有機化學(xué)又稱為碳化合物的化學(xué)，是研究有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)，是化學(xué)中極重要的一個分支。下面小編給大家整理了關(guān)于高三有機化學(xué)知識點梳理的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

高三有機化學(xué)知識點梳理

1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：

1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、有機物的密度

所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：

烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：

烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：

烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構(gòu)體的有機物是：

烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：

鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：

烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：

金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。

12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：

苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加熱的實驗：

制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：

烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。

15、常用有機鑒別試劑：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最簡式為CH的有機物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：

醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常見的官能團及名稱：

—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)19、常見有機物的通式：

烷烴：CnH2n+2;

烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;

炔烴與二烯烴：CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;

飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;

飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、檢驗酒精中是否含水：

用無水CuSO4——變藍

21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：

含C=C雙鍵的有機物(如烯)

22、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：

乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸

24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維27、常用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物是：含有—COOH：如乙酸33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機物是：苯酚34、有毒的物質(zhì)是：甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)35、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是：

含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(zhì)(如乙酸)36、能還原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯

39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)

42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚

43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱堿液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌44、醫(yī)用酒精的濃度是：75%

45、寫出下列有機反應(yīng)類型：

(1)甲烷與氯氣光照反應(yīng)

(2)從乙烯制聚乙烯

(3)乙烯使溴水褪色

(4)從乙醇制乙烯

(5)從乙醛制乙醇

(6)從乙酸制乙酸乙酯

(7)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱

(8)油脂的硬化

(9)從乙烯制乙醇

(10)從乙醛制乙酸

(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)還原(6)酯化(7)水解(8)加成(或還原)(9)加成(10)氧化46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚

47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚

48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4

高中化學(xué)所有有機物的反應(yīng)方程式

包括烴、烴的衍生物、醇類、醛類、羧酸類 、苯和苯的同系物的各種反應(yīng)。等等。

甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (條件都為光照。 )

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO 加熱)

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (條件為催化劑)

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (條件為催化劑)

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (條件為催化劑)

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (條件為催化劑)

實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (條件為加熱，濃H2SO4)

乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O (條件為點燃)

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (條件為催化劑)

實驗室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (條件為點燃)

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (條件為濃硫酸)

苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12 (條件為催化劑)

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (條件為點燃)

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (條件為濃硫酸 170攝氏度)

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣

2CH3

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甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (條件都為光照。 )

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO 加熱)

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (條件為催化劑)

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (條件為催化劑)

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (條件為催化劑)

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (條件為催化劑)

實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (條件為加熱，濃H2SO4)

乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O (條件為點燃)

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (條件為催化劑)

實驗室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (條件為點燃)

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (條件為濃硫酸)

苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12 (條件為催化劑)

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (條件為點燃)

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (條件為濃硫酸 170攝氏度)

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氫氧化銅

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化為乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)

烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。

乙烯的物理性質(zhì)

通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑。

1) 氧化反應(yīng)：

①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。

②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。

2) 加成反應(yīng)：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。

3) 聚合反應(yīng)：

2.乙烯的實驗室制法

(1)反應(yīng)原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O (條件為加熱，濃H2SO4)

(2)發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應(yīng)裝置。

(3)收集方法：排水集氣法。

(4)注意事項：

①反應(yīng)液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。

②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應(yīng)混合物在受熱時暴沸。

③溫度計水銀球應(yīng)插在液面下，以準(zhǔn)確測定反應(yīng)液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170℃，以減少乙醚生成的機會。

④在制取乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應(yīng)過程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質(zhì)實驗前，可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。

乙炔又稱電石氣。結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。化學(xué)式C2H2

分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非極性分子。

無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。

化學(xué)性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng)。

能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。

乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

化學(xué)性質(zhì)：

(1)氧化反應(yīng)：

a.可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O

現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙 。

b.被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(2)加成反應(yīng)：可以跟Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。

現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色

與H2的加成

CH≡CH+H2 → CH2=CH2

與H2的加成

兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4

C2H2+2H2→C2H6 (條件為催化劑)

氯乙烯用于制聚氯乙烯

C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- (條件為催化劑)

(3)由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學(xué)性質(zhì)基本相似。金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀.

