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          高中必修1化學(xué)知識點(diǎn)歸納總結(jié)大全

          Ai高考 · 高中化學(xué)
          2022-09-03
          更三高考院校庫

          很多同學(xué)在復(fù)習(xí)化學(xué)必修1時,因為之前沒有做過系統(tǒng)的總結(jié),導(dǎo)致復(fù)習(xí)效率不高。下面小編給大家整理了關(guān)于高中必修1化學(xué)知識點(diǎn)歸納總結(jié)的內(nèi)容,歡迎閱讀,內(nèi)容僅供參考!

          高中必修1化學(xué)知識點(diǎn)歸納總結(jié)大全

          高中必修1化學(xué)知識點(diǎn)歸納總結(jié)

          一、元素周期表的規(guī)律:

          ①同一周期中的元素電子層數(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

          ②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

          二、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系:

          ①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

          因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

          ②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

          ③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。

          因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

          ④電子能量的高低決定電子運(yùn)動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。

          因為離核越近的電子能量越低,越遠(yuǎn)的能量越高。

          ⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

          因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬,>或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

          ⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

          ⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。

          原子失電子后元素顯正價,得電子后元素顯負(fù)價,化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。 ⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

          原子失電子后為陽離子,得電子后為陰離子,電荷數(shù)=得失電子數(shù)

          化學(xué)能與熱能

          1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

          原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

          E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

          2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

          常見的放熱反應(yīng):

          ①所有的燃燒與緩慢氧化。

          ②酸堿中和反應(yīng)。

          ③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

          ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:是吸熱反應(yīng))。

          常見的吸熱反應(yīng):

          ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:

          ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

          ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

          3、能源的分類:

          【思考】一般說來,大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明。

          點(diǎn)拔:這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要加熱,只是反應(yīng)開始后不再需要加熱,反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但反應(yīng)并不需要加熱。

          高中化學(xué)必修1易錯知識點(diǎn)

          1、化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子。

          2、結(jié)晶牛胰島素是世界上第一個人工合成的,具有生理活性的蛋白質(zhì)。

          3、鈉、鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

          4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。

          5、鈉制作高壓鈉燈的原因:高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠(yuǎn),透霧能力強(qiáng),肉眼較敏感,故可用作燈塔。

          6、從原子角度看,化學(xué)變化的本質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子,原子重新組合成新分子的過程。

          7、原子是化學(xué)變化過程中的最小微粒。

          8、焰色反應(yīng)本質(zhì)是電子的躍遷,不是化學(xué)變化。

          9、焰色反應(yīng):Na 黃 Li 紫紅 K 淺紫(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,因為K里面?;煊蠳a黃色掩蓋了淺紫色) Cu 綠 Ba 黃綠 Co 淡藍(lán)

          10、鐵在氯氣中點(diǎn)燃,產(chǎn)生棕紅色煙。

          11、銅在氯氣中點(diǎn)燃,產(chǎn)生黃色煙。

          12、氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃,產(chǎn)生蒼白色火焰,出現(xiàn)白霧。

          13、磷在氯氣中燃燒,生成白色煙(PCl5)霧(PCl3)。

          14、新制氯水:3種分子:Cl2、HClO、H2O;4種離子:Cl-、H+、ClO-、OH-

          久置氯水=稀鹽酸:H2O、Cl-、H+、OH-

          15、氯水是混合物,液氯是純凈物。

          16、84消毒液有效成分為NaClO,與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合后產(chǎn)生氯氣。

          17、液氯可用鋼罐儲存運(yùn)輸。

          18、氯氣沒有漂白性,氯水有漂白性是因為有次氯酸。

          19、二氧化氯是一種黃綠色、易溶于水的氣體,常用于飲用水消毒。

          20、溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì),液溴易揮發(fā)且有毒,通常用水液封保存。

          21、氯化銀,溴化銀,碘化銀都具有感光性。

          22、硅在自然界沒有游離態(tài)。

          23、三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體。

          24、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑,只能使紫色的石蕊溶液變紅,但不能使之褪色。

          25、二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,而不是漂白性。

          26、二氧化硫,二氧化碳通入氯化鋇溶液中都不會產(chǎn)生沉淀。

          27、濃硫酸的鑒別方法:用玻璃棒蘸取濃硫酸,滴在濾紙上,濾紙變黑。

          28、常溫下鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化,可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸。

          29、臭氧與氧氣是同素異形體。

          30、臭氧與氧氣在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。

          31、硒和碲的一切化合物均有毒。

          32、二氧化氮與四氧化二氮在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化。

          33、光化學(xué)煙霧:氮的氧化物在紫外線作用下,與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。

          34、容量瓶的規(guī)格:100ml、250ml、500ml、1000ml(實(shí)驗題中容量瓶必須注明規(guī)格)

