很多同學(xué)可能也在為中考化學(xué)而發(fā)愁，畢竟化學(xué)對于很多同學(xué)來說也不是一個簡單的科目，為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了2022中考化學(xué)知識點總結(jié)歸納內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

2022中考化學(xué)知識點總結(jié)歸納

1、堿+鹽、鹽+鹽反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)溶于水，生成物中一般要有沉淀

2、檢某溶液中是否含有 CO32—、SO42—、Cl—的順序為：取樣品加入過量的稀硝酸

(有氣泡說明有碳酸根、過量目的是除盡碳酸根離子)，然后再加入過量硝酸鋇(如有沉淀說明有硫酸根。過量為除盡硫酸根離子)，最后加入硝酸銀(如出現(xiàn)沉淀說明的氯離子)

3、氣體吸收：

NaOH 固體：吸水和酸性氣體(如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫) NaOH 溶液：吸酸性氣體：CO2、SO2、HCl 等

濃硫酸：水和堿性氣體：NH3

4、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是混有 氯化氫

5、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時，生成氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅的原因 可能是 CO2 與水反應(yīng)生成了 H2CO3，也可能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。

6、相對分子最小的氧化物，同時既能與金屬氧化物反應(yīng)又能與非金屬氧化物反應(yīng)的是水

7、相同質(zhì)量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質(zhì)量、等濃度的鹽酸(或硫酸)中，

(1)若酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣一樣多

(2)若金屬完全反應(yīng)。則鋁產(chǎn)生氫氣最多(氫氣質(zhì)量=化合價/相對原子質(zhì)量)

(3)反應(yīng)速度最快的是鎂，最慢的是鐵(可據(jù)此判斷金屬活動性)

(4)若酸完全反應(yīng)，消耗金屬最多的是鋅(金屬質(zhì)量=相對原子質(zhì)量/化合價) 8、化學(xué)肥料：含氮量最高的氮肥是尿素

9、由偏二甲肼的化學(xué)式 C2H8N2，你可以得到哪些信息：

⑴偏二甲肼是一種有機(jī)物

⑵偏二甲肼由碳、氫、氮元素組成

⑶一個偏二甲肼分子由十二個原子組成

⑷在偏二甲肼中碳、氫、氮原子個數(shù)比為：1：4：1

⑸在偏二甲肼中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為：6：2：7

10、化學(xué)方程式的含義：以2H2O=2H2↑+O2↑(在=上方加上條件通電)

⑴質(zhì)的含義：水在通電的條件下生成了氫氣和氧氣

⑵量的含義：36份質(zhì)量的水在通電的條件反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣

⑶微觀含義：2分子水生成了2分子的氫氣和1分子的氧氣 11、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是因為原子排列順序不同

二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同

鈉原子與鈉離子不同是因為外層電子數(shù)不同或最外層電子數(shù)不同 酸與堿不同是因為所含的離子不同

生鐵和鋼的不同是因為含碳量不同

濃硫酸和稀硫酸不同是因為質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

12、證明二氧化碳能與水反應(yīng)的實驗：使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳通入水中測其導(dǎo)電性

證明二氧化碳能溶于水：打開汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集滿二氧化碳再加入一定量的水，塑 料瓶變癟。

13、把金屬放入鹽酸中，開始反應(yīng)較慢(表面生銹)。最后也越來越慢，是因為鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變小

14、證明氯酸鉀中含有氯元素：氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，冷卻后將反應(yīng)后物質(zhì)溶于水，過濾， 往濾液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成

15、電解水的實驗中，常向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，作用是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

中考化學(xué)易錯點辨析

元素化合物知識模塊

堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大。

錯誤： 熔點隨著原子半徑增大而遞減。

能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。

錯誤： 比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣。

錯誤： N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧。

把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。

錯誤： 是降低生鐵中C的百分比而不是提純。

雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要。

錯誤： 自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水。

二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

錯誤： SiO2能溶于氫氟酸。

鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+

錯誤： 加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的。

常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。

錯誤： 鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐。

NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失。

錯誤： Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。

錯誤： 是為了防止大氣污染。

硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)。

錯誤： 硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS

乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)。

錯誤： 重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)。

在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤： Fe2+和Br2不共存。

由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在。

錯誤： 在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小。

在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸。

錯誤： 次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯誤： 如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)。

錯誤： 比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得。

錯誤： 無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成。

單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：①金屬和金屬②非金屬和非金屬③金屬和非金屬④非金屬和金屬

錯誤： ④非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)。

H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)。

錯誤： H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)。

濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)。

錯誤： 濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)。

在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體。

正確： 濃硫酸吸水后有膽礬析出。

制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰。

正確： 制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物。

某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。

正確： NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

正確： Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)。

活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同。

正確： 活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆。

含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。

正確： 如較稀的HClO4,H2SO4等。

基本概念基礎(chǔ)理論知識模塊

與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。

錯誤： 是'只生成酸的氧化物'才能定義為酸性氧化物。

金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫。

錯誤： Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。

既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物。

錯誤： 如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物。

原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤： 原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論。

