很多同學在復習化學必修1時,因為之前沒有做過系統(tǒng)的總結(jié),導致復習效率不高。下面小編給大家整理了關(guān)于高中必修1化學知識點歸納總結(jié)的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

高中必修1化學知識點歸納總結(jié)

一、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

二、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。

因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。 ⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應。

③金屬與酸反應制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(特殊：是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。

高中化學必修1易錯知識點

1、化學的特征就是認識分子和制造分子。

2、結(jié)晶牛胰島素是世界上第一個人工合成的，具有生理活性的蛋白質(zhì)。

3、鈉、鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑。

4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。

5、鈉制作高壓鈉燈的原因：高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠，透霧能力強，肉眼較敏感，故可用作燈塔。

6、從原子角度看，化學變化的本質(zhì)是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

7、原子是化學變化過程中的最小微粒。

8、焰色反應本質(zhì)是電子的躍遷，不是化學變化。

9、焰色反應:Na 黃 Li 紫紅 K 淺紫(透過藍色鈷玻璃觀察，因為K里面?；煊蠳a黃色掩蓋了淺紫色) Cu 綠 Ba 黃綠 Co 淡藍

10、鐵在氯氣中點燃，產(chǎn)生棕紅色煙。

11、銅在氯氣中點燃，產(chǎn)生黃色煙。

12、氯氣與氫氣混合點燃，產(chǎn)生蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧。

13、磷在氯氣中燃燒，生成白色煙(PCl5)霧(PCl3)。

14、新制氯水：3種分子：Cl2、HClO、H2O;4種離子：Cl-、H+、ClO-、OH-

久置氯水=稀鹽酸：H2O、Cl-、H+、OH-

15、氯水是混合物，液氯是純凈物。

16、84消毒液有效成分為NaClO，與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合后產(chǎn)生氯氣。

17、液氯可用鋼罐儲存運輸。

18、氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性是因為有次氯酸。

19、二氧化氯是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。

20、溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封保存。

21、氯化銀，溴化銀，碘化銀都具有感光性。

22、硅在自然界沒有游離態(tài)。

23、三氧化硫在標準狀況下為無色、針狀晶體。

24、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。

25、二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，而不是漂白性。

26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化鋇溶液中都不會產(chǎn)生沉淀。

27、濃硫酸的鑒別方法:用玻璃棒蘸取濃硫酸，滴在濾紙上，濾紙變黑。

28、常溫下鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸、濃硝酸。

29、臭氧與氧氣是同素異形體。

30、臭氧與氧氣在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。

31、硒和碲的一切化合物均有毒。

32、二氧化氮與四氧化二氮在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化。

33、光化學煙霧:氮的氧化物在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。

34、容量瓶的規(guī)格:100ml、250ml、500ml、1000ml(實驗題中容量瓶必須注明規(guī)格)

35、丁達爾現(xiàn)象是膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射而成，需在入射光側(cè)面觀察到。

36、膠體聚沉:向膠體中加可溶性鹽、酸、堿等、加熱、攪拌。

37、向豆?jié){中加入硫酸鈣可使蛋白質(zhì)聚沉成豆腐。

38、區(qū)分膠體與溶液的本質(zhì)是微粒大小，而不是丁達爾現(xiàn)象。

39、氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶正電。

40、半透膜:動物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮膜、膠棉薄膜、玻璃紙等。

41、滲析:利用半透膜分離膠體中雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體。

42、鐵元素是生物體中含量最高的生命必需微量元素。

43、亞鐵離子使血紅蛋白分子有載氧功能。

44、Vc有還原性，可將鐵離子還原成亞鐵離子，有利于吸收。

45、石墨是深灰色，質(zhì)軟，不透明，易導電的片狀固體。

46、金剛石是硬度極高，無色透明的晶體。

47、金剛石、石墨是同素異形體，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。

48、碳酸鈉廣泛用于玻璃，造紙等工業(yè)。

49、碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一。

50、一氧化氮是無色，難溶于水的氣體，結(jié)合血紅蛋白能力強于一氧化碳，能使血管擴張，增強記憶力。

51、二氧化氮是紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體能使多種織物褪色，對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用。

52、N是植物體內(nèi)氨基酸和蛋白質(zhì)必需的組成元素，是葉綠素的組成成分之一。

53、儲存碳酸氫氨化肥時，應密封包裝，并放在陰涼通風處，施肥時應將其埋在土下，以保持肥效。

54、尿素是目前含氮量最高的氮肥，肥效比較持久，使用方便，對土壤破壞作用小。

55、硝酸可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽。

56、發(fā)煙硝酸:95%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出硝酸蒸氣，會產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象。

57、當進入水體的氮的含量升高時，會造成水體富營養(yǎng)化。

58、黑火藥:一硫二硝三木炭。 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2

59、石膏是一種結(jié)晶水合物(CaSO4·2H2O);加熱后變?yōu)槭焓?2CaSO4·H2O)。

60、鋇餐透視使用硫酸鋇做造影劑，而不是碳酸鋇。

61、鋰是熱核反應的重要材料之一，也是制造鋰電池和特種合金的原料。

62、鎂的密度小，鎂合金強度高，機械性能好，用于制造車，飛機，火箭，被稱為國防金屬。

63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中，因此被稱為海洋元素。

64、清洗碘升華實驗所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗。

65、溶解在苦鹵中的溴，可利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或水蒸氣分離出來。

66、工業(yè)上溴用來制造燃料的抗爆劑，溴化銀見光易分解，用作感光材料。

67、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用含溴的殺蟲劑;醫(yī)藥中溴化鈉，溴化鉀用作鎮(zhèn)靜劑。