          35、丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射而成,需在入射光側(cè)面觀察到。

          36、膠體聚沉:向膠體中加可溶性鹽、酸、堿等、加熱、攪拌。

          37、向豆?jié){中加入硫酸鈣可使蛋白質(zhì)聚沉成豆腐。

          38、區(qū)分膠體與溶液的本質(zhì)是微粒大小,而不是丁達(dá)爾現(xiàn)象。

          39、氫氧化鐵膠體不帶電,膠粒帶正電。

          40、半透膜:動物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮膜、膠棉薄膜、玻璃紙等。

          41、滲析:利用半透膜分離膠體中雜質(zhì)分子或離子,提純、精制膠體。

          42、鐵元素是生物體中含量最高的生命必需微量元素。

          43、亞鐵離子使血紅蛋白分子有載氧功能。

          44、Vc有還原性,可將鐵離子還原成亞鐵離子,有利于吸收。

          45、石墨是深灰色,質(zhì)軟,不透明,易導(dǎo)電的片狀固體。

          46、金剛石是硬度極高,無色透明的晶體。

          47、金剛石、石墨是同素異形體,在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。

          48、碳酸鈉廣泛用于玻璃,造紙等工業(yè)。

          49、碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一。

          50、一氧化氮是無色,難溶于水的氣體,結(jié)合血紅蛋白能力強(qiáng)于一氧化碳,能使血管擴(kuò)張,增強(qiáng)記憶力。

          51、二氧化氮是紅棕色,有刺激性氣味的有毒氣體能使多種織物褪色,對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用。

          52、N是植物體內(nèi)氨基酸和蛋白質(zhì)必需的組成元素,是葉綠素的組成成分之一。

          53、儲存碳酸氫氨化肥時,應(yīng)密封包裝,并放在陰涼通風(fēng)處,施肥時應(yīng)將其埋在土下,以保持肥效。

          54、尿素是目前含氮量最高的氮肥,肥效比較持久,使用方便,對土壤破壞作用小。

          55、硝酸可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽。

          56、發(fā)煙硝酸:95%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出硝酸蒸氣,會產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象。

          57、當(dāng)進(jìn)入水體的氮的含量升高時,會造成水體富營養(yǎng)化。

          58、黑火藥:一硫二硝三木炭。 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2

          59、石膏是一種結(jié)晶水合物(CaSO4·2H2O);加熱后變?yōu)槭焓?2CaSO4·H2O)。

          60、鋇餐透視使用硫酸鋇做造影劑,而不是碳酸鋇。

          61、鋰是熱核反應(yīng)的重要材料之一,也是制造鋰電池和特種合金的原料。

          62、鎂的密度小,鎂合金強(qiáng)度高,機(jī)械性能好,用于制造車,飛機(jī),火箭,被稱為國防金屬。

          63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中,因此被稱為海洋元素。

          64、清洗碘升華實(shí)驗所用試管,先用酒精清洗,再用水清洗。

          65、溶解在苦鹵中的溴,可利用溴的揮發(fā)性,鼓入熱空氣或水蒸氣分離出來。

          66、工業(yè)上溴用來制造燃料的抗爆劑,溴化銀見光易分解,用作感光材料。

          67、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用含溴的殺蟲劑;醫(yī)藥中溴化鈉,溴化鉀用作鎮(zhèn)靜劑。