1、 鹵化烴：官能團，鹵原子

在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”，生成醇

在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”，得到不飽和烴

2、 醇：官能團，醇羥基

能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣

能發(fā)生消去得到不飽和烴(與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去)

能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化)

3、 醛：官能團，醛基

能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀

能被氧化成羧酸

能被加氫還原成醇

4、 酚，官能團，酚羥基

具有酸性

能鈉反應(yīng)得到氫氣

酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基

能與羧酸發(fā)生酯化

5、 羧酸，官能團，羧基

具有酸性(一般酸性強于碳酸)

能與鈉反應(yīng)得到氫氣

不能被還原成醛(注意是“不能”)

能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

6、 酯，官能團，酯基

能發(fā)生水解得到酸和醇

物質(zhì)的制?。?/p>

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (條件是CaO 加熱)

實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (條件為加熱，濃H2SO4)

實驗室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工業(yè)制取乙醇：

C2H4+H20→CH3CH2OH (條件為催化劑)

乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)

乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)

乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑，加熱)

乙酸的制取

乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫)

加聚反應(yīng)：

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (條件為催化劑)

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (條件為催化劑)

氧化反應(yīng)：

甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O (條件為點燃)

苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (條件為點燃)

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (條件為點燃)

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)

乙醛的催化氧化：

CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱)

取代反應(yīng)：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

(條件都為光照。)

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (條件為濃硫酸)

苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如：

酚與濃溴水的取代。如：

烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如：

酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如：

水解反應(yīng)。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。

①鹵代烴水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸(羧酸鹽)和醇。如：

乙酸乙酯的水解：

CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式堿)

加成反應(yīng)。

不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結(jié)合生成別的有機物的反應(yīng)。

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (條件為催化劑)

乙烯和氯化氫

CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (條件為催化劑)

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 (條件為催化劑)

苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12 (條件為催化劑)

消去反應(yīng)。有機分子中脫去一個小分子(水、鹵化氫等)，而生成不飽和(含碳碳雙鍵或碳碳三鍵)化合物的反應(yīng)。

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (條件為濃硫酸 170攝氏度)

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)

高中化學(xué)有機化學(xué)答題技巧

★答題技巧一、由性質(zhì)推斷

1.能使溴水褪色的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。

2.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。

3.能發(fā)生加成反應(yīng)的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯環(huán)”，其中“—CHO”和“苯環(huán)”通常只與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的有機物必含有“—CHO”。

5.能與Na反應(yīng)放出氫氣的有機物必含有“—OH”(可以是—COOH中的—OH)。

★答題技巧二、由反應(yīng)條件推斷

1.當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應(yīng)。

2.當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解。

3.當(dāng)反應(yīng)條件為濃硫酸并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽和物(烯)，或是醇與酸的酯化反應(yīng)。

4.當(dāng)反應(yīng)條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉(糖)的水解反應(yīng)。

5.當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑(銅或銀)并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。

★答題技巧三、由反應(yīng)數(shù)據(jù)推斷

1.根據(jù)與氫氣加成時所消耗氫氣的物質(zhì)的量進行突破：1mol—C=C—加成時需要1molH2，1mol—C≡C—完全加成時需要2molH2，1mol—CHO加成時需要1molH2，而1mol苯環(huán)加成時需3molH2。

2.1mol—CHO完全反應(yīng)時生成2molAl↓或1molCu2O↓。

3.2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬(通常為堿金屬)反應(yīng)放出1molH2。

4.1mol—COOH(足量)與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2↑。

5.1mol一元醇與足量乙酸反應(yīng)生成1mol酯時其相對分子質(zhì)量增加42，1mol二元醇與足量乙酸反應(yīng)生成酯時其相對分子質(zhì)量將增加84.

★答題技巧四、由物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷

1.具有四原子共線的可能含有碳碳三鍵。

2.具有三原子共面的可能含有醛基。

3.具有六原子共面的可能含碳碳雙鍵。

4.具有十二原子共面的應(yīng)含有苯環(huán)。

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