化學(xué)一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了高中化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)梳理內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高中化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

5.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體

6.化學(xué)性質(zhì)：

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO

(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)

5)、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

6)、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

7..二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3)氣體收集方法：向上排空氣法

4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

8.物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

高一化學(xué)必修1化學(xué)方程式

1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍(lán)色沉淀)

2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)

5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)

6、過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化鈉與酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2

11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點(diǎn)燃 (紅棕色的煙)

12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點(diǎn)燃 (棕黃色的煙)

13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：Cl2+H2=2HCl 點(diǎn)燃 (蒼白色火焰，生成白霧)

14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點(diǎn)燃 (淡黃色的煙)

15、工業(yè)制漂白：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)

16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸見(jiàn)光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

22、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：

Na2CO3+2HCl(過(guò))=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

29、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)

30、保存氯化亞鐵溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

31、制造印刷線路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

36、溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

37、NaHCO3+BaCl2 ?不反應(yīng) (一般情況下，強(qiáng)酸才能制弱酸)

38、工業(yè)上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2 高溫

39、自然界通過(guò)放電把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮：N2+O22NO 放電 (NO無(wú)色、難溶于水)

40、工業(yè)上制備氨氣：N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑

41、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)

42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅)

44、一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH-

45、氨與鹽酸的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl

46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑

47、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在陰涼處、施肥時(shí)埋在土下)

48、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

49、銨態(tài)氮肥不能與堿(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

50、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空氣法收集、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙)

51、硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見(jiàn)光 (應(yīng)保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)

52、銅與硝酸的反應(yīng)：

Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇濃硝酸生成二氧化氮)

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

53、濃硝酸與木炭的反應(yīng)：4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

54、硫單質(zhì)鐵的反應(yīng)：Fe+S=FeS Δ

(硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

55、硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：S+O2=SO2 點(diǎn)燃

(硫單質(zhì)的還原性、SO2有刺激性氣味的`有毒氣體、易溶于水)

56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

57、黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58、二氧化硫被氧氣氧化：2SO2+O22SO3 催化劑 Δ

59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭雞蛋氣味)

60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉塵等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提鎂第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)

66、鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)：3Mg+N2=Mg3N2 點(diǎn)燃

67、鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2=2MgO+C 點(diǎn)燃 (鎂著火不能用二氧化碳撲滅)

68、海水提溴單質(zhì)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69、半導(dǎo)體硅與氧氣的反應(yīng)：Si+O2=SiO2 Δ(自然界沒(méi)有游離態(tài)的硅)

70、工業(yè)上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 (光導(dǎo)纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)

71、硅與氟氣的反應(yīng)：Si+2F2=SiF4

72、硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2

73、制作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74、玻璃與燒堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃)

75、二氧化硅與堿性氧化物的反應(yīng)：SiO2+CaO=CaSiO3 高溫

76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77、工業(yè)制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫

78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3 點(diǎn)燃

79、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫

(鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌)

80、金屬鋁與酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81、金屬鋁與堿的反應(yīng)：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羥基合鋁酸鈉)

82、實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

83、氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿中：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羥基合鋁酸根離子)

85、氧化鋁溶于強(qiáng)酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化鋁為兩性氧化物)

86、氧化鋁溶于強(qiáng)堿：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87、堿式碳酸銅的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (綠色)

88、銅與氧氣的反應(yīng)：Cu+O2=2CuO Δ

89、銅與硫粉的反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S Δ

90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 (黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色物質(zhì))

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?

92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93、氯化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應(yīng)：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：

4HCl(濃)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大)

96、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (無(wú)色無(wú)味、密度比空氣大，溶于水)

高一化學(xué)必修1易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子。

2、結(jié)晶牛胰島素是世界上第一個(gè)人工合成的，具有生理活性的蛋白質(zhì)。

3、鈉、鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。

5、鈉制作高壓鈉燈的原因：高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，肉眼較敏感，故可用作燈塔。

6、從原子角度看，化學(xué)變化的本質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過(guò)程。

7、原子是化學(xué)變化過(guò)程中的最小微粒。

8、焰色反應(yīng)本質(zhì)是電子的躍遷，不是化學(xué)變化。

9、焰色反應(yīng):Na 黃 Li 紫紅 K 淺紫(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，因?yàn)镵里面?；煊蠳a黃色掩蓋了淺紫色) Cu 綠 Ba 黃綠 Co 淡藍(lán)

