高中化學,學習化學不僅需要一定的邏輯思維能力,還要有一定的記憶能力,來背誦化學知識點。為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了高一化學知識點人教版內容，歡迎使用學習!

高一化學知識點人教版

基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數(shù)的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

H2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

高一化學方程式

1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉淀)

2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)

5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)

6、過氧化鈉在空氣中變質：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化鈉在空氣中變質：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2

11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)

12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)

13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)

14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)

15、工業(yè)制漂白：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)

16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸鈉在空氣中變質：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白在空氣中變質：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氫鈉與堿反應方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

29、氫氧化亞鐵在空氣中變質：

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)

30、保存氯化亞鐵溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

31、制造印刷線路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

36、溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

37、NaHCO3+BaCl2 ?不反應 (一般情況下，強酸才能制弱酸)

38、工業(yè)上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2 高溫

39、自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮：N2+O22NO 放電 (NO無色、難溶于水)

40、工業(yè)上制備氨氣：N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑

41、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)

42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅)

44、一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH-

45、氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl

46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑

47、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下)

48、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

49、銨態(tài)氮肥不能與堿(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

50、實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙)

51、硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 (應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)

52、銅與硝酸的反應：

Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇濃硝酸生成二氧化氮)

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

53、濃硝酸與木炭的反應：4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

54、硫單質鐵的反應：Fe+S=FeS Δ

(硫單質的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

55、硫單質與氧氣的反應：S+O2=SO2 點燃

(硫單質的還原性、SO2有刺激性氣味的`有毒氣體、易溶于水)

56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

57、黑火藥爆炸的化學方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58、二氧化硫被氧氣氧化：2SO2+O22SO3 催化劑 Δ

59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭雞蛋氣味)

60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應：2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應：2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉塵等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提鎂第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)

66、鎂與氮氣的反應：3Mg+N2=Mg3N2 點燃

67、鎂與二氧化碳反應：2Mg+CO2=2MgO+C 點燃 (鎂著火不能用二氧化碳撲滅)

68、海水提溴單質：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69、半導體硅與氧氣的反應：Si+O2=SiO2 Δ(自然界沒有游離態(tài)的硅)

70、工業(yè)上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 (光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)

71、硅與氟氣的反應：Si+2F2=SiF4

72、硅與氫氟酸的反應：Si+4HF=SiF4+2H2

73、制作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74、玻璃與燒堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃)

75、二氧化硅與堿性氧化物的反應：SiO2+CaO=CaSiO3 高溫

76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77、工業(yè)制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫

78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3 點燃

79、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫

(鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌)

80、金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81、金屬鋁與堿的反應：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羥基合鋁酸鈉)

82、實驗室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

83、氫氧化鋁溶于強酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84、氫氧化鋁溶于強堿中：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羥基合鋁酸根離子)

85、氧化鋁溶于強酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化鋁為兩性氧化物)

86、氧化鋁溶于強堿：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87、堿式碳酸銅的制?。?Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (綠色)

88、銅與氧氣的反應：Cu+O2=2CuO Δ

89、銅與硫粉的反應：2Cu+S=Cu2S Δ

90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 (黑色物質變?yōu)榧t色物質)

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (藍色晶體變?yōu)榘咨勰?

92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95、實驗室制取氯氣：

4HCl(濃)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大)

96、實驗室制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (無色無味、密度比空氣大，溶于水)

化學的學習法歸納

方法：逆向思考，提出問題

這種法的具體做法是對某些化學事實從反向進思考，改變某或某些化學事實的敘述式，變正向敘述為逆向敘述為逆向敘述，從逆向提出問題。例如，《序》中提到：在化學變化中常伴隨放熱、發(fā)光、變、放出體等現(xiàn)象的發(fā)。在學習過程中，我們可以從逆向的度提出“伴隨放熱、發(fā)光、變、放出體等現(xiàn)象的發(fā)的反應是否定為化學變化?”問題。

法：覺察異常，發(fā)現(xiàn)問題

該法通過觀察某事物或某過程中的“異常點”，從有針對地提出問題。由于“異常點”中往往隱含許多問題，于是，學習過程中要善于抓住異常之處發(fā)現(xiàn)問題。例如，在?；钪?，容器盛裝固體物質，容器的總是向上的，《序》[實驗4]中，盛裝固體堿式碳酸銅的試管其管卻是要略微向下傾斜，這是為什么?

法三：善于對，發(fā)現(xiàn)問題

化學事實往往存在相同或相異的地，學習過程中要善于對不同的事物或化學事實進對，通過較事物間的不同提出有關問題。氧和臭氧均為只有氧元素組成的單質，那么，“它們是否屬于同中物質?其性質是否樣?”如，在氫還原氧化銅的實驗中氫必須“早通遲撤”，酒精燈加熱卻要“遲到早撤”，這是為什么?能否調換順序?

法四：窮追不舍，刨根問底

具有某種屬性的物質往往有多種，且某種物質通常具有多種屬性(如途)。課本限于篇幅或其他原因，不可能對有關事物的屬性加以羅列。學習過程中，應學會窮追不舍，發(fā)現(xiàn)問題。如，課本中有談到“分是保持物質化學性質的種微?！保@說分僅是保持物質化學性質的種微粒。那么，“除了分之外，還有那些微粒可以保持物質的化學性質呢?”

法五：聯(lián)系實際，發(fā)現(xiàn)問題

實際產(chǎn)活中存在許多化學現(xiàn)象，其中隱含許多化學知識，學習時，要善于聯(lián)系實際，發(fā)現(xiàn)問題。

如“油庫為何要嚴禁煙?”“燥的夏天為何常見現(xiàn)象?”等等。

法六：探求因果，提出問題

抓住事物內部的因果關系，由“果”導“因”或由“因”推“果”。這是常見的發(fā)現(xiàn)問題或提出問題的種法。我們知道，元素的結構、性質和途之間存在下列關系：

于是，學習過程中，抓住“果”(物質的性質或途)來探求“因”(物質的結構或性質);或抓住“因”推到事物的“果”。如進氧途的學習時，可以提出“氧為何可以于煉鐵、航天和焊?”問題。

法七：改變概念的內涵和外延，提出問題

化學概念包含內涵和外延兩部分。內涵所反應的是事物的本質屬性的總和;外延是指概念的對象范圍。如“單質”和“分”的概念其內涵和外延可以表如下：

單質是指由同種元素組成的純凈物同種元素組成純凈物

分是保持物質化學性質的種微粒物質化學性質微粒

通過改變概念的內涵或外延，可以提問：(1)“由同種元素組成的物質屬于單質”;(2)“分是保持物質性質的種微?！?。這兩種說法是否正確?

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