化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。下面小編給大家整理了關(guān)于初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

⑴金剛石、石墨：c ⑵水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao (4)干冰(固體二氧化碳)：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl (6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：ch3oh有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：nano2 (工業(yè)用鹽、有毒)

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色

3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色

4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②堿：藍(lán)色↓：cu(oh)2紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余堿。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：co液體：ch3oh固體：nano2、 cuso4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有k+、na+、no3+、nh4+的物質(zhì)都溶于水;氯化合物中只有agcl不溶于水，其他都溶于水;含so42-的化合物只有baso4不溶于水，其他都溶于水;含co32-的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2、 caco3、 baco3 、ag2co3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國;

16、中國最大煤炭基地在：山西省;

17、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》"曾青得鐵則化為銅" ]、宋朝應(yīng)用);

18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;

19、最早得出空氣由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。

20、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4 。

五、初中化學(xué)中的"三"

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式：為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。13、煉鋼的'主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑;飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有"三靠"：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：so2、co、no2。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有"三不"原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 (實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。

37、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

38、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、氧化性。

39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解。

41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 。

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

六、化學(xué)口訣

1、基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見元素的化合價(jià)：

一價(jià)鈉鉀氫氯銀，二價(jià)氧鈣鎂銅鋅，三價(jià)鋁來四價(jià)硅;二三鐵三五氮磷。

3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

"茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)"

"查"檢查裝置的氣密性"裝"盛裝藥品，連好裝置

"定"試管固定在鐵架臺(tái)"點(diǎn)"點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

"收"收集氣體"離"導(dǎo)管移離水面

"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用co還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

"一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理"

"一通"先通氫氣，"二點(diǎn)"后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;

"三滅"實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，"四停"等到室溫時(shí)再停止通氫氣;"五處理"處理尾氣，防止co污染環(huán)境。

5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

"氧正氫負(fù)，氫二氧一"：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

"失陽正，得陰負(fù)，值不變"：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。

8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;

試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤，粘在棒上向氣__。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

9、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au (按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

10、"十字交叉法"寫化學(xué)式的口訣：

"正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)"

11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是"一通、二點(diǎn)、三滅、四停"

13、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：

(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣：h前，非氧化性酸

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽：前置后、鹽需溶，k、ca、na不可行。

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

復(fù)分解反應(yīng)：

雙交換、價(jià)不變

生成氣體、水、沉淀

鹽-鹽、鹽-堿(之間的反應(yīng))必須溶(于水)

弱酸制強(qiáng)不能行(如h2co3+cacl2=caco3+2hcl不能反應(yīng))

①堿性氧化物+酸→鹽+h2o ②堿+酸→鹽+h2o

③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

⑤鹽+堿→新鹽+新堿

14、金屬+酸→鹽+h2↑中：

zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸→鹽+h2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

16、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出

17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。

元 素周期表記憶方法

1.拼音助記法

氫(qīng) 氦(hài)

鋰(lǐ) 鈹(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi)

鈉(nà) 鎂(měi) 鋁(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氬(yà)

鉀(jiǎ) 鈣(gài) 鈧(kàng) 鈦(tài) 釩(fán) 鉻(gè) 錳(měng) 鐵(tiě) 鈷(gǔ) 鎳(niè) 銅(tóng) 鋅(xīn) 鎵(jiā) 鍺(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù) 氪(kè)

銣(rú) 鍶(sī) 釔(yǐ) 鋯(gào) 鈮(ní) 鉬(mù) 锝(dé) 釕(liǎo) 銠(lǎo) 鈀(pá) 銀(yín) 鎘(gé) 銦(yīn) 錫(xī) 銻(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān)

銫(sè) 鋇(bèi) 鑭(lán) 鉿(hā) 鉭(tǎn) 鎢(wū) 錸(lái) 鋨(é) 銥(yī) 鉑(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 鉈(tā) 鉛(qiān) 鉍(bì) 釙(pō) 砹(ài) 氡(dōng)

鈁(fāng) 鐳(léi) 錒(ā) 钅盧(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麥(mài) 钅達(dá)(dá) 钅侖(lún)

鑭(lán) 鈰(shì) 鐠(pǔ) 釹(nǚ) 钷(pǒ) 釤(shān) 銪(yǒu) 釓(gá) 鋱(tè) 鏑(dí) 鈥(huǒ) 鉺(ěr) 銩(diū) 鐿(yì) 镥(lǔ)

