高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要全面,我們學(xué)生在復(fù)習(xí)必修課本的時(shí)候,也應(yīng)該看一下選修課本的知識(shí),能拓寬我們的視野。下面小編給大家整理了關(guān)于高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)

難溶電解質(zhì)的溶解

(1)溶解平衡：對(duì)于難溶電解質(zhì)AmBn來(lái)說(shuō)，存在平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq)。

(2)溶度積常數(shù)：

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用符號(hào)“Ksp”表示。對(duì)于難溶電解質(zhì)AmBn的溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq)，其溶度積常數(shù)為Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm—)]n，這里c(An+)與c(Bm—)為平衡濃度。

注意：Ksp與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，與溫度有關(guān)，與化學(xué)方程式的寫(xiě)法有關(guān)，例如：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)的溶度積為Ksp=c(Cu2+)·c2(OH—)，而1/2Cu(OH)2(s)1/2Cu2+(aq)+OH-(aq)的溶度積為Ksp2=c1/2(Cu2+)·c(OH—)，顯然Ksp=(Ksp2)2。

(3)溶解平衡的特點(diǎn)：

①共性特點(diǎn)：動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)、定(各微粒的含量保持不變)、等(溶解的速率等于電離的速率)、變(條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng))。

②個(gè)性特點(diǎn)：溶解過(guò)程是吸熱的;溶解程度都較小。

(4)溶度積規(guī)則：

某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc(離子積)，則Qc=[c(An+)]m·[c(Bm—)]n，這里c(An+)與c(Bm—)為任意濃度，不一定是平衡濃度。

Ksp時(shí)，溶液達(dá)到過(guò)飽和狀態(tài)，溶液中有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡;

②當(dāng)Qc=Ksp時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);

③當(dāng)Qc

(5)外界條件對(duì)溶解平衡的影響：

溶解平衡主要受溫度的影響，一般來(lái)說(shuō)，溫度升高，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向右移動(dòng)，溶解與電離程度增大。

高中化學(xué)選修3重難點(diǎn)

(1)極性分子和非極性分子

<1>非極性分子：從整個(gè)分子看，分子里電荷的分布是對(duì)稱的。如：①只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由極性鍵構(gòu)成，空間構(gòu)型對(duì)稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

<2>極性分子：整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱。如：①不同元素的雙原子分子如：HCl，HF等。②折線型分子，如H2O、H2S等。③三角錐形分子如NH3等。

(2)共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系：

兩者研究對(duì)象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對(duì)的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。

(3)分子極性的判斷方法

①單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故沒(méi)有極性分子或非極性分子之說(shuō)，如He、Ne等。

②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。

③以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對(duì)稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對(duì)稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。

④根據(jù)ABn的中心原子A的最外層價(jià)電子是否全部參與形成了同樣的共價(jià)鍵。(或A是否達(dá)最高價(jià))

(4)相似相溶原理

①相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。

②相似相溶原理的適用范圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。

③如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無(wú)氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。

高中化學(xué)學(xué)習(xí)的方法

一、學(xué)生在教師的指導(dǎo)下掌握有效的化學(xué)學(xué)習(xí)方法

高中學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中想要掌握有效的學(xué)習(xí)方法與技巧，需要教師對(duì)學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)?；瘜W(xué)作為一門(mén)自然學(xué)科，不僅有較強(qiáng)的規(guī)律性，而且有較強(qiáng)的邏輯性，因此學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中只有掌握了有效的學(xué)習(xí)方法與技巧，才能收到更好的學(xué)習(xí)效果。而高中學(xué)生由于學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)還十分有限，因此單靠學(xué)生個(gè)人的力量去歸納總結(jié)相關(guān)的學(xué)習(xí)方法與技巧是不行的，教師必須對(duì)學(xué)生進(jìn)行有效學(xué)習(xí)方法與技巧的指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生掌握多種多樣的學(xué)習(xí)方法與技巧。

二、學(xué)生要積極主動(dòng)的獲取知識(shí)

在有效的化學(xué)學(xué)習(xí)方法中，學(xué)生積極主動(dòng)的獲取化學(xué)知識(shí)，提升學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性十分重要。學(xué)生只有主動(dòng)去獲取知識(shí)，才能更好地理解知識(shí)，也才能更好地在掌握知識(shí)的基礎(chǔ)上去應(yīng)用知識(shí)，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)既得到了提升，同時(shí)學(xué)生也體會(huì)到了獲取知識(shí)的快樂(lè)

三、對(duì)課前預(yù)習(xí)引起重視

課前預(yù)習(xí)是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要學(xué)習(xí)方法，學(xué)生如果不進(jìn)行課前預(yù)習(xí)，那么在課堂聽(tīng)講的過(guò)程中就會(huì)出現(xiàn)力不從心的感覺(jué)，難以跟上教師的教學(xué)步驟，因此會(huì)出現(xiàn)知識(shí)盲區(qū)，影響課堂聽(tīng)課效率。為了使學(xué)生在課堂上更加順利的完成聽(tīng)課任務(wù)，消除知識(shí)盲區(qū)，跟上教師的教學(xué)步驟，一種十分有效的學(xué)習(xí)方法就是進(jìn)行課前預(yù)習(xí)。

四、在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中要善于歸納與總結(jié)

學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中一種十分有效的學(xué)習(xí)方法就是進(jìn)行歸納與總結(jié)。高中階段的學(xué)生要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，并且知識(shí)點(diǎn)之間有著密切的聯(lián)系，如果學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中不能有效的進(jìn)行歸納與總結(jié)，那么知識(shí)點(diǎn)就會(huì)十分凌亂，影響學(xué)生通過(guò)對(duì)知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)的應(yīng)用去解決實(shí)際問(wèn)題;同時(shí)學(xué)生不善于進(jìn)行歸納與總結(jié)，也會(huì)影響學(xué)生學(xué)習(xí)的有效性。

五、積極與教師和學(xué)生進(jìn)行溝通與交流

學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的過(guò)程中，還要能夠積極的與教師和學(xué)生進(jìn)行溝通與交流。學(xué)生個(gè)人的見(jiàn)解和能力是有限的，只有通過(guò)與他人進(jìn)行有效的溝通與交流，才能有更多看待問(wèn)題的視角，進(jìn)而收到更好的學(xué)習(xí)效果。學(xué)生首先要能夠積極的與教師進(jìn)行溝通與交流，因?yàn)榻處煵粌H掌握了豐富的化學(xué)知識(shí)，而且有豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，因此學(xué)生在與教師進(jìn)行溝通與交流的過(guò)程中，不管是在知識(shí)方面還是在學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)方面都能夠得到更多的啟發(fā)，使學(xué)生的知識(shí)水平與能力都能夠得到有效提升。

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