高中化學(xué)，是有很多重要知識點的，考生們需要把這些知識點掌握，為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了高三化學(xué)知識點歸納筆記內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高三化學(xué)知識點歸納筆記

1、鈉與水反應(yīng)

(1)芙蓉又想紅

解釋：浮熔游響紅

(2)鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。

2、蘇打辨析

大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”，

蘇打、蘇打混一沓，到底誰是真“蘇打”?

阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，

化工、制革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。

阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它，

滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。

純堿學(xué)名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”，

紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”。

化學(xué)世界三“蘇打”，性質(zhì)用途有異差，

認(rèn)清組成分子式，三個“蘇打”不打架。

解釋：大蘇打分子式：Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式：NaHCO3。

3、鋁

典型兩性元素鋁，第三主族三周期，

氧化薄膜質(zhì)致密，保護內(nèi)部不腐蝕，

與酸與堿均反應(yīng)，各生鋁鹽放氫氣，

氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。

①解釋：①“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。

4、鐵

原子序數(shù)二十六，八族元素排第一;

外層電子有兩個，次層電子能失一;

遇到強、弱氧化劑，形成三價或亞鐵;

棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵;

硫氫化鉀作試劑，三價離子液變赤。

5、氯中燃燒的特點

鈉燃劇烈產(chǎn)白煙，銅燃有煙呈棕黃，鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，磷燃氯中煙霧茫。

6、氯氣的制取實驗

二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。

解釋：

1.二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來制取氯氣[聯(lián)想："隔網(wǎng)加熱杯和瓶"]。

2.鹽水硫酸除雜質(zhì)："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質(zhì)"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小?！?/p>

3.吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因為氯氣有毒)。

7、氨氣和氯化氫的噴泉實驗

燒瓶干燥氣密好，氣體充滿切記牢。

擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。

解釋：

1、燒瓶干燥氣密好：意思是說做噴泉實驗用的燒瓶一定要干燥，而且氣密性要好【聯(lián)想：若燒瓶不干燥，少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫，從而造成實驗失敗;若裝置的氣密性差，當(dāng)燒瓶內(nèi)在壓強迅速減小時，空氣將進入燒瓶，就不能形成噴泉。】

2、氣體充滿切記牢：意思是說一定將燒瓶中充滿氨氣(或氯化氫氣體)。

3、擠壓膠頭要迅速：意思是說膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶內(nèi)的壓強。所以擠壓滴管的膠頭要迅速，這樣才能使燒瓶內(nèi)的壓強瞬間減小，從而形成美麗的噴泉。

4、紅色噴泉多妖嬈：意思是說氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的，這是因為用氨氣作噴泉實驗時，水中加的是酚酞，而用氯化氫作實驗時，水中加的是石蕊，故兩者都形成紅色的美麗的噴泉。

高三化學(xué)易錯知識點總結(jié)

一、基本概念

1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物

2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水 5.得電子能力強的物質(zhì)失電子能力一定弱

6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強

7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12 g/mol

10.將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4 L，數(shù)目為0.2NA

11.25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的

12.常溫常壓下，32 g氧氣中含有NA氧分子

13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷

17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入w g硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g

二、基本理論

1.原子量是原子質(zhì)量的簡稱

2.由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑<原子半徑、陰離子半徑>原子半徑

3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大

4.在HF、PCl

3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

7.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

8.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物;溶解在水中不能電離的化合物通常是共價化合物，但溶解在水中能電離的化合物可能是共價化合物也可能是離子化合物

9.離子化合物中一定含有離子鍵，有離子鍵的化合物不一定是離子化合物;共價化合物中一定含有共價鍵，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物;極性鍵和離子鍵都只有存在于化合物中，非極性鍵可以存在于單質(zhì)、離子化合物或共價化合物中

10.氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性相反，相互反應(yīng)生成離子化合物的元素是N

11.反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)才是影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要原因

12.改變壓強一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率

13.顏色、M、P、ρ、T等物理量不變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

14.各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比;各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度之比=化學(xué)計量數(shù)之比;都是化學(xué)狀態(tài)的標(biāo)志

