化學是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(實質是自然界中原來不存在的分子)。為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了高中化學競賽知識點歸納內(nèi)容，歡迎使用學習!

高中化學競賽知識點歸納

一、硅元素：

無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對比C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。

化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

高中化學競賽必備化學方程式大全

1. 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

2F2 +2H2O===4HF+O2

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

2. 還原性

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O(X2表示F2，Cl2，Br2)

PX3+X2===PX5C+CO2===2CO (生成水煤氣)(制得粗硅)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

3.(堿中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

金屬單質(Na，Mg，Al，F(xiàn)e)的還原性

4Na+O2===2Na2O

2Na+S===Na2S(爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(濃、熱)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1.還原性:

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(實驗室常用)

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

如何準備化學競賽

1.一定要認真對待前五年的真正問題，像正式考試一樣，要完成并徹底研究每一個問題。

2.再仔細復習一遍基礎書，仔細選擇新的高級讀物。

3.查漏補缺，復習自己以前沒有做過的題目。不要只是一味的做新題目，也不要因為一味的去看書。

4.要保證全身心投入化學競賽，雖然班上的事情很重要，但國初的事情很緊迫，所以一定要有選擇。

5.休息法，保證每天9.00-12.00為自己精神狀態(tài)的最佳時間。

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