高中化學(xué)到底學(xué)什么?該怎么學(xué)?學(xué)習(xí)要做什么?一定要做的是收集錯題本。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了高中化學(xué)易錯知識點大全內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高中化學(xué)易錯知識點大全

1. 堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大。(錯，熔點隨著原子半徑增大而遞減)

2. 發(fā)光發(fā)熱的過程一定是化學(xué)變化。(錯，如白熾燈發(fā)光是物理變化。)

3. 爆炸一定是化學(xué)變化。(錯，如自行車輪胎爆破是物理變化。)

4. 燃燒一定有氧參加。(錯，如銅在氯氣中燃燒。)

5. CO使人中毒是物理變化。(錯，是化學(xué)變化。)

6. 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中一定加快化學(xué)反應(yīng)速度。(錯，如有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速度。)

7. 一種元素只形成一種單質(zhì)。(錯，如氧元素可以形成氧氣和臭氧。)

8. 能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。(錯，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH)

9. 將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣。(錯，N2的沸點低于O2，會先得到N2，留下液氧)

10. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。(錯，是降低生鐵中C的百分比而不是提純)

11. 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要。(錯，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水)

12. 書寫化學(xué)式時，正價元素一定寫在左邊。(錯，如NH3中N元素為-3價。)

13. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物。(錯，如Mn2O7為酸性氧化物 。)

14. 非金屬氧化物一定是酸性氧化物。(錯，如CO、NO等。)

15. 燃燒后只生成CO 的一定是炭。(錯，如金剛石、 石墨等。)

16. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2 。(錯，如SO2 。)

17. 通入CO2后能產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定是石灰水。(錯，如氫氧化鋇溶液中通入CO2也產(chǎn)生白色沉淀。)

18. 所有的化學(xué)反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類 型。(錯，如CH4+2O2==CO2+2H2O)

19. 由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物。(錯，如銅鋁合金不是化合物。)

20. 含氧的化合物一定是氧化物。(錯，如KClO3不是氧化物。)

21. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)。(錯，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng))

22. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。(錯，F(xiàn)e2+和Br2不共存)

23. 由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在。(錯，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小)

24. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸。(錯，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4)

25. 有 5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA。(錯，如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA)

26. 濃硫酸吸收空氣中的水分一定是潮解現(xiàn)象。(錯，潮解只對晶體而言。)

27. 溶液一定是液態(tài)的，并且一定是無色透明的。(錯，如潔凈的空氣也是溶液,硫酸銅溶液是藍色的。)

28. 單質(zhì)一定屬于金屬或非金屬。(錯，惰性氣體既不屬于金屬又不屬于非金屬。)

29. 兩種鹽發(fā)生反應(yīng)一定生成另外兩種鹽。(錯，如NaHSO4 +NaCl=Na2SO4+HCl↑。)

30. 鹽與金屬反應(yīng)一定生成另一種金屬和另一種鹽，(錯，如2FeCl3+Cu= CuCl2+2FeCl2 )

31. 物質(zhì)中含有陽離子，一定含有陰離子。(錯，如金屬鐵中含有金屬陽離子和自由電子，但沒有陰離子。)

32. 液體一定是溶液。(錯，氫氧化鐵膠體不是溶液。)

33. 生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。(錯，如2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O。)

34. 含碳的化合物一定為有機物。(錯，如CO2 , Na2CO3等為無機物。)

35. 元素顯正價一定是由原子失電子形成的。(錯，如HCl中H為+1價，但不是氫元素失電子形成的。)

高中化學(xué)方程式

一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二.幾個分解反應(yīng)：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三.幾個氧化還原反應(yīng)：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

考化學(xué)快速提分四秘笈

1、先明確，任何化學(xué)反應(yīng)，從元素周期表度考慮

化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價的，要抄下牢記。做個專門學(xué)化學(xué)的筆記本，把“常規(guī)”的記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏、體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。

通過復(fù)習(xí)反應(yīng)程式(按課本章節(jié)逐步復(fù)習(xí)出現(xiàn)的程式)，對照周期表思考，就能得出結(jié)論。你會發(fā)現(xiàn)，參照最外電層分布規(guī)律和同主族元素排列順序，切的氧化還原、解電離，原本搞不清概念的你，現(xiàn)在在你前，神馬都是浮云，切都變得清晰明了，你會發(fā)現(xiàn)，的張周期表，對你學(xué)化學(xué)的幫助，有多么的給!

2、其次重點記錄，特殊元素，定要牢記分清

神馬是特殊元素?就是反應(yīng)能產(chǎn)特殊體、沉淀、顏的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都考化學(xué)的考點與解題點。在本博有歸納化學(xué)解題點全，全都是特殊反應(yīng)、易混知識點。希望家總結(jié)，不是認(rèn)為有了這些內(nèi)容，就枕憂。

3、判斷與推導(dǎo)要學(xué)習(xí)

機化學(xué)重在判斷，判斷反應(yīng)機理，反應(yīng)原理，如化合價是否對等，能否參與反應(yīng)，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進判斷和推導(dǎo)的。有機化學(xué)的判斷，先是官能團的判斷，后是碳鏈的推導(dǎo)。抓住官能團的反應(yīng)特性，然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。

4、圓規(guī)復(fù)習(xí)法

什么事圓規(guī)復(fù)習(xí)法?就是于個中，然后不斷的對外擴圈。機化學(xué)的中就是化合價，有機化學(xué)的中就是官能團。

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