有機物通常指含碳元素的化合物,或碳化合物及其衍生物,我們高中化學學習的有機物知識比較多，為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了高中化學有機知識點總結內容，歡迎使用學習!

高中化學有機知識點總結

一、有機代表物質的物理性質

1. 狀態(tài)

固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡

萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋(16.6℃以下)

氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷 液態(tài)：油 狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇

2. 氣味

無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味))

稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇(甘醇)、丙三醇(甘油)、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯

3. 顏色

白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油

4. 密度

比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

5. 揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸

6. 升華性：萘、蒽

7. 水溶性： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃時是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇

二、有機物之間的類別異構關系

1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環(huán)烷烴

2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴

3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和飽和醚

4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和飽和一元酮

5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和飽和一元酯

6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7，有以下五種：鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚

7. 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構體：氨基酸和硝基化合物

三、能發(fā)生取代反應的物質

1. 烷烴與鹵素單質：鹵素單質蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照

2. 苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(不能為水溶液)：條件：Fe作催化劑(2)硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴 (3)磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴

3. 鹵代烴的水解： NaOH的水溶液

4. 醇與氫鹵酸的反應：新制氫鹵酸

5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應

6. 酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱

7. 酯類的水解：無機酸或堿催化

8. 酚與 1)濃溴水2)濃硝酸

四、能發(fā)生加成反應的物質

1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質

2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2

3. 不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成： HCN、H2等

5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)等物質的加成：H2

注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑(Ni)、加熱

五、六種方法得乙醇(醇)

1. 乙醛(醛)還原法：

2. 鹵代烴水解法：

3.某酸乙(某)酯水解法：

4.乙醇鈉水解法：

5. 乙烯水化法：

6.葡萄糖發(fā)酵法：

六、能發(fā)生銀鏡反應的物質(含-CHO)

1. 所有的醛(RCHO)

2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 (果糖) 能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外，還與酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)發(fā)生中和反應。

七、分子中引入羥基的'有機反應類型

1. 取代(水解)反應：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

2. 加成反應：烯烴水化、醛+ H2

3. 氧化：醛氧化

4. 還原：醛+ H2

八、能跟鈉反應放出H2的物質

(一)、 有機物

1. 醇(也可和K、Mg、Al反應))

2. 有機羧酸

3. 酚(苯酚及苯酚的同系物)

4. 苯磺酸

5. 苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)

6. 葡萄糖(熔融)

7. 氨基酸

(二)、無機物

1. 水及水溶液

2. 無機酸(弱氧化性酸)

3. NaHSO4

九、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

(一)、有機物

1. 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯、苯乙炔)，不飽和烴的衍生物(包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯

高中化學有機重難點匯總

一、常見物質分離提純的方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

二、常用的去除雜質的方法

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

高中化學有機化學答題技巧

答題技巧一、由性質推斷

1.能使溴水褪色的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。

2.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。

3.能發(fā)生加成反應的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯環(huán)”，其中“—CHO”和“苯環(huán)”通常只與氫氣發(fā)生加成反應。

4.能發(fā)生銀鏡反應或能與新制的氫氧化銅懸濁液反應的有機物必含有“—CHO”。

5.能與Na反應放出氫氣的有機物必含有“—OH”(可以是—COOH中的—OH)。

答題技巧二、由反應條件推斷

1.當反應條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。

2.當反應條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解。

3.當反應條件為濃硫酸并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽和物(烯)，或是醇與酸的酯化反應。

4.當反應條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉(糖)的水解反應。

5.當反應條件為催化劑(銅或銀)并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。

答題技巧三、由反應數(shù)據(jù)推斷

1.根據(jù)與氫氣加成時所消耗氫氣的物質的量進行突破：1mol—C=C—加成時需要1molH2，1mol—C≡C—完全加成時需要2molH2，1mol—CHO加成時需要1molH2，而1mol苯環(huán)加成時需3molH2。

2.1mol—CHO完全反應時生成2molAl↓或1molCu2O↓。

3.2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬(通常為堿金屬)反應放出1molH2。

4.1mol—COOH(足量)與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應放出1molCO2↑。

5.1mol一元醇與足量乙酸反應生成1mol酯時其相對分子質量增加42，1mol二元醇與足量乙酸反應生成酯時其相對分子質量將增加84.

答題技巧四、由物質結構推斷

1.具有四原子共線的可能含有碳碳三鍵。

2.具有三原子共面的可能含有醛基。

3.具有六原子共面的可能含碳碳雙鍵。

4.具有十二原子共面的應含有苯環(huán)。

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