錒(ā) 釷(tǔ) 鏷(pú) 鈾(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 鋦(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 鐨(fèi) 鍆(mén) 锘(nuò) 鐒(láo)

2.古詩助記法

青害李皮朋，探丹陽付奶。

(氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖)

那美女桂林，流露押嫁該。

(鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣)

抗臺(tái)反革命，提供難題新。

(鈧鈦釩鉻錳，鐵鈷鎳銅鋅)

假者生喜羞，可入肆意搞。

(鎵鍺砷硒溴，氪銣鍶釔鋯)

你母得了癆，八音閣隱息。

(鈮鉬锝釕銠，鈀銀鎘銦錫)

替弟點(diǎn)仙色，貝蘭是普女。

(銻碲碘氙銫，鋇鑭鈰鋪釹)

破杉誘扎特，弟火而丟意。

(钷釤銪釓鋱，鏑鈥鉺銩鐿)

虜獲貪污賴，我一并進(jìn)攻。

(镥鉿鉭鎢錸，鋨銥鉑金汞)

他錢必不安，東方雷阿土。

(鉈鉛鉍钚砹，氡鈁鐳錒釷)

普誘那不美，懼怕可愛肥。

(鏷鈾镎钚镅，鋦锫锎锿鐨)

3.故事助記法

炕臺(tái)翻個(gè)夢(mèng)

(睡在炕上翻身做了個(gè)夢(mèng))

鐵鼓捏銅心

(鐵做的鼓里面是塊銅芯)

嫁者生西秀

(嫁給優(yōu)秀的人出生在西邊)

恪如思已告

(如實(shí)把想我的事都已經(jīng)告訴我)

你母得料老

(你媽想到她有老的一天)

八銀隔音稀

(八兩銀子隔著別人很稀罕)

氫鋰鈉鉀銣銫鈁 —— 請(qǐng)李娜加入私訪

鈹鎂鈣鍶鋇鐳 —— 媲美蓋茨被雷

硼鋁鎵銦鉈 —— 碰女嫁音他

碳硅鍺錫鉛 —— 探歸者西遷

氮磷砷銻鉍 —— 蛋臨身體閉

氧硫硒碲釙 —— 養(yǎng)牛西蹄撲

氟氯溴碘砹 —— 父女繡點(diǎn)愛

氦氖氬氪氙氡 —— 害耐亞克先動(dòng)

4.自我介紹法

我是氫，我最輕，火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星;

我是氦，我無賴，得失電子我最菜;

我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;

我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;

我是硼，有點(diǎn)紅，論起電子我很窮;

我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán);

我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;

我是氧，不用想，離開我就憋得慌;

我是氟，最惡毒，搶個(gè)電子就滿足;

我是氖，也不賴，通電紅光放出來;

我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;

我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;

我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

我是磷，害人精，劇毒列表有我名;

我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手;

我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;

我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā);

我是鉀，把火加，超氧化物來當(dāng)家;

我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在;

我是鈦，過渡來，航天飛機(jī)我來蓋;

我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;

我是錳，價(jià)態(tài)多，七氧化物爆炸猛;

我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;

我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;

我是砷，顏色深，三價(jià)元素奪你魂;

我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀;

我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如;

我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn);

我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;

我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;

我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無形;

我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨(dú);

我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛;

我是鎵，易融化，沸點(diǎn)很高難蒸發(fā);

我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;

我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華;

我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼;

我是硒，補(bǔ)人體，口服液里有玄機(jī);

我是鉛，能儲(chǔ)電，子彈頭里也出現(xiàn);

我是鋇，不太貴，鋇餐焰火我都會(huì);

我是氡，放射兇，居室污染很嚴(yán)重。

5.周期助記法

第一周期：

氫 氦→ 侵害。

第二周期：

鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 → 鯉皮捧碳，蛋養(yǎng)福奶。

第三周期：

鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 → 那美女桂林留綠牙(有點(diǎn)恐怖)。

第四周期：

鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 → 嫁改康太反革命

鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 → 鐵姑捏痛新嫁者

砷 硒 溴 氪 → 生氣 休克

第五周期：

銣 鍶 釔 鋯 鈮 → 如此一告你

鉬 锝 釕 → 不得了

銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 → 老把銀哥印西堤

碲 碘 氙 → 滴點(diǎn)咸

第六周期：

銫 鋇 鑭 鉿 →彩色貝殼藍(lán)色河

鉭 鎢 錸 鋨 → 但見烏鴉引來鵝

銥 鉑 金 汞 砣 鉛 → 白巾 供它牽

鉍 釙 砹 氡 → 必不愛冬天

第七周期：

鈁 鐳 錒 → 防雷啊!

