學(xué)生要學(xué)會歸納,對所學(xué)化學(xué)選修5知識網(wǎng)絡(luò)化,形成自己完整的知識結(jié)構(gòu),并及時復(fù)習(xí),加強練習(xí),理論聯(lián)系實際,才能學(xué)好化學(xué),用好化學(xué)。下面小編給大家整理了關(guān)于選修5有機化學(xué)知識點總結(jié)的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

選修5有機化學(xué)知識點總結(jié)

1、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。

2、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

3、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

4、光

光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。

5、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

6、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

8、常見的官能團及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、 —NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

9、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

10、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍

選修5有機化學(xué)方程式匯總

一、烷烴

1、取代反應(yīng)

①甲烷與氯氣的取代(只寫出第一步反應(yīng)) 注：但共有 種產(chǎn)物，其中 的產(chǎn)量最多，有 種有機產(chǎn)物。

2、氧化反應(yīng)

①不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②甲烷燃燒： ③烷烴燃燒通式：

3、分解反應(yīng)

①甲烷高溫下分解： ②十六烷催化裂解： ③丁烷催化裂化：

一、烯烴

1、加成反應(yīng)

①乙烯與溴水(或溴的四氯化碳)的加成反應(yīng)： ②乙烯制工業(yè)酒精： ③乙烯與氫氣反應(yīng)： ④乙烯與氯化氫反應(yīng)： ⑤1，3-丁二烯與氯氣發(fā)生1，2-加成： ⑥1，3-丁二烯與氯氣發(fā)生1，4-加成：

2、氧化反應(yīng)

①使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②乙烯燃燒： ③烯烴燃燒通式： ④乙烯氧化法制乙醛：

3、加聚反應(yīng)

①乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)： ②2-丁烯發(fā)生加聚反應(yīng)： ③乙烯與苯乙烯發(fā)生共聚反應(yīng)：

一、炔烴

實驗室制備乙炔：

1、加成反應(yīng)

①乙炔與溴水(或溴的四氯化碳)1:1加成反應(yīng)： ②乙炔與溴水(或溴的四氯化碳)1:2加成反應(yīng)： ③乙炔與氫氣1:1反應(yīng)： ④乙炔與氯化氫1:1反應(yīng)：

2、氧化反應(yīng)

①使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②乙炔燃燒： ③炔烴燃燒通式：

3、加聚反應(yīng)

①乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)： ②丙炔發(fā)生加聚反應(yīng)：

三、芳香烴

1、取代反應(yīng)

①鹵代：苯與液溴、鐵粉的取代反應(yīng) ②硝化：苯與濃硫酸、濃硝酸共熱 ③磺化：苯與濃硫酸共熱 ④甲苯與濃硫酸、濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng) ⑤甲苯與氯氣光照： (1:1) ⑥甲苯與氯氣氯化鐵催化： (1:1)

2、氧化反應(yīng)

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯或乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，生成苯甲酸。 ②苯在空氣中燃燒 ③苯和苯的同系物在空氣中燃燒通式 ④烴(C x H y )燃燒通式

3、加成反應(yīng)

①苯與氫氣加成： ②甲苯與氫氣加成：

四、鹵代烴

1、水解反應(yīng)

①溴乙烷的水解 ②1,2-二氯乙烷的水解

2、消去反應(yīng)

①溴乙烷的消去反應(yīng) ②2-氯丙烷的消去反應(yīng) ③1,2-二溴乙烷的消去反應(yīng)

五、醇

1、置換反應(yīng)

①乙醇與金屬鈉的置換反應(yīng) ②乙二醇與金屬鈉的置換反應(yīng) ③丙三醇與金屬鈉的置換反應(yīng)

2、消去反應(yīng)

①乙醇與濃硫酸共熱170℃ (實驗室制備乙烯)

②2-丙醇與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)

3、取代反應(yīng)

①乙醇與濃氫溴酸混合共熱 ②乙醇與濃硫酸共熱140℃ ③乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) ④乙二醇與足量的乙酸發(fā)生酯化

4、氧化反應(yīng)

①乙醇在空氣中燃燒： ②乙醇催化氧化： ③2-丙醇催化氧化： ④乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

⑤烴的含氧衍生物(Cx H y O z ) 燃燒通式

五、酚

1、弱酸性

①苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ②苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng) ③苯酚鈉溶液中加入稀鹽酸

④苯酚鈉溶液中通入二氧化碳

2、置換反應(yīng)

①苯酚與金屬鈉反應(yīng)

3、取代反應(yīng)

①苯酚與濃溴水反應(yīng)

4、顯色反應(yīng)

①苯酚溶液與Fe 3+作用能顯紫色。

5、氧化反應(yīng)

