化學(xué)學(xué)習(xí)酸堿鹽通常是孩子們最頭疼的部分,因?yàn)檫@部分涉及的概念多、物質(zhì)分類多、反應(yīng)規(guī)律多、需要記憶的多、實(shí)際應(yīng)用的多。下面小編給大家整理了關(guān)于九年級化學(xué)酸堿鹽知識歸納的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

九年級化學(xué)酸堿鹽知識歸納

一、概念:

1、 酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子

2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子

3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子

4、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。ab+cd=ad+cb

5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動,使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。

6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價口訣:

(正價)一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。

(負(fù)價)負(fù)一價:氟、氯、溴、碘;

負(fù)二價:氧和硫。

(可變正價):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。

(原子團(tuán)的化合價

負(fù)一價:氫氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高錳酸根(mno4);

負(fù)二價:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亞硫酸根(so3),錳酸根(mno4);

負(fù)三價:磷酸根(po4);

正一價:銨根(nh4)。

三、熟記下列反應(yīng)方程式:

(一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色。

(2)酸 + 堿 = 鹽 + 水。

(3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。

(4)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。

(5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。

1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng): zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少。

2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng): zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑

3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng): fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生,鐵逐漸減少,

4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng): fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液變成淺綠色。

5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng):fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 紅色鐵銹逐漸消失,

6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng):fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液變成黃色

7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng):cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化銅逐漸消失,

8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng):cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液變成藍(lán)色。

(二)堿的性質(zhì):(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,無色酚酞試液變紅色。

(2)堿 + 多數(shù)非金屬氧化物 = 鹽 + 水

(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水

(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿

1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng):2naoh + co2 = na2co3 + h2o

2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng):2naoh + so2 = na2so3 + h2o

3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng):2naoh + so3 = na2so4 + h2o

4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng):ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水變渾濁

5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng):2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng):naoh + hcl = nacl + h2o

7、 生石灰跟水反應(yīng):cao + h2o =ca(oh)2

(三)鹽的性質(zhì):(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。

(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。

(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿

(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽

1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng):cuso4 + fe = znso4 +fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變淺綠色

2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng):na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng):nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng):caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng):agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 有白色沉淀產(chǎn)生

6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng):bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl 有白色沉淀產(chǎn)生

7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng):ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生

8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀產(chǎn)生

9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng):bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀產(chǎn)生

四、金屬活動性順序表:

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

五、溶解性表:

(1) 大多數(shù)酸可溶(hcl、hno3、h2co3有揮發(fā)性、濃h2so4有吸水性。)

(2) 堿的溶解性:鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶,其余堿 全不溶。

(3) 鹽的溶解性:

鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。

氯化物除agcl不溶外,其余全溶。

硫酸鹽除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶。

碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微外,其余全不溶。

六、反應(yīng)條件:

1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成

2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件——

(1) 在金屬活動性順序表中,金屬要排在氫前。

(2) 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。

(3) 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時,生成+2價的鐵的化合物。

3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件——

(1)在金屬活動性順序表中,單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。

(2)反應(yīng)物中的鹽要可溶。

(3)k、ca、na、ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。

4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀。

5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀或氣體。

七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式:

生石灰—— cao 熟石灰——ca(oh)2 石灰石、大理石—— caco3

食鹽——nacl 火堿、燒堿、苛性鈉—— naoh 純堿、蘇打——na2co3

小蘇打—— nahco3 鐵銹、赤鐵礦——fe2o3 赤鐵礦—— fe3o4

金剛石、石墨—— c 干冰——co2 冰—— h2o

天然氣(甲烷)——ch4 酒精(乙醇)—— c2h5oh 醋酸(乙酸)——ch3cooh

八、熟記常見物質(zhì)的顏色:

紅色的固體——cu、fe2o3 、p(紅磷)

黑色的固體——c、cuo、fe3o4、feo、mno2

白色的固體——kclo3、p2o5、p(白磷)、cuso4(無水硫酸銅)、kcl、nacl等

暗紫色的固體——kmno4 黃色的固體—— s

藍(lán)色的固體——cuso4?5h2o 藍(lán)色絮狀沉淀——cu(oh)2

紅褐色絮狀沉淀——fe(oh)3 常見不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl

溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶性堿的沉淀

藍(lán)色的溶液—— cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液

淺綠色的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液

黃色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液

九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別:

1、 檢驗(yàn)稀鹽酸(或cl-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀產(chǎn)生。

2、 檢驗(yàn)稀硫酸(或so42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀產(chǎn)生。

3、 檢驗(yàn)co32-——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴稀hcl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。

4、 檢驗(yàn)nh4+——取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量naoh溶液并加熱,有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。

5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴bacl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

6、 鑒別ca(oh)2和naoh溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,分別通入co2氣體(或各滴入幾滴na2co3溶液),有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是ca(oh)2,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是naoh。

◎補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式:

1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng): cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o 藍(lán)色沉淀消失

2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng): cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o 變成藍(lán)色溶液

3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng):2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓ 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng):3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生

◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑,溶液的酸堿度——用ph來表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性 ← 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) →

紫色石蕊 無色酚酞

ph<7為酸性 顯紅色 顯無色

ph=7為中性 顯紫色 顯紅色

7為堿性 顯藍(lán)色 顯紅色

◎干燥劑的選擇:

1、濃硫酸可干燥:酸性氣體(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)

中性氣體(如:h2、o2、n2、co)

※不能干燥堿性氣體(如:nh3)

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥:堿性氣體(如:nh3)

中性氣體(如:h2、o2、n2、co)

※不能干燥酸性氣體(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色,可檢驗(yàn)水的存在,并吸收水蒸氣。

一些知識點(diǎn)

單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成: f2,o2,h2,cl2

惰性氣體一般由一個原子組成:he,ne,ar,kr,xe

化合物: 氫化物居多:h2s,hcl,h3p,hf,hbr,hi

學(xué)習(xí)酸堿鹽的必備口訣

1.電離口訣：“電離電離，遇水便離”。 說明：“遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。

2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：“溶液能導(dǎo)電，原因仔細(xì)辨，光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”。 說明：“光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導(dǎo)電。

3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧;要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。 說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。

4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸;腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。 說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑。 “沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤;石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷?！?說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色(仍為無色)。 “石蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。

6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。 說明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強(qiáng)，遇到金屬后，生水不生氫”。 說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。

8.金屬活動性順序的意義及應(yīng)用口訣：<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強(qiáng)。”<2>應(yīng)用：①金屬跟酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)?！雹诮饘俑}的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立?！?說明：“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)。 “除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強(qiáng)，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。

9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。 說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。

10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。 說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶;鹽酸鹽(即氯化物)中只有氯化銀不溶，其余都溶。 “碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。 “要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。

初中化學(xué)酸堿鹽學(xué)習(xí)技巧

1.不要被眾多的化學(xué)式下倒，熟記在復(fù)分解反應(yīng)中僅有形成難電離的物質(zhì)才可以發(fā)生反應(yīng)這一原理，與在復(fù)分解反應(yīng)中化合價不變的原理，即以一組化學(xué)變化這是基礎(chǔ)。

2.注重物質(zhì)物理性質(zhì)，特別是有特殊氣味的物質(zhì)，特別色彩的物質(zhì)要重點(diǎn)記憶，還有溶解性。

如銅離子大多顯藍(lán)色，三價鐵離子大多顯黃色，二價鐵離子大多顯綠色，氨氣有刺激性氣味，氫氧化鈣溶解度隨溫度增高而增高等等，這對物質(zhì)推測題與綜合題由很大的幫助。

3.對物質(zhì)的辨別反應(yīng)應(yīng)精通把握如辨別氯離子就用用硝酸酸化的硝酸銀溶液，辨別硫酸根離子就用可溶性鋇鹽的強(qiáng)酸(僅能是鹽酸硝酸)酸化溶液，辨別碳酸鹽就用酸加澄清石灰水等。

4.對計(jì)算題要精通掌握質(zhì)量守恒定律，擅長用物質(zhì)間的相對質(zhì)量關(guān)系轉(zhuǎn)變成肯定質(zhì)量關(guān)系或者品質(zhì)比

5.上課認(rèn)真聽講，這是最重要的，也要克服對化學(xué)的恐懼，初中化學(xué)實(shí)際上沒有什麼

一記牢酸堿鹽消融性

二總結(jié)反應(yīng)類型。

三復(fù)分解反應(yīng)的條件

你所問的填空題與實(shí)驗(yàn)題則涉及到前邊所學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)。因此題中出現(xiàn)的物質(zhì)，你需要先搞清他們的物理化學(xué)性質(zhì)，這樣就能夠解決反應(yīng)后的現(xiàn)象和裝置的選取。

此外裝配的抓取和反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)外與狀態(tài)也有關(guān)系。例如固和固反應(yīng)用制氧裝置，固液反應(yīng)用制氫裝置。而第八章中的實(shí)驗(yàn)通常 是一組，因此之間的枯燥裝配與除雜裝配要看前邊裝配中生成的物質(zhì)是什么，再椐性質(zhì)而定用什么藥品和什么裝置。

一句話換句話說物質(zhì)的性質(zhì)要掌握。

我這有個口決,說起來非常容易記得:硝酸全溶,鹽酸出銀.汞;碳酸能溶鉀,鈉,氨,硫酸除鋇,鉛,最后談堿類,能 溶鉀,鈉,鋇.

記好酸、堿、鹽各化合物的化學(xué)式，并記牢它們的色彩、性質(zhì)、溶解度，并背牢各原素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，及其怎樣配平各化學(xué)方程式。再者記牢什么物質(zhì)才可以已哪些物質(zhì)反應(yīng)。

九年級化學(xué)酸堿鹽知識歸納相關(guān)文章：

★ 2022初中化學(xué)必背知識點(diǎn)最新

★ 人教九年級化學(xué)下冊教學(xué)總結(jié)5篇

★ 初三化學(xué)中考實(shí)驗(yàn)題考點(diǎn)總結(jié)3篇

★ 最新初三化學(xué)鹽和化肥教案例文

★ 九年級化學(xué)單元復(fù)習(xí)教案范文

★ 人教版九年級化學(xué)式教案5篇

★ 人教版初中化學(xué)上期教學(xué)總結(jié)5篇

★ 初中九年級化學(xué)下冊教學(xué)反思5篇

★ 人教版九年級上冊化學(xué)教案范文5篇

★ 初三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)范文7篇