高一是高中學習生涯中打好基礎的一年,而高中化學也是比較難的一門學科。為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了高中化學必修1知識點歸納總結內容，歡迎使用學習!

高中化學必修1知識點歸納總結

1.原子定義

原子：化學變化中的最小微粒。

(1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。

(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

2.分子是保持物質化學性質的最小粒子。

(1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。

(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質化學性質的最小;

3.分子的性質

(1)分子質量和體積都很小。

(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

4.原子的構成

質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個電子帶1個單位負電荷

5.原子與分子的異同

分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點

(1)都是構成物質的基本粒子

(2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

(3)同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同

(4)都具有種類和數(shù)量的含義

6.核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)

高中化學知識記憶口訣

分離提純方法口訣

(1)過濾操作口訣

漏斗燒杯玻璃棒，三樣儀器不能少。

一貼二低三要靠，濾渣記得要洗滌。

【解釋】

1.斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣："斗"指漏斗;"架"指漏斗架。這兩句說明了過濾操作實驗所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、并且強調濾紙折疊的角度要與漏斗的角度一樣(這樣可以是濾紙緊貼在漏斗壁上)。

2.過濾之前要靜置：意思是說在過濾之前須將液體靜置一會兒，使固體和液體充分分離。

3.三靠兩低不要忘：意思是說在過濾時不要忘記了三靠兩低。"三靠"的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上;"兩低"的意思是說濾紙邊緣應略低于漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液面應略低于濾紙的邊緣。

(2)蒸發(fā)操作口訣

皿架玻棒酒精燈，加熱攪拌不放松。

液體少時停加熱，熄燈之后余熱干。

(3)蒸餾操作口訣

隔網加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。

碎瓷用來防暴沸，熱氣冷水逆向行。

1.隔網加熱冷管傾："冷管"這冷凝管。意思是說加熱蒸餾燒瓶時要隔石棉網(防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂)，在安裝冷凝管時要向下傾斜。

2.上緣下緣兩相平：意思是說溫度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管接口的下緣在同一水平線上。

3.熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。

(4)萃取操作口訣

萃劑溶劑互不溶，溶解程度大不同。

充分振蕩再靜置，下放上倒要分清。

1.萃劑原液互不溶，質溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑;“質”指溶質。這兩句的意思是說在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同(在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。

2.充分振蕩再靜置：意思是說在萃取過程中要充分震蕩，使萃取充分，然后靜置使溶液分層。

3.下放上倒要分清：這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏斗口倒出。

(5)混合物分離和提純小結

原則：不增(不引入新雜質)

不減(不減少被提純物質)

易分離(被提純物質易分離)

易復原(被提純物易復原)

摩爾

一摩爾微粒有幾多?

常數(shù)“阿佛加德羅”;

摩爾質量是幾何?

分子(原子)量值單位克每摩;

一摩氣體“升”多少?

標況二十二點四;

摩爾計算變化多，

數(shù)目、質量、體積、濃度要靈活。

物質的量濃度溶液配制況

算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。

室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。

1.算稱量取步驟清，溶解轉移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是：計算、稱量、(或量取)、溶解、轉移、定容。

2.室溫洗滌莫忘記："室溫"的意思是說溶解時往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以后再轉移定容。"洗滌"的意思是指移液后，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2-3次)，并將洗滌液皆并入容量瓶中，然后再定容。

3.搖勻標簽便告成："搖勻"的意思是說定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻;"標簽"的意思是說要貼好標簽，標明溶液濃度和配制的日期。

一定物質的量濃度的溶液配制“八步曲”

摩爾溶液處處用，配制“八步”記心中;

第一計算溶質量，固算克數(shù)液毫升;

二是計算稱量準，固用天平液量筒;

三置溶液于燒杯，加水攪動促全溶;

第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂行;

五要兩洗杯內壁，①洗液全部注入瓶;

第六振蕩容量瓶，混合均勻要記清;

七要加水近刻度，再用滴管來定容;

第八加塞再搖動，反復倒轉即成功。

注：①要用蒸餾水洗。

容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中，

溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，

轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，

快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動。

離子方程式1

書寫離子方程式，記住步驟共有四。

物質易溶易電離，離子形式來表示。

氣體難溶難電離，表示則以化學式。

微溶反應寫離子，生成卻寫化學式。

寫完左右查守恒，原子電荷要看清。

離子方程式2

客觀事實要遵從，書寫形式分異同，

生成符號要寫對，質量電荷要守恒.

