有很多學(xué)生在復(fù)習(xí)高一下冊(cè)化學(xué)時(shí),因?yàn)橹皼]有做過系統(tǒng)的知識(shí)總結(jié),導(dǎo)致復(fù)習(xí)時(shí)整體效率不高。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了高一化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高一化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理

氮及其化合物的性質(zhì)

1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：

①N2+O2放電===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

3.氨的實(shí)驗(yàn)室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②裝置：與制O2相同

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗(yàn)方法：

(a)用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn),會(huì)變藍(lán)色.

(b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.

4.氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取__的第一步)

6.碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7.銅與濃__反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8.銅與稀__反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9.碳與濃__反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10.氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑

最簡單的有機(jī)化合物甲烷

氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

高一化學(xué)方程式總結(jié)

1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH) 2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH) 2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH) 3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

分解反應(yīng)

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

高一化學(xué)知識(shí)易錯(cuò)難點(diǎn)

牢記兩個(gè)基本點(diǎn)

兩個(gè)基本點(diǎn)指的是金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律。通過觀察元素周期表，很容易發(fā)現(xiàn)同周期元素由左向右逐漸由金屬元素轉(zhuǎn)化為非金屬(第一周期除外)，而同主族元素由上到下逐漸由非金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬元素。所以同周期元素由左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱。

而非金屬性與金屬性是兩個(gè)相'對(duì)立'的性質(zhì)，非金屬性強(qiáng)則金屬性若，所以金屬性的遞變規(guī)律與非金屬性的遞變規(guī)律相反。

得失電子能力與氧化還原性

得電子與失電子能力與與最外層電子數(shù)有關(guān)。最外層電子數(shù)小于4容易失去電子，電子數(shù)越少失電子能力越強(qiáng)，失去電子化合價(jià)升高，在氧化還原反應(yīng)中做還原劑，顯示還原性，所以失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，同理得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)。

金屬原子最外層電子一般小于4，容易失去電子，所以金屬性就指的是失電子能力。而非金屬原子最外層電子一般大于等于4，容易得到電子，所以非金屬性也就指的是得電子能力。

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性

金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一般顯堿性，非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一般顯酸性。酸堿性強(qiáng)弱與之金屬性與非金屬性對(duì)應(yīng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng);非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)。

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