升入初三同學(xué)們接觸到了化學(xué),奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)讓大家愛(ài)上了這門課程,化學(xué)的世界魅力無(wú)窮,為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了初三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

初三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4、 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

6、 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11. 石油、煤、天然氣都是混合物。

12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

21. 2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。

24. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

22、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。

初三化學(xué)氧氣的性質(zhì)方程式

單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

氧氣的來(lái)源：

13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)

初三化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)

1.氧氣可以燃燒 ，具有可燃性 。

2.物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

3.氮?dú)庹伎諝?8%，故100g空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量為78g。

4.我們吸入的氣體是氧氣 ，呼出的氣體是二氧化碳 。

5.蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有水和二氧化碳的生成 。

6.紅磷或白磷燃燒時(shí)生成大量白霧 。

7.催化劑都能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。

8.滅火的方法之一是降低物質(zhì)的著火點(diǎn) 。

9.在雙氧水分解反應(yīng)中只有二氧化錳才能作為反應(yīng)的催化劑。

10.冰水共存物是混合物，因?yàn)楸退?兩種不同的物質(zhì)。

11.含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

12.原子構(gòu)成分子，所以分子一定比原子大。

13.物質(zhì)的膨脹現(xiàn)象說(shuō)明，分子的體積可以變大 。

14.任何原子核都含有質(zhì)子和中子。

15.n個(gè)氧原子可表示為 On 。

16.水是由氫氧兩種元素組成的，也是由氫氧兩種原子構(gòu)成 。

17.水是取之不盡，用之不竭的。

18.所謂硬水就是 硬度大的水。

19.礦泉水是純凈物，長(zhǎng)期飲用對(duì)人體有益。

20.某元素在同一種化合物中，只顯一種化合價(jià)。

21. 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

22.agA物質(zhì)跟bgB物質(zhì)充分反應(yīng)，生成物的總質(zhì)量為 (a+b)g。

23.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后總質(zhì)量為16g。

24.鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生明顯的白色煙霧 。

25.二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色 。

26.燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，可推知瓶中的氣體是二氧化碳 。

27.可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。

28.Na2CO3 、NaHCO3 、NH4HCO3等物質(zhì)都含有碳元素，屬于 有機(jī)化合物 。

29.任何化學(xué)式的書寫，正價(jià)部分(元素或原子團(tuán))一定寫前面，負(fù)價(jià)則放在后頭。

30.在化合物中氧元素一般顯-2價(jià)，故在H2O2中氧元素 也顯-2價(jià) 。

31.涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(CH2Cl2)，它是由多種原子構(gòu)成的 。

32.合金一定由兩種或兩種以上的金屬 熔合而成的。

33.溶液都是無(wú)色透明的液體。

34.任何無(wú)色透明的液體一定是純凈物。

35.A溶液的體積為V1L，B溶液的體積為V2L，互溶后體積為 (V1+V2)L 。

36.降溫之后， 任何飽和溶液 都會(huì)析出晶體。

37.濃溶液一定是飽和溶液 ，稀溶液都是不飽和溶液。

38.ag某物質(zhì)溶于(100-a)g水中，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 。

39.某物質(zhì)的飽和溶液 一定比其不飽和溶液濃。

40.中性溶液的 pH=0 。

41.紫色石蕊試液遇堿 (如氫氧化銅)一定變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿一定變紅色。

42.復(fù)合肥就是 多種肥料混和而成的，一定是 混合物。

43.碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒。

44.最外層的電子數(shù)為8個(gè)電子的微粒一定處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子 。

45.鐵跟鹽反應(yīng)生成鐵鹽和另外一種金屬;它跟酸(鹽酸、稀硫酸)起置換反應(yīng)時(shí)也是生成鐵鹽，同時(shí)生成氫氣。如： 2Fe+6HCl=2FeCl 3 +3H 2 ↑ 。

46.由于鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故 Zn+2AgCl = ZnCl2 +2Ag 。

47.二氧化碳通入氯化鈣溶液， 能觀察到白色沉淀生成。

48.鹽一定含 金屬離子 和酸根離子。

49.酸(堿)液就是 酸(堿)性溶液 。

50.復(fù)分解反應(yīng)，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如：CuSO4 + H2O = CuO↓+H 2 SO4

51.干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液 。

52.純堿即碳酸鈉，其化學(xué)式為 NaCO3 。

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