離子共存溶解性口訣

(也可判斷離子方程式書寫時的拆與不拆)

鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸除銀亞汞;

硫酸不溶有鋇鉛，碳酸只溶鉀鈉銨，

溶堿只有鉀鈉和鋇氨。

鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和 硝酸 鹽都溶于水;鹽酸鹽里除氯化銀AgCl和氯化亞汞Hg2Cl2外都溶;硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇BaSO4和硫酸鉛PbSO4;其余幾類鹽，碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物)只溶鉀、鈉、銨，只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶。最后說堿類，溶堿只有鉀鈉和鋇氨。(氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鋇Ba(OH)2和氨水NH3·H2O可溶)。另有幾種微溶物，可單獨記住。(氫氧化鈣微溶)

氧化還原反應關鍵詞聯(lián)想記憶法

升失氧、降得還。

化合價升高→失去電子→被氧化→是還原劑。

化合價降低→得到電子→被還原→是氧化劑。

金屬活動順序表口訣

(初中)

鉀鈣鈉鎂鋁、

鋅鐵錫鉛氫、

銅汞銀鉑金。

(高中)

鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、

鉻鐵鎳、錫鉛氫;

鈉和水的反應

(1)芙蓉又想紅

浮熔游響紅

(2)鈉浮于水，熔成球。

球兒閃亮，四處游。

有“嘶兒”聲，溶液紅。

蘇打辨析

大蘇打，小蘇打，

純堿俗名叫“蘇打”，

蘇打、蘇打混一沓，

到底誰是真“蘇打”?

阿哥硫代硫酸鈉，

定影“海波”就是它，

化工、制革、除氯劑，

它的俗名“大蘇打”。

阿弟酸式碳酸鈉，

重碳酸鈉也是它，

滅火、焙粉、抑酸劑，

俗名叫做“小蘇打”。

純堿學名碳酸鈉，

它的譯名叫“蘇打”，

紡織、造紙、洗滌劑，

純堿才是真“蘇打”。

化學世界三“蘇打”，

性質用途有異差，

認清組成分子式，

三個“蘇打”不打架。

大蘇打分子式：Na2S2O3，

蘇打分子式：Na2CO3，

小蘇打分子式：NaHCO3

鋁

典型兩性元素鋁，第三主族三周期，

氧化薄膜質致密，保護內部不腐蝕，

與酸與堿均反應，各生鋁鹽放氫氣，

氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。①

【解釋】①“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。

鐵

原子序數(shù)二十六，八族元素排第一;

外層電子有兩個，次層電子能失一;

遇到強、弱氧化劑，形成三價或亞鐵;

棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵;

硫氫化鉀作試劑，三價離子液變赤。

氯中燃燒的特點

鈉燃劇烈產白煙，銅燃有煙呈棕黃，

鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，

磷燃氯中煙霧茫。

氯氣的制取實驗

二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質，吸收通入火堿中。

1.二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網的方法來制取氯氣[聯(lián)想："隔網加熱杯和瓶"]。

2.鹽水硫酸除雜質："鹽水"指 飽和食鹽水 ，"雜質"指混在氯氣中的 氯化氫 和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小。 】

3.吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因為氯氣有毒)。

1

氨氣和氯化氫的噴泉

燒瓶干燥氣密好，氣體充滿切記牢。

擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。

1、燒瓶干燥氣密好：意思是說做噴泉實驗用的燒瓶一定要干燥，而且氣密性要好【聯(lián)想：若燒瓶不干燥，少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫，從而造成實驗失敗;若裝置的氣密性差，當燒瓶內在壓強迅速減小時，空氣將進入燒瓶，就不能形成噴泉。】