68、傳統(tǒng)無機非金屬材料：玻璃，陶瓷，水泥。

69、水泥原料：石灰石和黏土。

70、工業(yè)常用氫氧化鈣做沉淀劑，不用氫氧化鈉的原因是氫氧化鈉成本太高。

71、單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅(非晶體)兩種。

72、晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆，導電性介于導體和絕緣體之間。

73、硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，熔點較高，大都難溶于水。

74、制造玻璃的材料：碳酸鈉，碳酸鈣，二氧化硅。

75、玻璃是非晶體，無固定熔點，只能在某一溫度范圍內(nèi)軟化。

76、最早使用的金屬是銅;最早使用的合金是青銅;最早使用的半導體材料是鍺。

77、鋁與氧氣反應放出大量熱和耀眼白光可用于制造燃燒彈、信號彈、火箭推進劑。

78、黑色金屬:Fe、Cr、Mn及其合金。其余均為有色金屬。

79、合成樹脂是有機高分子化合物，無固定熔點，一般不導電，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有機溶劑，是塑料最基本的成分。

80、碳纖維化學穩(wěn)定性好，耐酸堿腐蝕，在空氣中加熱至400℃，無明顯氧化，有良好的低溫性能。

81、銨鹽受熱都分解，但不一定放氨氣，如硝酸銨。

82、氧化還原反應較慢，故氯氣吸收可不防倒吸。

83、合成纖維:六大綸、尼龍、人造羊毛。

84、人造纖維:黏膠纖維，醋酸纖維，人造絲，人造棉，蛋白纖維，硝酸纖維，硝酸酯纖維，醋酸纖維。

85、二氧化碳、氯化氫一起通入澄清石灰水中，不一定會產(chǎn)生渾濁。

86、飽和氯化鈉可用于除去氯化鐵蒸氣。

87、肉類食品在加工過程中加入適量亞硝酸鈉，保鮮防腐。

88、“84”消毒原理與過氧化氫相同:強氧化性。

89、燃煤中加入CaO可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放。

90、硅太陽能電池利用半導體的光電效應實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化。

91、鉛蓄電池在使用一段時間后，溶液酸性減弱，導電能力下降。

92、煤氣的主要成分是一氧化碳。

93、王水:濃鹽酸與濃硝酸體積比=3:1。

94、二氧化硫使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性。

95、食品中用木糖醇做甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率。

96、焊接廢舊鋼材前分別用飽和碳酸鈉溶液(去油污)，氯化氨溶液(除銹)。

97、CuS不溶于水，寫離子方程式時不拆。

98、河海交界處形成三角洲:因為泥沙中有膠體，海水中有電解質(zhì)，膠體遇到電解質(zhì)聚沉。

99、帶有結(jié)晶水的金屬氧化物，加熱失重時，先失水，再失非金屬氧化物，然后金屬氧化物分解為另一種金屬氧化物放氧氣。

100、硅酸鹽可改寫為氧化物:先寫金屬氧化物，再寫非金屬氧化物。如正長石KAlSi3O8改寫成K2O·Al2O3·6SiO2。

高中化學學習方法

一、內(nèi)容提綱。老師講課大多有提綱，并且講課時老師會將一堂課的線索脈絡(luò)、重點難點等，簡明清晰地呈現(xiàn)在黑板上。同時，教師會使之富有條理性和直觀性。記下這些內(nèi)容提綱，便于課后復習回顧，整體把握高中化學知識基礎(chǔ)框架，對所學知識做到胸有成竹、清晰完整。

二、思路方法。對老師在課堂上介紹的高中化學解題方法和分析思路也應及時記下，課后加以消化，若有疑惑，先作獨立分析，因為有可能是自己理解錯誤造成的，也有可能是老師講課疏忽造成的，記下來后，便于課后及時與老師商榷和探討。勤記老師講的解題技巧、思路及方法，這對于啟迪思維，開闊視野，開發(fā)智力，培養(yǎng)能力，并對提高解題水平大有益處。在這基礎(chǔ)上，若能主動鉆研，另辟蹊徑，則更難能可貴。

三、歸納總結(jié)。注意記下老師的課后總結(jié)，這對于濃縮一堂課的內(nèi)容，找出重點及各部分之間的聯(lián)系，掌握高中化學基礎(chǔ)概念、公式、定理，尋找規(guī)律，融會貫通課堂內(nèi)容都很有作用。同時，很多有經(jīng)驗的老師在課后小結(jié)時，一方面是承上歸納所學的化學內(nèi)容，另一方面又是啟下布置預習任務(wù)或點明后面所要學的內(nèi)容，做好筆記可以把握學習的主動權(quán)，提前作準備，做到目標任務(wù)明確。

精做題養(yǎng)成良好習慣

要想學好高中化學病打好化學基礎(chǔ)，多做題目是難免的，熟悉掌握各種題型的解題思路。剛開始要從基礎(chǔ)題入手，以高中化學課本上的習題為準，反復練習打好基礎(chǔ)，再找一些課外的習題，以幫助開拓思路，提高自己的分析、解決能力，掌握高中化學基礎(chǔ)的解題規(guī)律。

總結(jié)：①在知識方面，題目中涉及哪些概念、定理、公式等基礎(chǔ)知識，在解題過程中是如何應用這些知識的。

②在方法方面：如何入手的，用到了哪些解題方法、技巧，自己是否能夠熟練掌握和應用。

③能不能把解題過程概括、歸納成幾個步驟(比如用化學歸納法證明題目就有很明顯的三個步驟)。

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