高一新生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科知識交叉多、綜合性強(qiáng)，以及考查的知識和思維觸點(diǎn)廣的特點(diǎn)，找尋一套行之有效的學(xué)習(xí)方法。下面小編給大家整理了關(guān)于高一化學(xué)下冊知識點(diǎn)總結(jié)的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

高一化學(xué)下冊知識點(diǎn)總結(jié)

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB+CD=AD+CB

18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)

20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

高一下冊化學(xué)重難點(diǎn)歸納

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)

負(fù)化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱

高一化學(xué)成績差怎么辦

注重對高中化學(xué)方程式的記憶

高中化學(xué)雖然是一門理科的學(xué)科，但是在備考的時候?qū)τ谟行┲R點(diǎn)該背誦的還是要背下來，像化學(xué)方程式，一定要先背下來，然后再去慢慢理解，當(dāng)然要是能在理解的基礎(chǔ)上背誦那是更好的?；瘜W(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，就相當(dāng)于英語單詞，只有在把化學(xué)方程是都記一下，在后續(xù)的備考過程中才能更加的順利。在考生中很多都是對化學(xué)方程式的考察，只不過在這個基礎(chǔ)上加入一些實驗的基本操作，在答題的時候先寫好化學(xué)方程式，首先能得一兩分。

通過化學(xué)實驗理解知識點(diǎn)

高中化學(xué)是一個非常注重實驗的學(xué)科，有的考生可能覺得實驗沒有必要，通過老師的講解，描述實驗的過程中就能夠理解對應(yīng)的知識點(diǎn)，但是對于很多思維邏輯差、想象能力差的考生來說，如果不通過做化學(xué)實驗，那么很難理解其中的過程，通過實驗?zāi)軌驅(qū)?fù)雜的知識點(diǎn)變得簡答，幫助大家更好更深刻的理解考試內(nèi)容。

注重對化學(xué)難點(diǎn)的積累

在學(xué)習(xí)高中化學(xué)的過程中，對于在備考的過程中出現(xiàn)的難點(diǎn)內(nèi)容應(yīng)該注重積累，然后在后續(xù)的備考過程逐步攻克，每攻克一個難點(diǎn)就能夠幫助大家提高一點(diǎn)，還有就是注重對化學(xué)錯題的積累，自己經(jīng)常性出現(xiàn)問題的地方，就是自己薄弱的地方，如果能夠把這個兩大部分都攻克了，那么自然化學(xué)成績就提高了，但是這兩部分是最難的兩部分，也可以混為一點(diǎn)，難點(diǎn)自然就容易出錯，在備考的時候一定要認(rèn)真積累。

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