10、鐵在氯氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生棕紅色煙。

11、銅在氯氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生黃色煙。

12、氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃，產(chǎn)生蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧。

13、磷在氯氣中燃燒，生成白色煙(PCl5)霧(PCl3)。

14、新制氯水：3種分子：Cl2、HClO、H2O;4種離子：Cl-、H+、ClO-、OH-

久置氯水=稀鹽酸：H2O、Cl-、H+、OH-

15、氯水是混合物，液氯是純凈物。

16、84消毒液有效成分為NaClO，與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合后產(chǎn)生氯氣。

17、液氯可用鋼罐儲(chǔ)存運(yùn)輸。

18、氯氣沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性是因?yàn)橛写温人帷?/p>

19、二氧化氯是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。

20、溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封保存。

21、氯化銀，溴化銀，碘化銀都具有感光性。

22、硅在自然界沒(méi)有游離態(tài)。

23、三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、針狀晶體。

24、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。

25、二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，而不是漂白性。

26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化鋇溶液中都不會(huì)產(chǎn)生沉淀。

27、濃硫酸的鑒別方法:用玻璃棒蘸取濃硫酸，滴在濾紙上，濾紙變黑。

28、常溫下鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸。

29、臭氧與氧氣是同素異形體。

30、臭氧與氧氣在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。

31、硒和碲的一切化合物均有毒。

32、二氧化氮與四氧化二氮在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化。

33、光化學(xué)煙霧:氮的氧化物在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。

34、容量瓶的規(guī)格:100ml、250ml、500ml、1000ml(實(shí)驗(yàn)題中容量瓶必須注明規(guī)格)

35、丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見(jiàn)光散射而成，需在入射光側(cè)面觀察到。

36、膠體聚沉:向膠體中加可溶性鹽、酸、堿等、加熱、攪拌。

37、向豆?jié){中加入硫酸鈣可使蛋白質(zhì)聚沉成豆腐。

38、區(qū)分膠體與溶液的本質(zhì)是微粒大小，而不是丁達(dá)爾現(xiàn)象。

39、氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶正電。

40、半透膜:動(dòng)物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮膜、膠棉薄膜、玻璃紙等。

41、滲析:利用半透膜分離膠體中雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體。

42、鐵元素是生物體中含量最高的生命必需微量元素。

43、亞鐵離子使血紅蛋白分子有載氧功能。

44、Vc有還原性，可將鐵離子還原成亞鐵離子，有利于吸收。

45、石墨是深灰色，質(zhì)軟，不透明，易導(dǎo)電的片狀固體。

46、金剛石是硬度極高，無(wú)色透明的晶體。

47、金剛石、石墨是同素異形體，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。

48、碳酸鈉廣泛用于玻璃，造紙等工業(yè)。

49、碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一。

50、一氧化氮是無(wú)色，難溶于水的氣體，結(jié)合血紅蛋白能力強(qiáng)于一氧化碳，能使血管擴(kuò)張，增強(qiáng)記憶力。

51、二氧化氮是紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體能使多種織物褪色，對(duì)金屬和非金屬材料也有腐蝕作用。

52、N是植物體內(nèi)氨基酸和蛋白質(zhì)必需的組成元素，是葉綠素的組成成分之一。

53、儲(chǔ)存碳酸氫氨化肥時(shí)，應(yīng)密封包裝，并放在陰涼通風(fēng)處，施肥時(shí)應(yīng)將其埋在土下，以保持肥效。

54、尿素是目前含氮量最高的氮肥，肥效比較持久，使用方便，對(duì)土壤破壞作用小。

55、硝酸可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽。

56、發(fā)煙硝酸:95%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出硝酸蒸氣，會(huì)產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象。

57、當(dāng)進(jìn)入水體的氮的含量升高時(shí)，會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。

