科目，為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、溶液

1.溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

2，溶液的特征

(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同。

(2)穩(wěn)定性：是指外界條件不變(溫度、壓強(qiáng)等)，溶劑的量不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層也不會(huì)析出固體或氣體。

二、、飽和溶液與不飽和溶液

1，概念：

(1)飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

(2)不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化： 飽和溶液不飽和溶液

三、、固體物質(zhì)的溶解度以及溶解度曲線

1.概念：

在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶解里的溶解度。

2.影響固體溶解度大小的因素

(1)溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)

(2)溫度

3.溶解度曲線

(1)溶解度曲線的意義：

①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。 ②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時(shí)，溶液必定是飽和溶液。

③兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

④在溶解度曲線的下方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。

⑤在溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過(guò)飽和溶液，也就是說(shuō)，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。

(2)溶解度曲線變化的規(guī)律

大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。

初三必背的化學(xué)方程式

一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O

(5)酸 + 堿 --------鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽-------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl

(7)堿 + 鹽-------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

(8)鹽 + 鹽----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

五.其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

如何學(xué)好初三化學(xué)的技巧總結(jié)

1認(rèn)真細(xì)致地閱讀理解課本

化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述基礎(chǔ)內(nèi)容的教學(xué)用書。抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識(shí)。應(yīng)該對(duì)課本中的原理、定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。看化學(xué)課本一般分三步。

①全面看：全面看一節(jié)教材，要做到能提綱挈領(lǐng)地了解教材中重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵和本質(zhì)的問(wèn)題。

②抓關(guān)鍵：抓住教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵用語(yǔ)重點(diǎn)看，認(rèn)真反復(fù)琢磨。

③理思路：要積極思考，理清線索，經(jīng)常歸納和總結(jié)。

2化學(xué)的記憶要講方法

化學(xué)不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí)，而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來(lái)記憶，這樣既鞏固了舊知識(shí)，又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。

孤立的記憶化學(xué)知識(shí)點(diǎn)是沒有用的，化學(xué)的前后聯(lián)慣性很大，初中化學(xué)也是，記新知識(shí)要和前面已學(xué)過(guò)的相關(guān)聯(lián)的結(jié)合，這樣才能學(xué)會(huì)系統(tǒng)的看問(wèn)題。

3學(xué)霸學(xué)習(xí)方法建議

1，元素周期表很重要，但初中通常只背前18號(hào)元素，切記，一定要背他滾瓜爛熟，這個(gè)就是你解題的基礎(chǔ)

2，物質(zhì)物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)要背熟，易混的，比如“藍(lán)色火焰”和“淡藍(lán)色火焰”分清楚(化學(xué)每學(xué)一個(gè)物質(zhì)要記一個(gè)物質(zhì)，不要偷懶，學(xué)下一個(gè)物質(zhì)時(shí)，要及時(shí)與上次學(xué)的物質(zhì)對(duì)比記憶，不然，物質(zhì)學(xué)多了，你會(huì)很混，做題很崩潰)

3，難容物記清，這個(gè)，老師要教口訣的

4，初中還要學(xué)簡(jiǎn)單的計(jì)算，這個(gè)要多練，練多了超級(jí)簡(jiǎn)單，都那幾個(gè)模式，但一般這種題要你先推斷出來(lái)，再寫方程式，再計(jì)算。

5，方程式要牢記，記清楚，記熟練。

6，化合價(jià)，老師也要教口訣，初中階段它的重要性在于寫化學(xué)式，高中就要高級(jí)點(diǎn)，叫你自己寫方程式或配平。

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