看累了么

我們來休息一下

由上面的口訣

我們來洗禮一下小心臟

看一段不倫不類的小故事

侵害

從前，有一個(gè)富裕人家，用鯉魚皮捧碳，煮熟雞蛋供養(yǎng)著有福氣的奶媽，這家有個(gè)很美麗的女兒，叫桂林，不過她有兩顆綠色的大門牙(哇，太恐怖了吧)，后來只能嫁給了一個(gè)叫康太的反革命。剛嫁入門的那天，就被小姑子號(hào)稱“鐵姑”狠狠地捏了一把，親娘一生氣，當(dāng)時(shí)就休克了。這下不得了，娘家要上告了。鐵姑的老爸和她的哥哥夜入縣太爺府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一個(gè)仙人住的地方。這里風(fēng)景優(yōu)美：彩色貝殼藍(lán)藍(lán)的河，一只烏鴉用一縷長(zhǎng)長(zhǎng)的白巾牽來一只鵝，因?yàn)樗鼈儾幌矚g冬天，所以要去南方，一路上還相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

化學(xué)家們是怎么發(fā)現(xiàn)各種元素的？

一開始人類在生產(chǎn)和制造過程中發(fā)現(xiàn)了不同性質(zhì)的物質(zhì)，并為他們命名分類。因?yàn)閮H從表象分類，人們并不清楚為什么不同的物質(zhì)具有化學(xué)物理性質(zhì)上的差異性，所以當(dāng)時(shí)對(duì)元素的定義是十分混亂的。

例如拉瓦錫在1789年發(fā)表的《化學(xué)基礎(chǔ)論說》一書中列出了他制作的化學(xué)元素表,一共列舉了33種化學(xué)元素,分為4類：

屬于氣態(tài)的簡(jiǎn)單物質(zhì),可以認(rèn)為是元素：光、熱、氧氣、氮?dú)?、氫?

能氧化和成酸的簡(jiǎn)單非金屬物質(zhì)：硫、磷、碳、鹽酸基、氫氟酸基、硼酸基.

能氧化和成鹽的簡(jiǎn)單金屬物質(zhì)：銻、砷、銀、認(rèn)鉆、銅、錫.鐵、錳、汞、鉬、金、鉑、鉛、鎢、鋅.

能成鹽的簡(jiǎn)單土質(zhì)：石灰、苦土、重土、礬土、硅土.

從這個(gè)化學(xué)元素表可以看出,拉瓦錫不僅把一些非單質(zhì)列為元素,而且把光和熱也當(dāng)作元素了。

這一狀況直到俄國科學(xué)家門捷列夫提出元素周期后，人們對(duì)化學(xué)元素才有了系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。

1867年，彼得堡大學(xué)聘請(qǐng)年輕化學(xué)家德·伊·門捷列夫擔(dān)任普通化學(xué)教授。他講課轟動(dòng)一時(shí)，非常成功，但是在門捷列夫的內(nèi)心深處，一點(diǎn)也不滿足。那時(shí)候，化學(xué)家所認(rèn)識(shí)的元素一共有63種，每一種都要和其它物質(zhì)化合形成幾十、幾百、甚至幾千種化合物：氧化物、酸、堿、鹽……他們對(duì)于每一種都了解得很詳細(xì)，這些數(shù)不清的化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，可以講述幾個(gè)星期，幾個(gè)月也講不完。這樣枝枝節(jié)節(jié)地講很多，人們對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)反而很少，在這片混亂的天地里就沒有一點(diǎn)統(tǒng)一性，也沒有系統(tǒng)性嗎?難道組成世界的這些材料當(dāng)真是慢無秩序，及其巧合的湊在一起的嗎?門捷列夫打算在大學(xué)生面前展開一幅描寫物質(zhì)的統(tǒng)一的、邏輯的圖畫，打算給他們指出宇宙的物質(zhì)構(gòu)造所憑借的幾條重要法則。