58、黑火藥:一硫二硝三木炭。 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2

59、石膏是一種結(jié)晶水合物(CaSO4·2H2O);加熱后變?yōu)槭焓?2CaSO4·H2O)。

60、鋇餐透視使用硫酸鋇做造影劑，而不是碳酸鋇。

61、鋰是熱核反應(yīng)的重要材料之一，也是制造鋰電池和特種合金的原料。

62、鎂的密度小，鎂合金強(qiáng)度高，機(jī)械性能好，用于制造車，飛機(jī)，火箭，被稱為國(guó)防金屬。

63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中，因此被稱為海洋元素。

64、清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗。

65、溶解在苦鹵中的溴，可利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或水蒸氣分離出來(lái)。

66、工業(yè)上溴用來(lái)制造燃料的抗爆劑，溴化銀見(jiàn)光易分解，用作感光材料。

67、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用含溴的殺蟲(chóng)劑;醫(yī)藥中溴化鈉，溴化鉀用作鎮(zhèn)靜劑。

68、傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料：玻璃，陶瓷，水泥。

69、水泥原料：石灰石和黏土。

70、工業(yè)常用氫氧化鈣做沉淀劑，不用氫氧化鈉的原因是氫氧化鈉成本太高。

71、單質(zhì)硅有晶體硅和無(wú)定形硅(非晶體)兩種。

72、晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。

73、硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，熔點(diǎn)較高，大都難溶于水。

74、制造玻璃的材料：碳酸鈉，碳酸鈣，二氧化硅。

75、玻璃是非晶體，無(wú)固定熔點(diǎn)，只能在某一溫度范圍內(nèi)軟化。

76、最早使用的金屬是銅;最早使用的合金是青銅;最早使用的半導(dǎo)體材料是鍺。

77、鋁與氧氣反應(yīng)放出大量熱和耀眼白光可用于制造燃燒彈、信號(hào)彈、火箭推進(jìn)劑。

78、黑色金屬:Fe、Cr、Mn及其合金。其余均為有色金屬。

79、合成樹(shù)脂是有機(jī)高分子化合物，無(wú)固定熔點(diǎn)，一般不導(dǎo)電，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有機(jī)溶劑，是塑料最基本的成分。

80、碳纖維化學(xué)穩(wěn)定性好，耐酸堿腐蝕，在空氣中加熱至400℃，無(wú)明顯氧化，有良好的低溫性能。

81、銨鹽受熱都分解，但不一定放氨氣，如硝酸銨。

82、氧化還原反應(yīng)較慢，故氯氣吸收可不防倒吸。

83、合成纖維:六大綸、尼龍、人造羊毛。

84、人造纖維:黏膠纖維，醋酸纖維，人造絲，人造棉，蛋白纖維，硝酸纖維，硝酸酯纖維，醋酸纖維。

85、二氧化碳、氯化氫一起通入澄清石灰水中，不一定會(huì)產(chǎn)生渾濁。

86、飽和氯化鈉可用于除去氯化鐵蒸氣。

87、肉類食品在加工過(guò)程中加入適量亞硝酸鈉，保鮮防腐。

88、“84”消毒原理與過(guò)氧化氫相同:強(qiáng)氧化性。

89、燃煤中加入CaO可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放。

90、硅太陽(yáng)能電池利用半導(dǎo)體的光電效應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化。

91、鉛蓄電池在使用一段時(shí)間后，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降。

92、煤氣的主要成分是一氧化碳。

93、王水:濃鹽酸與濃硝酸體積比=3:1。

94、二氧化硫使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性。

95、食品中用木糖醇做甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率。

96、焊接廢舊鋼材前分別用飽和碳酸鈉溶液(去油污)，氯化氨溶液(除銹)。

97、CuS不溶于水，寫(xiě)離子方程式時(shí)不拆。

98、河海交界處形成三角洲:因?yàn)槟嗌持杏心z體，海水中有電解質(zhì)，膠體遇到電解質(zhì)聚沉。

99、帶有結(jié)晶水的金屬氧化物，加熱失重時(shí)，先失水，再失非金屬氧化物，然后金屬氧化物分解為另一種金屬氧化物放氧氣。

100、硅酸鹽可改寫(xiě)為氧化物:先寫(xiě)金屬氧化物，再寫(xiě)非金屬氧化物。如正長(zhǎng)石KAlSi3O8改寫(xiě)成K2O·Al2O3·6SiO2。

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