九年級的化學知識點都是很基礎的東西，但因為有太多枯燥繁瑣的需要記憶的東西，所以很多孩子不喜歡這門學科。為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了九年級化學必背知識點大全內(nèi)容，歡迎使用學習!

九年級化學必背知識點大全

必背知識點

1、燃燒的條件：

(缺一不可)

(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點

2、滅火的原理：

(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下

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3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：

可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：

可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

2必背化合價口訣

(1)常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價碳;許多元素有變價，條件不同價不同。

(2)常見原子團(根)化學價口訣：

一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳酸根;三價常見磷酸根;通常負價除銨根。

(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價

+1價：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2價：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+

+3價:：Fe3+，Al3+

-1價:Cl-、OH-、NO3-

-2價:：O2-、S2-、CO32-、SO42-

-3價:：PO43-

3氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應：

參加反應物質(zhì)與氧氣反應的條件與氧氣反應的現(xiàn)象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式：硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)。

鋁箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)。

磷4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)。

4水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫實驗現(xiàn)象表達式電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。

氧氣+氫氣(分解反應)2H2O通電2H2↑+O2↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

(2)化學性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應。

5化學基本知識、理論

1、空氣的成分

氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03%。

2、主要的空氣污染物

NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì)。

3、其他常見氣體的化學式

NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

4.常見的酸根或離子

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)。

初中化學公式大全

一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO。

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4。

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3。

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O。

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5。

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2。

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO。

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO。

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2。

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O===H2CO3。

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O。

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl。

二、自然界中的水

1.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O通電2H2↑+O2↑。

2.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2。

3.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

三、質(zhì)量守恒定律

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO。

2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。

3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O。

4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO。

四、碳和碳的氧化物

(一)碳的化學性質(zhì)

1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。

2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。

3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。

(二)煤爐中發(fā)生的三個反應：(幾個化合反應)

4、煤爐的底層：C+O2點燃CO2。

5、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO。

6、煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點燃2CO2。

(三)二氧化碳的制法與性質(zhì)：

7、大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

9、高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2↑。

10、石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

(四)一氧化碳的性質(zhì)：

11、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。

12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2。

五、其它反應

1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。

3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

4、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。

5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。

6、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。

7、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

初中化學易錯知識點

“元素化合物”知識模塊

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣 錯誤，N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純 錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要 錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰 正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 錯誤，SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+ 錯誤，加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應 錯誤，鈍化是化學性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失 錯誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀 正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理 錯誤，是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應 錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存 正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質(zhì)有所不同 正確，活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應 錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 錯誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在 錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸 錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA 錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉(zhuǎn)移0.3NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 正確，如較稀的HClO4,H2SO4等

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強 錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得 錯誤，無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬; 錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì) 錯誤，H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應 錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應

"基本概念基礎理論"知識模塊

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 錯誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。

正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫 錯誤，Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物 錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤，原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子 錯誤，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水 錯誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間 錯誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式 錯誤，難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅 錯誤，比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH- 錯誤，首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物 錯誤，分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷 正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù)) 正確，注意n不是周期序數(shù)

16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強 錯誤，強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級 正確，均為10-100nm

20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小 正確，建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12gmol-1 正確

23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化 錯誤，電離不需通電,電化學腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應 錯誤，乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子 錯誤，過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L 錯誤，NO2會部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子 錯誤，SiO2中沒有分子

28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵 錯誤，稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷 錯誤，膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多 錯誤，沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子 錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵 正確

33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì) 錯誤，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低 正確，比如Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高 錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強 錯誤，如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個 錯誤，有12個

38.用1L 1molL-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒 錯誤，遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構 錯誤，HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強 錯誤，比如Ag和Ca

"有機化學"知識模塊

1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應 正確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素 錯誤，麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種 正確

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍 錯誤，應該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有4種 錯誤，加上HCl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 錯誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物 正確，6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種 正確

9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種 正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確，同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素 正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑 錯誤，單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種 錯誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐 錯誤，甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基 正確，取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應，有三種可能生成物 正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去 錯誤，苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯 錯誤，會得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去 正確，取代后分液

20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來 錯誤，應當是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物 錯誤，丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色 正確，裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應 正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶 錯誤，苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維 錯誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的

26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種 正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔 錯誤，沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃 錯誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應 錯誤，蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色 錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

"化學實驗"知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現(xiàn)配現(xiàn)用 正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱 正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕 錯誤，PH試紙不潤濕

4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗 正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 錯誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液 錯誤，先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL 正確

8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管 錯誤，應用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 正確

10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。 (測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度 錯誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中 錯誤，左物右碼

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分 應為SO2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液 正確，濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃 錯誤，通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法 錯誤，應該使用滲析

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣 正確

18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱 錯誤，錐形瓶應當隔石棉網(wǎng)微熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤,硅膠為nSiO2mH2O硅膠變色是化學變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2H2O(藍色)CoCl26H2O(紅色)]

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯誤，應當鹽析

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