初中化學必背的知識點有哪些，我們要怎么學習這些知識點?為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了初中化學必背知識點總結2022內容，歡迎使用學習!

初中化學必背知識點總結

1.分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。

3.分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。

5.在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。

6.相對原子質量 = 質子數 + 中子數

7.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9.決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學變化的本質特征是有新物質生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

初中化學中氧氣的性質方程式匯總

一、單質與氧氣的反應：(化合反應)

1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO;

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4;

3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO;

4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3;

5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O;

6. 紅磷在氧氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃 2P2O5;

7.硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2;

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2;

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO;

二、化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2;

11. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O;

12. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O;

三、氧氣的制造

13.拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑;

14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1);

15.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (實驗室制氧氣原理2);

16.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理3);

17.植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6;

初中化學易錯點

(1)紅磷燃燒產生大量煙霧。(×)(白煙)

(2)氧氣具有可燃性，用作燃料。(×)(助燃性，用作助燃劑)

(3)氧氣約占空氣質量的21%。(×)(體積分數)

(4)稀有氣體性質不活潑，不和任何物質反應。(×)(比較難反應)

(5)空氣污染物CO2是引起溫室效應加劇的主要原因。(×)(CO2沒有列入空氣污染物)

(6)鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象是：火星四射，生成四氧化三鐵。(×)(現(xiàn)象不能直接描述物質的名稱!)

(7)降低物質的著火點，是滅火的方法之一。(×)(著火點是物質固有的，不能降低)

(8)除去CO2中少量的CO，可能燃燒法除去。(×)(不能!難以操作，難以分離)

(9)室內著火，要打開門窗通風。(×)(會提供大量的氧氣，燃燒更旺)

(10)家用電器著火，噴水澆滅。(×)(不能，可能會觸電)

(11)分子可分，原子不可分。(×) (要說明在化學變化中)

(12)質子數相同的一類粒子是同種元素。(×)(常見的微粒包括分子，原子，離子等，如：H2O與Ne的質子數都是10，但不是同種元素， 元素的定義是質子數相同的一類原子的總稱)

(13)帶電的粒子一定是離子。(×)(帶電的微粒有離子，電子，質子)

(14)水結成冰，則水分子停止運動。(×)(分子在不斷的做不規(guī)則運動)

(15)FeO中含有鐵離子。 (×) (+2價亞鐵離子)

(16)同種元素組成的物質一定是單質。(×)(可能是單質也可能是混合物，如O2和O3組成的是混合物)

(17)過濾可以將硬水轉換成軟水(×)(過濾只能除去不溶性雜質，生活中用煮沸把水軟化)

(18)反應前后質量沒變的物質一定是催化劑。(×)(還有可能就沒參與反應的物質)

(19)制取CO2的藥品是CaCO3和HCl(×)(注意不能填化學式，因為混合物不能用化學式表示，應該是大理石和稀鹽酸)

(20)金剛石、石墨、C60都是由碳原子構成的(×)(因為C60是由C60分子構成的)

(21)石墨轉變成金剛石是物理變化(×)(因為石墨變成了金剛石有新物質生成)

(22)扇子扇蠟燭一扇就滅，是因為降低了石蠟的著火點。(×)(把熱量帶走，溫度低于著火點)

(23)氫氣與氧氣混合，遇到明火一定會發(fā)生爆炸。(×)(H2,CO,CH4等可燃性氣體和氧氣或空氣混合，遇到明火，達到爆炸極限，才會爆炸)

(24)室內煤氣泄漏，立即開燈查看，并開窗通風。

(×)(不能開燈，有火花，應關閉開關，開窗)

(25)純鐵比生鐵的硬度更大，熔點更高。(×)(生鐵是合金，合金的硬度比純金屬高)

(26)原子核是由質子和中子構成的，所以所有原子核中一定含有質子和中子(×)(普通氫原子無中子)

(27)鹽酸與塊狀石灰石反應能制取CO2，則稀硫酸也能與塊狀石灰石反應制取CO2。(×)(反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻礙反應的進行)

(28)把質量相同的鐵粉與鋅粒放入同體積同濃度的鹽酸中比較反應快慢。(×)(表面積不一樣)

(29)用燃著的木條伸進某瓶氣體中，木條熄滅，該氣體一定是CO2 。(×)(可能是N2)

(30)有鹽和水生成的反應一定是中和反應。(×)(如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反應均生成鹽和水但不屬于中和反應。)(31)鹽和堿中一定含有金屬元素。 (×) (鹽和堿中的陽離子也可以是銨根，如NH4Cl、NH3·H2O)