          68、傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料:玻璃,陶瓷,水泥。

          69、水泥原料:石灰石和黏土。

          70、工業(yè)常用氫氧化鈣做沉淀劑,不用氫氧化鈉的原因是氫氧化鈉成本太高。

          71、單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅(非晶體)兩種。

          72、晶體硅是灰黑色,有金屬光澤,硬而脆,導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。

          73、硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定,熔點(diǎn)較高,大都難溶于水。

          74、制造玻璃的材料:碳酸鈉,碳酸鈣,二氧化硅。

          75、玻璃是非晶體,無固定熔點(diǎn),只能在某一溫度范圍內(nèi)軟化。

          76、最早使用的金屬是銅;最早使用的合金是青銅;最早使用的半導(dǎo)體材料是鍺。

          77、鋁與氧氣反應(yīng)放出大量熱和耀眼白光可用于制造燃燒彈、信號彈、火箭推進(jìn)劑。

          78、黑色金屬:Fe、Cr、Mn及其合金。其余均為有色金屬。

          79、合成樹脂是有機(jī)高分子化合物,無固定熔點(diǎn),一般不導(dǎo)電,不溶于水,可溶于乙醇,乙醚等有機(jī)溶劑,是塑料最基本的成分。

          80、碳纖維化學(xué)穩(wěn)定性好,耐酸堿腐蝕,在空氣中加熱至400℃,無明顯氧化,有良好的低溫性能。

          81、銨鹽受熱都分解,但不一定放氨氣,如硝酸銨。

          82、氧化還原反應(yīng)較慢,故氯氣吸收可不防倒吸。

          83、合成纖維:六大綸、尼龍、人造羊毛。

          84、人造纖維:黏膠纖維,醋酸纖維,人造絲,人造棉,蛋白纖維,硝酸纖維,硝酸酯纖維,醋酸纖維。

          85、二氧化碳、氯化氫一起通入澄清石灰水中,不一定會產(chǎn)生渾濁。

          86、飽和氯化鈉可用于除去氯化鐵蒸氣。

          87、肉類食品在加工過程中加入適量亞硝酸鈉,保鮮防腐。

          88、“84”消毒原理與過氧化氫相同:強(qiáng)氧化性。

          89、燃煤中加入CaO可減少酸雨的形成,但不能減少溫室氣體的排放。

          90、硅太陽能電池利用半導(dǎo)體的光電效應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化。

          91、鉛蓄電池在使用一段時間后,溶液酸性減弱,導(dǎo)電能力下降。

          92、煤氣的主要成分是一氧化碳。

          93、王水:濃鹽酸與濃硝酸體積比=3:1。

          94、二氧化硫使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了酸性。

          95、食品中用木糖醇做甜味劑,可降低糖尿病的犯病幾率。

          96、焊接廢舊鋼材前分別用飽和碳酸鈉溶液(去油污),氯化氨溶液(除銹)。

          97、CuS不溶于水,寫離子方程式時不拆。

          98、河海交界處形成三角洲:因為泥沙中有膠體,海水中有電解質(zhì),膠體遇到電解質(zhì)聚沉。

          99、帶有結(jié)晶水的金屬氧化物,加熱失重時,先失水,再失非金屬氧化物,然后金屬氧化物分解為另一種金屬氧化物放氧氣。

          100、硅酸鹽可改寫為氧化物:先寫金屬氧化物,再寫非金屬氧化物。如正長石KAlSi3O8改寫成K2O·Al2O3·6SiO2。

          高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法

          一、內(nèi)容提綱。老師講課大多有提綱,并且講課時老師會將一堂課的線索脈絡(luò)、重點(diǎn)難點(diǎn)等,簡明清晰地呈現(xiàn)在黑板上。同時,教師會使之富有條理性和直觀性。記下這些內(nèi)容提綱,便于課后復(fù)習(xí)回顧,整體把握高中化學(xué)知識基礎(chǔ)框架,對所學(xué)知識做到胸有成竹、清晰完整。

          二、思路方法。對老師在課堂上介紹的高中化學(xué)解題方法和分析思路也應(yīng)及時記下,課后加以消化,若有疑惑,先作獨(dú)立分析,因為有可能是自己理解錯誤造成的,也有可能是老師講課疏忽造成的,記下來后,便于課后及時與老師商榷和探討。勤記老師講的解題技巧、思路及方法,這對于啟迪思維,開闊視野,開發(fā)智力,培養(yǎng)能力,并對提高解題水平大有益處。在這基礎(chǔ)上,若能主動鉆研,另辟蹊徑,則更難能可貴。

          三、歸納總結(jié)。注意記下老師的課后總結(jié),這對于濃縮一堂課的內(nèi)容,找出重點(diǎn)及各部分之間的聯(lián)系,掌握高中化學(xué)基礎(chǔ)概念、公式、定理,尋找規(guī)律,融會貫通課堂內(nèi)容都很有作用。同時,很多有經(jīng)驗的老師在課后小結(jié)時,一方面是承上歸納所學(xué)的化學(xué)內(nèi)容,另一方面又是啟下布置預(yù)習(xí)任務(wù)或點(diǎn)明后面所要學(xué)的內(nèi)容,做好筆記可以把握學(xué)習(xí)的主動權(quán),提前作準(zhǔn)備,做到目標(biāo)任務(wù)明確。

          精做題養(yǎng)成良好習(xí)慣

          要想學(xué)好高中化學(xué)病打好化學(xué)基礎(chǔ),多做題目是難免的,熟悉掌握各種題型的解題思路。剛開始要從基礎(chǔ)題入手,以高中化學(xué)課本上的習(xí)題為準(zhǔn),反復(fù)練習(xí)打好基礎(chǔ),再找一些課外的習(xí)題,以幫助開拓思路,提高自己的分析、解決能力,掌握高中化學(xué)基礎(chǔ)的解題規(guī)律。

          總結(jié):①在知識方面,題目中涉及哪些概念、定理、公式等基礎(chǔ)知識,在解題過程中是如何應(yīng)用這些知識的。

          ②在方法方面:如何入手的,用到了哪些解題方法、技巧,自己是否能夠熟練掌握和應(yīng)用。

          ③能不能把解題過程概括、歸納成幾個步驟(比如用化學(xué)歸納法證明題目就有很明顯的三個步驟)。

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