在我們的學生時代,不管我們學什么,都需要掌握一些知識點,知識點有時候特指教科書上或考試的知識。為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了初中化學上冊知識點總結歸納內容，歡迎使用學習!

初中化學上冊知識點總結歸納

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫

實驗 現象 表達式

電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)

2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質

(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，質量和體積都很小

(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：

a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合，工作總結《初三化學知識點總結》。

3、分子與原子的比較：

原子 分子 備注

概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

相似性 小，輕，有間隔。

同種原子性質相同;

不同種原子性質不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質相同;

不同種分子性質不同;

相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。

無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種?

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源p57—p59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。

3、愛護水資源——節(jié)水標志

(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 d、生活污水集中處理后再排放。

初中化學必背方程式

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量

(3)生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。

8、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 現象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒(1)發(fā)出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 現象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO

12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2高溫 2CO(是吸熱的反應)

分解反應

1、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑現象：(1)電極上有氣泡產生。H2：O2=2：1

正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

6.加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23.鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工業(yè)制法)

7、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

8、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4+ 5H2O

復分解反應

1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O;

2、堿+酸→鹽+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O;

NaOH+HCl==NaCl+H2O;

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O;

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O;

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸+鹽→新鹽+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl;

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

初三化學口訣大全

1巧記化學元素周期表口訣

第一周期：氫氦----侵害

第二周期：鋰鈹硼碳氮氧氟氖----鯉皮捧碳蛋養(yǎng)福奶

第三周期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬----那美女桂林留綠牙

第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳----嫁給康太反革命

鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺----鐵姑捏痛新嫁者

砷硒溴氪----生氣休克

第五周期：銣鍶釔鋯鈮----如此一告你

鉬锝釕----不得了

銠鈀銀鎘銦錫銻----老爸銀哥印西提

碲碘氙----地點仙

第六周期：銫鋇鑭鉿----(彩)色貝(殼)藍(色)河

鉭鎢錸鋨----但(見)烏(鴉)(引)來鵝

銥鉑金汞砣鉛----一白巾供它牽

鉍釙砹氡----必不愛冬(天)

第七周期：鈁鐳錒----防雷啊!

2常見化合價口訣

一價氫氯鉀鈉銀

二價氧鈣鎂鋇鋅

三鋁四硅五價銀

二三鐵，二四碳

二四六硫都齊全

銅汞二價最常見

3其他化合價口訣

氟氯溴碘負一價;

正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清;

正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;

下面再把變價歸。

全部金屬是正價;

一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;

碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊;

氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;

不同磷三氮二四。

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