2、氣體充滿切記牢：意思是說一定將燒瓶中充滿氨氣(或氯化氫氣體)。

3、擠壓膠頭要迅速：意思是說膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶內的壓強。所以擠壓滴管的膠頭要迅速，這樣才能使燒瓶內的壓強瞬間減小，從而形成美麗的噴泉。

4、紅色噴泉多妖嬈：意思是說氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的，這是因為用氨氣作噴泉實驗時，水中加的是酚酞，而用氯化氫作實驗時，水中加的是石蕊，故兩者都形成紅色的美麗的噴泉。

氨氣的制取實驗

消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。

堿灰干燥下排氣，管口需堵一團棉。

1.消灰銨鹽熱成氨："消灰"指消石灰。意思是說在實驗室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來制取氨氣。

2.裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與制氧氣的裝置雷同。

3.堿灰干燥下排氣："堿灰"指堿石灰。"堿灰干燥"的意思是說實驗中干燥氨氣時通常使制得的氨氣通過堿石灰干燥。"下排氣"的意思是說收集氨氣須用向下排空氣集氣法(因為氨氣極易溶入水，且比空氣輕)。

聯(lián)想：(1)為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導氣管伸入試管的底部;(2)檢驗氨氣是否已經充滿試管的方法是："氨遇酚酞即變紅"、"兩酸遇氨冒白煙"。

4、管口需堵一團棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團棉花

[聯(lián)想：堵棉花的作用是：(1)防止氨氣吸收空氣中的水分;(2)增大試管中氨氣的密度。

【補充】

銅絲伸入硫氣中，硫鐵混熱黑物生。

將銅絲伸入熱的硫蒸氣中，硫粉和鐵粉混合加熱都發(fā)生反應生成黑色物質( Cu 2S和FeS)。

氨氧化法制硝酸

加熱催化氨氧化，一氨化氮水加熱;

一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;

二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來。

2

硫的物理性質

黃晶脆，水兩倍，

微溶于酒精，易溶于二硫化碳，

不溶于水，

熔點一一二，沸點四四四。

密度是水的兩倍。

硫化氫的性質

無色有臭還有毒，

二點六，分氫硫，

還可性藍火頭，燃燒不全產生硫。

1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性、可燃性，藍色火焰。

硫化氫的制取實驗

硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。

櫥中操作上排氣， 氧化性酸 概不用。

1.硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生："稀酸"在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實驗室中常用硫化亞鐵(FeS)跟稀鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)，在啟普發(fā)生器中發(fā)生反應來制取硫化氫(H2S)【聯(lián)想："關閉活塞查密性"】。

2.櫥中操作上排氣："櫥中操作"的意思是說，該實驗的操作過程必須在通風櫥中進行【聯(lián)想：因為H2S有劇毒，空氣中如果含有微量的H2S，就會使人感到頭痛、頭暈惡心，吸入較多的H2S，會使人昏迷、甚至死亡?！?/p>

3.氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指濃硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。這句的意思是說一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應來制取硫化氫，因為硫化亞鐵是強還原劑，易被氧化性酸氧化(H2S+ H2SO4濃=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3濃= H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O)。

硝酸性質口訣

硝酸金屬銅，反應不放氫;

稀硝三八無，濃硝一四棕;

鋁鐵能鈍化，光熱不穩(wěn)定;一硝三王水，能把金鉑溶。

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(濃)= Cu( NO3)2+2NO2↑+2H2O

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

王水：HCl：HNO3體積比=3：1

重要演示實驗

氫在氯中蒼白焰，磷在氯中煙霧漫。

甲烷 氫氣氯相混，強光照射太危險。

二氧碳中鎂條燃，兩酸遇氨冒白煙。

氯化銨熱象升華，碘遇淀粉即變藍。

硫氫甲烷一氧碳，五者燃燒火焰藍。

熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。

1.氫在氯中蒼白焰：意思是說氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色(瓶口產生大量的酸霧)。

