高中化學(xué)相對(duì)初中來(lái)說(shuō)，還是比較難的，但在記憶化學(xué)的時(shí)候，為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必看內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

高中化學(xué)知識(shí)順口溜

1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)

氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。

氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。

全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

2、常見(jiàn)根的化合價(jià)

一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

3、金屬活動(dòng)順序表

鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅;鉻鐵鎳;錫鉛氫;銅汞銀鉑金

4、元素周期表

周期表分行列，7行18列， 行為周期列為族。

周期有七， 三短(1,2,3)三長(zhǎng)(4,5,6)一不全(7)。

2 8 8 18 18 32 32滿， 6、7鑭錒各15。

族分7主7副1Ⅷ零， 長(zhǎng)短為主，長(zhǎng)為副。

1到8重復(fù)現(xiàn)， 2、3分主副，先主后副。

Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金為過(guò)渡。

5、鹽的溶解性

堿溶鉀鈉鋇和銨， 全溶水者硝酸鹽。

氯化物不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶有鋇鉛。

磷、碳、硅酸亞硫酸，鉀鈉銨鹽能溶完。

銀鹽可溶只一個(gè)，氫硫酸鹽堿一般。

微溶硫酸銀亞汞，氫氧化鈣氯化鉛;

亞硫酸鎂硫酸鈣，硅酸和鎂的碳酸鹽。

6、鹽類水解規(guī)律

無(wú)“弱”不水解，誰(shuí)“弱”誰(shuí)水解;

愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;

誰(shuí)“強(qiáng)”顯誰(shuí)性，雙“弱”由K定。

7、化學(xué)計(jì)算

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，

單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，

遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。

含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

8、實(shí)驗(yàn)基本操作

固體需匙或紙槽， 手貼標(biāo)簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平， 仰視偏低俯視高。

試紙測(cè)液先剪小， 玻棒沾液測(cè)最好。

試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)， 粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外燃， 三分之二為界限。

硫酸入水?dāng)嚥煌＃?慢慢注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性， 隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

排水集氣完畢后， 先撤導(dǎo)管后移燈。

9、托盤(pán)天平的使用

螺絲游碼刻度尺， 指針標(biāo)尺有托盤(pán)。

調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡， 物碼分居左右邊。

取碼需用鑷子夾， 先大后小記心間。

藥品不能直接放， 稱量完畢要復(fù)原。

10、過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。

過(guò)濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?/p>

11、萃取操作實(shí)驗(yàn)

萃劑原液互不溶， 質(zhì)溶程度不相同。

充分振蕩再靜置， 下放上倒切分明。

12、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，

發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，

除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;

集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。

有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，

偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。

13、氯氣的制取實(shí)驗(yàn)

二氧化錳鹽酸逢， 隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質(zhì)， 吸收通入火堿中。

14、氨氣的制取實(shí)驗(yàn)

消灰銨鹽熱成氨， 裝置同氧心坦然。

堿灰干燥下排氣， 管口需堵一團(tuán)棉。

15、甲烷的制取實(shí)驗(yàn)

醋鈉堿灰水無(wú)影， 操作收集與氧同。

點(diǎn)燃務(wù)必檢純度， 上罩燒杯水珠生。

16、乙烯的制取實(shí)驗(yàn)

硫酸乙醇三比一， 溫計(jì)入液一百七。

迅速升溫防碳化， 堿灰除雜最合適。

17、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)

電石鹽水乙炔生 ，除雜通入硫酸銅

不拜啟普意如何， 吸水放熱氣勢(shì)洶

18、溴苯的制取實(shí)驗(yàn)

苯溴鐵屑訴離情， 微沸最佳管冷凝，

云海茫茫鹵酸霧， 溴苯無(wú)色常變棕。

19、酸堿中和滴定

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無(wú)氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開(kāi)始讀數(shù)要記清。

左手輕輕旋開(kāi)關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。

眼睛緊盯待測(cè)液，顏色一變立即停。

數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。

誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。

20、有機(jī)化學(xué)

有機(jī)化學(xué)并不難，記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。

只含C、H稱為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。

雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。

脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。

異構(gòu)共用分子式，通式通用同系間。

烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。

羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。

羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。

苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。

去H加O叫氧化，去O加H叫還原。

醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。

羧酸都比碳酸強(qiáng)，碳酸強(qiáng)于石碳酸。

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。

烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。

消去一個(gè)小分子，生成稀和氫鹵酸。

鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應(yīng)可辨醛。

氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍(lán)。

醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。

苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍(lán)。

氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。

聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串聯(lián)。

千變?nèi)f化多趣味，無(wú)限風(fēng)光任登攀。

21、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法

主鏈長(zhǎng)到短，支鏈整到散。

位置心到邊，排布對(duì)鄰間。

22、烷烴的命名

碳鏈最長(zhǎng)稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編。

簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線。

23、電解規(guī)律

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，活動(dòng)金屬含氧鹽，電解實(shí)為電解水。

無(wú)氧酸電解自身解，pH變大濃度減。

活動(dòng)金屬無(wú)氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。

不活動(dòng)金屬無(wú)氧鹽，成鹽元素兩極見(jiàn);

不活動(dòng)金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。

非惰性材料作電極，既然電解又精煉;

鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽(yáng)極連;

陽(yáng)粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相?yīng)鹽。

電解都有共同點(diǎn)，陽(yáng)極氧化陰還原。

高三化學(xué)方程式總匯

一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)和幾個(gè)分解反應(yīng)：

1、 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

①鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

②鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

③銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

④鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

⑤氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

⑥紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

⑦硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

⑧碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

⑨碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

2、 化合物與氧氣的反應(yīng)：

①一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

②甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

③酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

3、 幾個(gè)分解反應(yīng)：

①水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

②加熱堿式碳酸銅：Cu22CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

③加熱氯酸鉀：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

④加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

⑤碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

⑥高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

二、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)與單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系：

1、 幾個(gè)氧化還原反應(yīng)

① 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

②木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

③焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

④ 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

⑤一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

⑥ 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

⑦一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

2、 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

①金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣

鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al23 +3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

②金屬單質(zhì) + 鹽 ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg2 === Cu2 + Hg

③堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe23 + 3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

④酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

⑤酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu2 ==== CuCl2 + 2H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca2 ==== CaCl2 + 2H2O

鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe3 ==== FeCl3 + 3H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu2 ==== CuSO4 + 2H2O

硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe3==== Fe23 + 6H2O

硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

⑥酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

⑦堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu2↓ + Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe3↓ + 3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg2↓ + 2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu2↓ + 2NaCl

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

⑧鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

三、有機(jī)化學(xué)方程式和其它反應(yīng)：

1、 有機(jī)化學(xué)方程式

①甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

實(shí)驗(yàn)室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4

②乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-

實(shí)驗(yàn)室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O

③乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6

實(shí)驗(yàn)室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的'方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

④苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12

⑤乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

⑥乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→2Mg+H2

乙酸和氧化鈣

2CH3COOH+CaO→2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

⑦甲醛和新制的氫氧化銅

HCHO+4Cu2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu→Cu2O+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化為乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH

2、 其他反應(yīng)

①二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

②生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca2

③氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

④三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

⑤硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

⑥無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

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