質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：①原子和原子②原子和分子③分子和分子④原子和離子⑤分子和離子⑥陰離子和陽離子⑦陽離子和陽離子

錯誤： 這幾組不行：原子和離子、分子和離子、陰離子和陽離子、陽離子和陽離子。

鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水。

錯誤： 比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間。

錯誤： 比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式。

錯誤： 難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子。

電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅。

錯誤： 比如水。

甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-

錯誤： 首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物。

錯誤： 分子晶體許多是單質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)。

錯誤： 強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液。

電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化。

錯誤： 電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化。

油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)。

錯誤： 乙烯不水解。

氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子。

錯誤： 過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質(zhì)。

將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

錯誤： NO2會部分雙聚為N2O4

常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子。

錯誤： SiO2中沒有分子。

構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵。

錯誤： 稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在。

膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷。

錯誤： 膠體帶有電荷。

溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多。

錯誤： 沒有說明體積。

只有在離子化合物中才存在陰離子。

錯誤： 溶液中陰離子以水合形式存在。

NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)。

錯誤： Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高。

錯誤： 其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵。

電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)。

錯誤： 如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱。

氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個。

錯誤： 有12個。

用1L 1mol·L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒。

錯誤： 遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的。

在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。

錯誤： HF和SF6都不滿足。

最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)。

錯誤： 比如Ag和Ca

元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))。

正確： 注意n不是周期序數(shù)。

納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級。

正確： 均為10-100nm

同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小。

正確： 建議從電荷守恒角度來理解。

分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低。

正確： 比如Hg常溫為液態(tài)。

有機(jī)化學(xué)知識模塊

最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素。

錯誤： 麥芽糖和纖維素都不符合。

常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍。

錯誤： 應(yīng)該是104倍

甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種。

錯誤： 加上HCl一共5種。

醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。

錯誤： 醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。

聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑。

錯誤： 單體是四氟乙烯,不飽和。

酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種。

錯誤： 酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。

甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐。

錯誤： 甲酸的酸酐為:(HCO)2O

苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去。

錯誤： 苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。

由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯。

錯誤： 會得到2-溴丙烷。

應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來。

錯誤： 應(yīng)當(dāng)是分餾。

甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物。

錯誤： 丙烯酸與油酸為同系物。

常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶。

錯誤： 苯酚常溫難溶于水。

利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維。

錯誤： 硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的。

1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔。

錯誤： 沒有苯炔這種東西。

甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃。

錯誤： 乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃。

甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

錯誤： 蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色。

錯誤： 聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)。

正確： 取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)。

CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物。

正確： 6種醚一種烯。

等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。

正確： 同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多。

棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。

正確： 棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素。

應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基。

正確： 取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物。

正確： 1,2/1,4/3,4 三種加成方法。

混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去。

正確： 取代后分液。

裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色。

正確： 裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種。

正確： 酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)。

化學(xué)實驗知識模塊

品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕。

錯誤： PH試紙不潤濕。

為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。

錯誤： 漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存。

濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液。

錯誤： 先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液。

準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管。

錯誤： 應(yīng)用酸式滴定管。

滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度。

錯誤： 眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。

稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中。

錯誤： 左物右碼。

氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃。

錯誤： 通常選擇酚酞作指示劑。

除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法。

錯誤： 應(yīng)該使用滲析。

試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱。

錯誤： 錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱。

飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液。

錯誤： 應(yīng)當(dāng)鹽析。

銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用。

正確： 銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆。

只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液。

正確 ：濃溴水。

中考化學(xué)考試四大解題技巧

1、守恒法

守恒法解題的核心就是質(zhì)量守恒定律中的六不變。除此之外，化學(xué)中的等量關(guān)系還表現(xiàn)為同一物質(zhì)中的電荷守恒、化合物中化合價守恒、同一化合物等量關(guān)系。學(xué)生對于挖掘題目中隱含的等量關(guān)系的能力較弱，對于物質(zhì)和元素質(zhì)量關(guān)系不能很好地建立聯(lián)系。

2、極限、平均值法

在處理復(fù)雜的模糊題型的選擇題時，此方法可以直接求解出設(shè)定的參量(平均值或極值)，然后用此參量與各選項做比較確定符合題意的選項。學(xué)生的思維誤區(qū)一般是不能準(zhǔn)確確定設(shè)定的參量。

3、差量法

化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，有些反應(yīng)在遵循質(zhì)量守恒定律的同時，會出現(xiàn)固、液、氣體質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后有所改變的現(xiàn)象，同一狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量遵循化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的固定的質(zhì)量關(guān)系，因此，在根據(jù)方程式的計算引入差量，根據(jù)變化值可以求出反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。差量法的難點在于學(xué)生找不到計算的差量，而且不知道同一狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的差與物質(zhì)的質(zhì)量也成比例。

4、假設(shè)數(shù)據(jù)法

根據(jù)題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的相對質(zhì)量結(jié)合題意假設(shè)適合計算的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。學(xué)生的思維誤區(qū)一般是質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算、物質(zhì)的質(zhì)量的計算、元素的質(zhì)量計算，粒子個數(shù)的計算不能很好的進(jìn)行遷移。

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