決定元素在物質(zhì)行列中的位置，究竟是什么樣的基本性質(zhì)，或關(guān)鍵性的特征呢?門捷列夫找到一個(gè)標(biāo)記就是“原子量”。每一種化學(xué)元素都有它自己獨(dú)特的原子量。門捷列夫用厚紙板切成了63個(gè)方形卡片，在每一張卡片上寫下元素的名稱、主要性質(zhì)及原子量，然后“玩”起這副紙牌來。他把這些小紙片一組組地?cái)[起來，改變位置尋找一般的規(guī)律性，尋找一切元素共同遵循的統(tǒng)一的法則。

元素們的性質(zhì)，每隔7個(gè)元素周期地重復(fù)出現(xiàn)一次。相同的元素總要“魚貫”地組成一個(gè)小隊(duì)或一族。這樣那表面好像雜亂無章的物質(zhì)世界，就顯現(xiàn)了驚人的統(tǒng)一性。門捷列夫找出他們內(nèi)在的一致性，鐵一般的規(guī)律性，于是他給這種規(guī)律起名叫周期律。

1869年2月，年僅35歲的俄國彼得堡大學(xué)化學(xué)教授門捷列夫，經(jīng)過艱苦的努力，終于明確提出了：“元素的性質(zhì)隨原子量的增加，呈周期性的變化?！辈堰@個(gè)規(guī)律定為“元素周期律”。接著，他又把元素按原子量由小到大分成幾個(gè)周期，并把原子量大的那一周期重疊在原子量小的周期下面。這樣性質(zhì)相似的元素就落在同一縱行里，制成了“元素周期表”。門捷列夫在排周期表時(shí)，運(yùn)用周期律，大膽地在周期表里留下許多空格，每個(gè)空格代表一種未發(fā)現(xiàn)的元素，并預(yù)言了這些元素的性質(zhì)。后人陸陸續(xù)續(xù)發(fā)現(xiàn)不少新元素，都無私地填在了門氏元素周期表的空格里。

常見的元素周期表除長(zhǎng)式元素周期表外，還有短式元素周期表，螺旋元素周期表，三角元素周期表等。

在元素周期律的指導(dǎo)下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識(shí)來分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循?，F(xiàn)在，化學(xué)家們已經(jīng)能利用各種先進(jìn)的儀器和分析技術(shù)對(duì)化學(xué)世界進(jìn)行微觀的探索，并正在探索利用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等研究上發(fā)揮越來越重要的作用。

小節(jié)一下就是，門捷列夫從原子結(jié)構(gòu)和電子排布上揭示了元素存在的規(guī)律，有了規(guī)律就方便人們?nèi)ネ茰y(cè)新元素，有方向性的尋找新元素。再舉個(gè)例子，我們?cè)趯W(xué)習(xí)數(shù)字的時(shí)候，如果只是離散學(xué)習(xí)了1、5、9、20這些數(shù)字的時(shí)候，我們很難知道數(shù)字的排列規(guī)律;但如果我們知道了1-10的排列規(guī)律，再往后學(xué)習(xí)知道了11是10加1，12是10加2這樣拍排下去。從離散的得到數(shù)字到了解數(shù)字的排列規(guī)律，我們就一下子從有限的數(shù)字，變成知道了數(shù)以萬計(jì)無窮無盡的數(shù)字排列規(guī)律。

那么知道元素排列規(guī)律后，人們又是如何了解原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的呢。這里簡(jiǎn)單介紹一下粒子對(duì)撞機(jī):

粒子對(duì)撞機(jī)是在高能同步加速器基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種裝置，主要作用是積累并加速相繼由前級(jí)加速器注入的兩束粒子流，到一定強(qiáng)度及能量時(shí)使其進(jìn)行對(duì)撞，以產(chǎn)生足夠高的反應(yīng)能量。其實(shí)，就是利用磁場(chǎng)(不是電場(chǎng))將粒子加速到接近光速的極大速度，再去轟擊其他粒子，以將本來難以分割的微小粒子碎列開來，以研究其內(nèi)部結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的龐大裝置，通常有直線與環(huán)型兩種。

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