15.勒夏特列原理的研究對象是可逆反應(yīng);v正增大則平衡一定向正反應(yīng)方向移動

16.純固體或純液體的濃度不列入平衡常數(shù)的表達式中;任何一個平衡常數(shù)表達式必須和具體的化學(xué)反應(yīng)方程式相匹配，對于同一化學(xué)反應(yīng)，由于方程式書寫形式不同，其平衡常數(shù)表達式也會相應(yīng)改變;影響平衡常數(shù)的外界因素只有溫度，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)

17.研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像中的交點就是平衡點

18.判斷某一反應(yīng)進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變與熵變;反應(yīng)的自發(fā)性不僅能用于判斷反應(yīng)的方向，還能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生以及反應(yīng)發(fā)生的速率

19.水、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)

20.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

21.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

22.一般情況下相同電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離程度越小

23.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強

24.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

25.酸和堿對水的電離起抑制作用且等效;能水解的陽離子和陰離子對水的電離起促進作用且等效;c(H+)水、c(OH-)水和溶液的pH的互相推導(dǎo)都是一對二的關(guān)系;等體積等濃度的強酸和弱酸或強堿和弱堿，強酸、強堿電離出的c(H+) 和c(OH-)大，但最終能提供的H+ 和OH-的物質(zhì)的量相同;等體積等pH的強酸和弱酸或強堿和弱堿，酸起始c(H+) 和堿的起始c(OH-)相同，但最終弱酸能提供的H+ 和弱堿能提供的OH-物質(zhì)的量大

26.pH=10的NaOH和pH=12的KOH等體積混合后，溶液的c(H+)最接近于

27.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

28.電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學(xué)變化

29.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

30.一定溫度下，1L0.50mol·L -1NH4Cl 溶液與2L0.25mol·L -1NH4Cl 溶液含NH4物質(zhì)的量不同

31.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強;用惰性電極電解電解硫酸銅溶液一段時間后加適量Cu(OH)2能復(fù)原

32.鍍銅和銅的精煉過程中電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度都保持不變

33.電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出

34.用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中通電電解，當(dāng)電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出)，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是54mg

35.可充電電池在充電的時候正極接電源的負(fù)極

三、有機化學(xué)

1.羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、中和反應(yīng)

2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

4.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

5.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

6.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

7.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

8.應(yīng)用水解、取代、加成、還原等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基

9.苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去

10.甘氨酸與谷氨酸、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

11.裂化汽油、裂解氣、石炭酸、CCl4等都能和溴水反應(yīng)使溴水褪色

12.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與溴水反應(yīng)

13.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

14.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

15.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

16.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

17.將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成則該物質(zhì)一定屬于醛類

18.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

19.氨基、NH2的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均不相同

20.互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似

21.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA

22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA

23.滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明該物質(zhì)中一定有碳碳不飽和鍵

24.將乙醇和18.3mol/L硫酸按體積比1：3混合，迅速升溫至170℃即制得乙烯

25.重鉻酸鉀溶液中滴加乙醇，溶液由深綠色變?yōu)闊o色

26.分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

27.若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物

28.煤的干餾和氣化屬于化學(xué)變化，煤的液化屬于物理變化

高三化學(xué)基礎(chǔ)差補救方法

1、對基礎(chǔ)不好的高三學(xué)生來講，首先要明晰，不管是啥化學(xué)反應(yīng)，全要從元素周期表的視角來思考。化學(xué)的反應(yīng)原理、物態(tài)的化合價都是基本上合乎元素周期表的遍布規(guī)律的。因此高中學(xué)生可以專業(yè)準(zhǔn)備一個學(xué)化學(xué)的筆記本，把一些非規(guī)律的記下來，包含所有的反應(yīng)的特別色彩、沉淀、變價等值的留意的元素或者反應(yīng)。

2、次之，許多化學(xué)基礎(chǔ)不好的高中學(xué)生，對特別元素、方程式等知識要點都記的不是很清晰。但是實際上這些很關(guān)鍵，像是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀或者色彩的元素都是高中化學(xué)的考試點與答題的要點。

3、高三化學(xué)知識與考試點相對其它科目來講，確實不是許多，因此努力一下，短時間以內(nèi)提分是可行的。不過牢記盡可能不要等到臨考前再突擊，如此即便你再聰慧也無用，短期提分的前提條件是你有基本，有準(zhǔn)備。因此高中學(xué)生要想學(xué)好化學(xué)就要打好基礎(chǔ)，記牢，從目前開始并鍥而不舍，勝利會屬于你的。

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