化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。門捷列夫提出的化學(xué)元素周期表大大促進(jìn)了化學(xué)的發(fā)展。如今很多人稱化學(xué)為“中心科學(xué)”。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了九年級(jí)化學(xué)第八單元知識(shí)點(diǎn)整理內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

九年級(jí)化學(xué)第八單元知識(shí)點(diǎn)

金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用:

①防止金屬腐蝕

②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

九年級(jí)化學(xué)第八單元常見化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO。

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4。

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3。

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O。

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5。

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2。

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2。

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO。

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO。

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。

11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O===H2CO3。

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O。

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl。

九年級(jí)化學(xué)第八單元易錯(cuò)點(diǎn)

1金屬的物理性質(zhì)

大部分的金屬常溫下為固態(tài)，(汞為液態(tài))，有金屬光澤，大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)，有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性。

2合金的概念和性質(zhì)

合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定的方法合成的具有金屬特性的物質(zhì)。(合金一定是混合物)

合金的性質(zhì)(與金屬性質(zhì)比較)

(1)顏色更鮮艷 (如鋁片與鋁合金)

(2)硬度更大 (銅片與黃銅相互刻畫)

(3)熔點(diǎn)更高(錫片與焊錫)

3合金的性質(zhì)易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)

易錯(cuò)點(diǎn)：(1)有新的物質(zhì)生成，一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

(2)合金一定是混合物。

4

例1

鋁的下列用途主要利用了它的哪些物理性質(zhì)?

(1)導(dǎo)線：導(dǎo)電性

(2)制造飛機(jī)：延展性

(3)家用炊具：導(dǎo)熱性

(4)包裝用鋁箔：導(dǎo)熱性、延展性

5

例1變式

在日常生活中，用于鐵欄外層涂料的“銀粉”大多數(shù)金屬鋁(Al)，家用熱水瓶?jī)?nèi)膽 壁的銀白色金屬是銀Ag，燈泡里做燈絲的金屬是鎢(W)。

6

例2

為了滿足某些尖端技術(shù)的發(fā)展的需要，人們又合成了許多新型合金材料，儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。此過程發(fā)生化學(xué)變化(填“化學(xué)”或“物理”)，儲(chǔ)氫合金屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”)。

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