2.磷在氯中煙霧漫：意思是說磷在氯氣中燃燒產生白色煙霧，白色煙霧是生成的無色液體三氯化磷和白色固體五氯化磷的混合物。

3.甲烷氫氣氯相混，強光照射太危險：這兩句的意思是說甲烷與氯氣混合或氫氣與氯氣混合在強光的照射下會發(fā)生爆炸。

4.二氧碳中 鎂條 燃："二氧碳"指二氧化碳：意思是說鎂條可以在二氧化碳中燃燒。

將點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里，鎂條劇烈燃燒，生成白色氧化鎂粉末，同時析出炭黑附著在集氣瓶內壁上，反應式是：2Mg+CO2=2MgO+C。

5.兩酸遇氨冒白煙："兩酸"指濃鹽酸和濃硝酸，意思是說濃鹽酸和濃硝酸與氨相遇將產生白煙。

這白煙是氨跟濃鹽酸(濃硝酸)揮發(fā)出來的氯化氫(硝酸)化合生成的微小的氯化銨(硝酸銨)晶體。反應式為：NH3+HCI=NH4CI，NH3+HNO3=NH4NO3。

6.氯化銨熱象升華：意思是說在試管里加熱氯化銨晶體，則氯化銨分解為氨和氯化氫氣體，在管口冷卻時又重新結合生成氯化銨固體，這個現(xiàn)象表面上象升華，但本質上不是升華。因為升華是物理變化，而氯化銨在分解結晶過程中發(fā)生的卻是化學變化。

7.碘遇淀粉即變藍：意思是說碘遇到淀粉就變成藍色，常用此性質鑒別微量的碘或淀粉。

8.硫氫甲烷一氧碳，五者燃燒火焰藍："硫氫"在此有三種含義：指硫、氫氣和硫化氫;"一氧碳"指一氧化碳。

這句的意思是說硫、氫氣、硫化氫、甲烷和一氧化碳這五種物質燃燒時都產生淡藍色的火焰[聯(lián)想：氫氣、甲烷、一氧化碳的鑒別。

雖然它們都是無色氣體，而且點燃火焰都是淡藍色，但是可以根據不同的化學性質進行區(qū)別開來。

方法是在火焰的上方罩一個燒杯，然后將燒杯倒轉過來加入澄清的石灰水，只有水珠生成但不能使石灰水變混濁的是氫氣;不僅有水珠生成，而且能使澄清的石灰水變混濁的是甲烷;沒有水生成，能使石灰水變混濁的是一氧化碳;沒有水珠生成不能使石灰水變混濁，而生成的氣體有刺激性氣味的則是硫化氫。

化學方程式“數(shù)字代碼”記憶法

3、8、3、2、4——3Cu+8HNO3(稀)=3 Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O

1、4、1、2、2——Cu+4HNO3(濃)= Cu( NO3)2+2NO2↑+2H2O

4、1、2、4——4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4、11、2、8——4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2↑

4、5、4、6——4NH3+5O2=4NO+6H2O

4、6、5、6——4NH3+6NO=5N2+6H2O

高中化學學習方法

一、精讀

課本是知識的依據，我們對新學的知識必須認真細致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實質和含義，只有把課本讀懂了，才能深刻理解，應用時才能揮灑自如。如：“烴”的定義及其分類中說：“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的一類物質總稱。包含烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴等。其中石油和煤的產品絕大多數(shù)是各種烴的混合物。由此可知清潔燃料壓縮天然氣(CNG)和液化石油氣(LPG)都是烴類，它們的主要成份都是碳氫化合物。

二、歸納

1、我們可以從知識點出發(fā)用知識結構為主線，把所學化學知識歸納起來。如研究鹵素知識點結構可知其教學順序：結構→性質→用途→制法→存在→保存等?？傻芒沤Y構的規(guī)律性：最外層電子數(shù)，核外電子層數(shù)，原子半徑等。⑵性質的規(guī)律性：由最外層電子數(shù)為7，可推知單質的氧化性較強，得電子后形成離子還原性較弱，而其它含有鹵素(正價)的化合物大多數(shù)都有較強的氧化性等等。

2、依據物質的特點，把所學過的一類物質歸納起來，如離子化合物與共價化合物，可以歸納出學過的原子晶體有金剛石，單晶硅，碳化硅等。

3、根據典型的習題可歸納出常用解題方法，如高一化學的物質守恒計算、混合物計算等等。

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