化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，該考點的分值逐年增多，考點的內(nèi)容、形式、靈活多變。有文字和表格，還有文字、表格、圖形、數(shù)據(jù)綜合的綜合題。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了中考化學(xué)知識點總結(jié)歸納內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

中考化學(xué)知識點總結(jié)歸納

1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅

2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣

3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

4.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅

5.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

6.復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸

7.碳酸根離子的檢驗：取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

8.金屬與酸反應(yīng)的條件：金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物

9.金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)條件：金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會先與鹽反應(yīng)

中考化學(xué)方程式匯總

一、 化合反應(yīng)

1、 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點燃 2MgO

2、 鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點燃 Fe3O4

3、 鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O2 點燃 2Al2O3

4、 氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點燃 2H2O

5、 紅磷在空氣中燃燒：4P +5O2 點燃 2P2O5

6、 硫粉在空氣中燃燒： S+ O2 點燃 SO2

7、 碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 點燃 CO2

8、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點燃 2CO

9、 二氧化碳通過灼熱碳層： C +CO2 高溫 2CO

10、 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +O2 點燃 2CO2

11、 二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 +H2O ===H2CO3

12、 生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2

13、 無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、 鈉在氯氣中燃燒：2Na+ Cl2 點燃 2NaCl

二、 分解反應(yīng)

15、 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑

16、 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 +O2↑

17、 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑

18、 碳酸化學(xué)物理學(xué)報不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑

19、 高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑

三、 置換反應(yīng)

20、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu

21、 鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣)：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑

22、 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑

23、 氫氣還原氧化銅：H2 +CuO 加熱 Cu +H2O

24、 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2↑

25、 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點燃 CO2+2H2O

26、 水蒸氣通過灼熱碳層：H2O +C 高溫 H2 +CO

27、 焦炭還原氧化鐵：3C +2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2↑

中考化學(xué)順口溜大全

1、化合價實質(zhì)之歌

化合價實質(zhì)要記準(zhǔn)，金正非負(fù)單質(zhì)零;

氫一氧二應(yīng)記住，正負(fù)總價和為零;

許多元素有變價，條件不同價不同。

注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負(fù)”指非金屬的化合價通常顯負(fù)價。

2、書寫化學(xué)式之歌

先念后寫再標(biāo)價，約分之后相交叉。

3、化合價之歌

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，

二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。

氟氯溴碘本負(fù)一，特殊情況為正七。

4、書寫化學(xué)方程式之歌

左寫反應(yīng)物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;

寫對化學(xué)式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標(biāo)分明。

5、金屬活動性順序表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

6、物質(zhì)溶解性之歌

鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;

硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;

溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶

氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……

8、化學(xué)、物理變化

物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);

化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變;

兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷;

兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;

變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系

價奇序奇，價偶序偶。

10、化學(xué)式

一排順序二標(biāo)價，價數(shù)交叉寫右下;

約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。

11、化學(xué)方程式

左寫反應(yīng)物，右邊寫生成;寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平;

中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶;

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙;

出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。

12、離子方程式

客觀事實要遵從，書寫形式分異同;

生成符號要寫對，質(zhì)量電荷要守恒。

13、干燥氣體

酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，

中性干燥劑，使用較普遍，

只有不反應(yīng)，干燥就能成。

14、空氣組成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣;

氮七八氧二一，零點九四是稀氣;

還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣;

體積分?jǐn)?shù)要記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比;

還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。

15、碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高;燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”;

燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

16、氧中燃燒的特點

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，

鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

17、氯中燃燒的特點

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

18、防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分;

鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;

隔絕空氣又防水，表面涂上保護(hù)層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍(lán)都可以。

19、硫的物理性質(zhì)

黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。(密度是水的兩倍)。

20、硫化氫的性質(zhì)

無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰)。

21、苯的化學(xué)性質(zhì)

取鹵硝，磺加燒。

鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)。

堿水取，醇堿消。

22、托盤天平的使用

左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中。

23、容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，

轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動。

24、固體藥品的取用與溶解

粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立。

25、過濾

過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復(fù)操作可奏效。

26、加熱

用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行;酒精可加三分二，燃著不能加酒精。

點燈要用火柴點，不能用燈去點燈;熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生。

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