(32)無機鹽、蛋白質、水都是能提供能量的營養(yǎng)素。 (×)(能提供能量的營養(yǎng)素有糖類、油脂、蛋白質)

(33)使石蕊變紅的溶液一定是酸溶液。(×)(顯酸性，但不一定是酸)

(34)CO2中CO 用點燃的方法除去(×)(應通過灼熱的氧化銅)

(35)H2O2由氫分子和氧分子構成(×)(由過氧化氫分子構成)

(36)人體中含量最高的元素是鈣。 (×) (人體中含量最高的元素是O ，最多的金屬元素是Ca)

(37)點燃可燃性氣體一定會引起爆炸。 (×)(可燃氣體與氧氣或空氣混合遇明火可能會爆炸)

(38)用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將其放在紙上稱量。 (×)(氫氧化鈉是強堿，有很強吸濕性，需要放在玻璃器皿，如小燒杯或表面皿中稱量)

(39)將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條熄滅，則二氧化碳已集滿。 (×)(應將燃著的木條放在集氣瓶口)

(40)原子不顯電性，故原子內一定不存在帶電的粒子。 (×)(原子內有帶正電的質子和帶負電的核外電子)

(41)人體缺乏維生素A，會引起夜盲癥;缺乏維生素C，會引起壞血病。 (√)

(42)白色物質造成的污染稱為白色污染。 (×)(白色污染是指廢棄塑料引起的污染)

(43)催化劑一定會加快化學反應速率。 (×) (催化劑可以改變反應速率，有些是加快，有些是減慢)

(44)油鍋著火，立即用水澆滅。 (×)(應該用鍋蓋蓋滅)

(45)進入廢棄的沼氣池，先進行燈火試驗。 (×)(沼氣是可燃性氣體，做燈火試驗可能會引起爆炸)

(46)等質量等質量分數的NaOH溶液和HCl溶液混合，PH=7。 (×)(鹽酸有剩余，溶液顯酸性)

(47)生鐵中含碳量為2%～ 4.3%。 (√)(生鐵和鋼都是鐵合金，鋼的含碳量為0.03%~2%)

(48)量取液體時仰視讀數導致實際體積偏小。 (×) (仰視實際體積偏大)

(49)玻璃鋼、碳素陶瓷、石棉網、鋼筋混凝土均屬于復合材料。 (√)

(50)反應結束后，催化劑的質量分數一定不變。 (×)(質量一定不變，質量分數可能改變)

(51)用固體藥品配制溶液時，若量筒中的水沒有倒干凈，會導致溶質質量分數偏大。(×)(無影響)

(52)維生素對人體有益，可大量攝入。(×)

(53)純堿屬于鹽，火堿屬于堿。(√)(純堿是碳酸鈉，火堿是氫氧化鈉)

(54)鋼鐵、硬鋁和黃銅都是合金。(√)

(55)氧氣、鐵粉都是由分子構成的。(×)(鐵粉是由原子構成)

(56)棉花、羊毛、塑料都是天然材料。(×) (塑料是合成材料)

(57)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用。(√)(會反應生成氨氣，降低肥效)

(58)地殼中含量最多的元素是硅。(×)(地殼中元素含量前五位：O Si Al Fe Ca)

(59)鐵、硒、鈣都是人體必需的微量元素。(×)(鈣是人體必需常量元素)

(60)鐵制品在沿海地區(qū)比在沙漠地區(qū)生銹快。(√)(鐵在潮濕的空氣中比較容易生銹)

(61)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成氧化鎂。(×)(描述現(xiàn)象不能出現(xiàn)生成物的名稱)

(62)銅粉在空氣中加熱質量增加，不遵守質量守恒定律。(×)(遵守。增加了參與反應氧氣的質量)

(63)氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定就是氧化物。(×)(氧化物是指由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，如KClO3含有氧元素，但不是氧化物呢)

(64)澄清透明的水可以直接作為飲用水。(×)(澄清透明的水中可能含有可溶的對人體有害的雜質和微生物)

(65)用水鑒別硝酸銨和氯化鈉固體。(√)(硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低。氯化鈉溶于水溫度變化不明顯)

(66)軟水一定是純凈物，硬水一定是混合物。(×) (軟水是含有較少或不含可溶性鈣鎂化合物的水，可能是混合物。硬水是含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，一定是混合物)

(67)空氣質量指數越大，空氣質量越好。(×)(空氣質量指數越大，空氣質量越差)

(68)原子可以構成分子，故原子一定比分子小。(×)(無法比較)

(69)水果富含維生素，牛奶富含蛋白質。(√)(蔬菜水果主要含維生素，牛奶雞蛋肉類主要含蛋白質。

(70)缺碘和碘過量均會引起甲狀腺腫大。(√)

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