①苯酚在空氣中燃燒： ②苯酚在空氣中被氧化成粉紅色物質(zhì)。

③苯酚能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

6、加成反應(yīng)

①苯酚與氫氣加成：

7、縮聚反應(yīng)

①苯酚與甲醛制取酚醛樹脂

六、醛

1、氧化反應(yīng)

①乙醛在空氣中燃燒： ②乙醛催化氧化： ③乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)： ④乙醛與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng) ⑤乙醛與溴水的反應(yīng) ⑥乙醛能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

⑦苯甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)： ⑧甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)： ⑨甲醛與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)

2、加成反應(yīng)

①乙醛與氫氣的反應(yīng) (還原反應(yīng))

②乙醛與氰化氫的反應(yīng)

七、酮

①丙酮與氫氣的反應(yīng) (還原反應(yīng)) ②丙酮不能銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

八、羧酸

1、弱酸性

乙酸具有酸的通性，其電離的方程式： ①乙酸能使紫色石蕊試液變 。

②乙酸與金屬鈉反應(yīng) ③乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)

④乙酸與氧化鈉反應(yīng) ⑤乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)

2、酯化反應(yīng)

①乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) ②甲酸與2-丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

①乙二酸與乙二醇酯化成六元環(huán)酯 ②乙二酸與乙二醇酯化成聚酯

九、酯

1、水解反應(yīng)

①乙酸乙酯在酸性條件下的水解 ②乙酸乙酯在堿性條件下的水解 ③苯甲酸乙酯在酸性條件下水解 ④乙酸苯酚酯在堿性條件下的水解

十、油脂

1、水解反應(yīng)

①硬脂酸甘油酯酸性條件下水解

②硬脂酸甘油酯堿性條件下水解(皂化反應(yīng))

2、氫化(加成反應(yīng))

①油酸甘油酯與氫氣反應(yīng) 十一、糖類

葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)

1、氧化反應(yīng)

①葡萄糖燃燒 ②葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng) ④葡萄糖能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

2、加成反應(yīng)

①葡萄糖與氫氣反應(yīng)

3、酯化反應(yīng)

①葡萄糖與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(1:5) 其它糖類的化學(xué)性質(zhì)

① 蔗糖、麥芽糖的水解 、

② 纖維素、淀粉的水解 、

③纖維素與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng) 十二、氨基酸 蛋白質(zhì)

1、兩性

①甘氨酸與鹽酸反應(yīng) ②甘氨酸與氫氧化鈉反應(yīng)

2、成肽反應(yīng)

①甘氨酸脫水縮合

有機化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

一、分類歸納推導(dǎo)物質(zhì)的通式和通性

有機物種類繁多，在學(xué)習(xí)的過程中依據(jù)每類有機物的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系，分類歸納每類有機物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中，知識是以官能團為主線展開的，所以在學(xué)習(xí)衍生物時，要首先抓住官能團的結(jié)構(gòu)特點去推斷衍生物的特性，再由性質(zhì)進一步驗證其結(jié)構(gòu)，充分認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。

二、運用分子結(jié)構(gòu)模型，提高空間想象能力

為了更加形象地理解有機物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時間到實驗室自己動手組合CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2OH 等分子模型，以提高自己的空間想象能力，動手操作能力、創(chuàng)造能力等。

三、掌握性質(zhì) 注重應(yīng)用

1、聯(lián)系結(jié)構(gòu)，記清性質(zhì)

如：乙醇的結(jié)構(gòu)式為：

(虛線a、b、c、d代表易斷裂的鍵)

它的性質(zhì)與相應(yīng)易斷裂的鍵的關(guān)系為：

(1)跟活潑金屬，跟羧酸酯化斷裂a處的鍵。

(2)跟氫酸(HX)反應(yīng)，斷裂b處的鍵。

(3)氧化為醛，斷裂a、c處的鍵。

(4)分子內(nèi)脫水(消去反應(yīng))生成烯烴，斷裂b、d處的鍵。

(5)分子間脫水(取代反應(yīng))生成醚，一分子斷裂a處的鍵。另一分子斷裂b處的鍵。

2、對比種類，記準(zhǔn)性質(zhì)

如：含有羥基的有機物及羥基相應(yīng)性質(zhì)如下：

(1)醇(如CH3CH2OH)：能跟Na等活潑金屬反應(yīng)，不能跟NaOH、NaHCO3反應(yīng)。

(2)酚：能跟Na、NaOH、Na2CO3等反應(yīng)，不能跟NaHCO3等反應(yīng)。

(3)羧酸(如CH3COOH)：能跟Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等反應(yīng)。

CH3CH2OH

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