在年少學(xué)習(xí)的日子里，是不是聽到知識點，就立刻清醒了?知識點就是學(xué)習(xí)的重點。掌握知識點是我們提高成績的關(guān)鍵!下面小編給大家整理了關(guān)于高三化學(xué)知識點總結(jié)的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

高三化學(xué)知識點總結(jié)

常見物質(zhì)的俗名及成分

1.硫酸鹽類

(1)皓礬：ZnSO4·7H2O

(2)重晶石(鋇餐)：BaSO4

(3)綠礬：FeSO4·7H2O

(4)芒硝：Na2SO4·10H2O

(5)明礬：KAl(SO4)2·12H2O

(6)藍礬(膽礬)：CuSO4·5H2O

(7)熟石膏：2CaSO4·H2O

2.礦石類

(1)電石：CaC2

(2)磁鐵礦石：Fe3O4

(3)赤鐵礦石：Fe2O3

(4)石英：SiO2

(5)剛玉(藍寶石，紅寶石)：Al2O3

3.氣體類

(1)高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體

(2)水煤氣：CO、H2

(3)天然氣(沼氣)：CH4

4.有機類

(1)福爾馬林：35%～40%的HCHO水溶液

(2)蟻酸：HCOOH

(3)尿素：CO(NH2)2

(4)氯仿：CHCl3

(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH

(6)硬脂酸：C17H35COOH

(7)軟脂酸：C15H31COOH

(8)油酸：C17H33COOH

(9)肥皂：C17H35COONa

(10)銀氨溶液：Ag(NH3)2OH

(11)葡萄糖：C6H12O6

(12)蔗糖：C12H22O11

(13)淀粉：(C6H10O5)n

(14)石炭酸：苯酚

5.其他類

(1)石灰乳：Ca(OH)2

(2)銅綠：Cu2(OH)2CO3

(3)王水：濃鹽酸、濃HNO3(按體積比3∶1混合)

(4)泡花堿：Na2SiO3

(5)小蘇打：NaHCO3

(6)純堿、蘇打：Na2CO3

(7)大蘇打：Na2S2O3·5H2O

(8)光鹵石：MgCl2·6H2O

(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液

(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl

(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2

(12)堿石灰：CaO、NaOH

高三化學(xué)知識判斷

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

錯誤,低級有機酸易溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)?

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):?Na2S+H2S====2NaHS?

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)?

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同?

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆?

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)?

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)?

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

錯誤,Fe2+和Br2不共存?

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在?

錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4?

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA?

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA?

25.含有價元素的化合物不一定具有強氧化性?

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強?

錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?

錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成?

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?

錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

高考化學(xué)必背知識點順口溜

1.化合價口訣：

(1)常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負(fù)一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會熟。

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

(2)常見根價的化合價

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負(fù)三有個磷酸根。

2.燃燒實驗現(xiàn)象口訣

氧氣中燃燒的特點：

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

氯氣中燃燒的特點：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

3.氫氣還原氧化銅實驗口訣

口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

4.過濾操作實驗口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

5.托盤天平的使用操作順序口訣

口訣1

先將游碼撥到零,再調(diào)螺旋找平衡;

左盤物,右盤碼,取用砝碼用鑷夾;

先放大,后放小,最后平衡游碼找。

口訣2

螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達平衡，物碼分居左右邊。

取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復(fù)原。

6.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項口訣

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時，重復(fù)滴定求平均。

誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。

7.氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。

8.制氧氣口訣

口訣1：二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。

口訣2：實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導(dǎo)管后移燈。

9.集氣口訣

與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。

10.電解水口訣

正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。

11.金屬活動順序表口訣

(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。

12.鹽類水解規(guī)律口訣

無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;

愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;

誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。

13.鹽類溶解性表規(guī)律口訣

鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;

硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。

14.化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣

化合多變一(A BC)， 分解正相逆(AB C)，

復(fù)分兩交換(AB CDCB AD)，置換換單質(zhì)(A BCAC B)。

15.短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系口訣

價奇序奇，價偶序偶。

16.化學(xué)計算

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升， 遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進行。

含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

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