化學(xué)是自然科學(xué)的一種?；瘜W(xué)是主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了高三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)梳理內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)梳理

一、三號

(一)、元素符號

1、書寫原則：采用拉丁文的第一個字母

第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。

2、意義：

(1)表示一種元素

(2)表示這種元素的一個原子

(3)有的還可表示一種物質(zhì)

例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個氮原子(3

Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì)注：在元素符號前面有系數(shù)只能表示微觀意義，即表示幾個某原子

如2Cu表示兩個銅原子

新的發(fā)現(xiàn)：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號表示的意義有三種。

二、離子符號

意義:(1)表示一個某離子

(2)表示一個某離子帶了幾個單位的正(負(fù))電荷

1、Mg2+(1)一個鎂離子(2)一個鎂離子帶了兩個單位的正電荷

2、2Mg2+：兩個鎂離子

注：在離子符號前面有系數(shù)表示幾個某離子。

三、化合價符號

(一)、識記常見元素和原子團(tuán)的化合價

氫正一，氧負(fù)二，單質(zhì)零，金正非負(fù)和為零

一價鉀鈉銨氫銀，二價氧銅鈣鎂鋇鋅，

三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳，

二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見

氫氧硝酸根負(fù)一價，硫酸碳酸根負(fù)二價。

(二)、化合價法則：在化合物中，各元素的`正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。

注：在單質(zhì)中元素的化合價為0。

(三)、根據(jù)化合價寫化學(xué)式;已知化學(xué)式求化合價。

(四)、離子符號與化合價符號在書寫上有什么異同點(diǎn)?

相同點(diǎn):(1)元素符號相同

(2)數(shù)值、正負(fù)相同

不同點(diǎn):(1)書寫位置不同

(2)數(shù)值與正負(fù)順序不同

(3)“1”的省留不同

化學(xué)符號周圍數(shù)字表示的意義。

(1)系數(shù)：表示粒子個數(shù)

(2)右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含某原子的個數(shù)

(3)右上角的數(shù)字：一個某離子帶了幾個單位的某電荷。

(4)元素正上方的數(shù)字：表示某元素的化合價

高中化學(xué)方程式總匯

不穩(wěn)定性：

2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

H2SO3 H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

H2CO3 H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

堿

1、低價態(tài)的還原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH =H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強(qiáng)?)

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實(shí)驗(yàn)室制NH3)

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

鹽

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應(yīng)) Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)? NH4++NO2-=N2↑+2H2O

含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

酸性:

H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強(qiáng)酸制弱酸酸)

2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業(yè)制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體)

4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重鈣)

H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4(濃)+NaI NaH2PO4+HI↑

還原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質(zhì))

Na2SO3+S Na2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質(zhì)之間的`雙水解反應(yīng))

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應(yīng))

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用于Fe3+的特性檢驗(yàn))

不穩(wěn)定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl NH3↑+HCl↑

NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2

NH4I NH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO3 2KNO2+O2↑

2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應(yīng))

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

電離方程式

1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

HCl==H++Cl

HBr==H++Br

HI==H++I

H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

HF H++F

H2SO3 H++HSO HSO H++SO

CH3COOH H++CH3COO

H2CO3 H++ H++

H2S H++ H++

HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)

HCN H++CN

HClO H++ClO

H2O H++OH

2H2O H3O++OH

化學(xué)提升成績的方法

1、找到學(xué)不好、成績差的原因，是因?yàn)橹R點(diǎn)記不住，還是不能理解，還是其他原因，先分析原因，才能對癥下藥。

2、找到原因后，修改學(xué)習(xí)方法，想要提高化學(xué)成績，就需要有正確的學(xué)習(xí)方法?；瘜W(xué)雖然是理科科目，但是還有很多東西是需要背的，如：化學(xué)方程式，元素周期表等等。所以，高三學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候，不能全靠做題，也要花時間去背。

3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。俗話說：“興趣是最好的老師”。不管是學(xué)習(xí)什么課程，首先要感興趣才能夠?qū)W好，不感興趣而是被逼的去學(xué)習(xí)，終究是學(xué)不好的。

4、養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。這一點(diǎn)不僅僅是針對化學(xué)這一學(xué)科，而是學(xué)習(xí)高三其他科目也需要有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。一個好的學(xué)習(xí)習(xí)慣才是你提高化學(xué)成績的前提。

5、要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。尤其是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程、原理、結(jié)果和實(shí)驗(yàn)器材的用法等等，都要掌握。

高三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)梳理相關(guān)文章：

★ 化學(xué)年度教學(xué)工作總結(jié)最新5篇

★ 高三化學(xué)教學(xué)反思范例5篇

★ 高三上冊化學(xué)教學(xué)計(jì)劃范例5篇

★ 生物高考必背知識點(diǎn)總結(jié)2022年

★ 最新2022重慶高考分?jǐn)?shù)線公布一覽表

★ 化學(xué)老師的工作總結(jié)范文10篇

★ 高三化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)2021

★ 高三化學(xué)基本知識點(diǎn)總結(jié)2021

★ 高三化學(xué)重要知識點(diǎn)歸納2021

★ 高三化學(xué)必考知識點(diǎn)總結(jié)2021