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          關(guān)于高中化學(xué)必修1知識點匯總

          Ai高考 · 高中化學(xué)
          2022-09-03
          更三高考院校庫

          很多同學(xué)在復(fù)習(xí)化學(xué)必修一時,因為之前沒有做過系統(tǒng)的總結(jié),導(dǎo)致復(fù)習(xí)效率不高。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒,下面小編精心準(zhǔn)備了高中化學(xué)必修1知識點匯總內(nèi)容,歡迎使用學(xué)習(xí)!

          關(guān)于高中化學(xué)必修1知識點匯總

          高中化學(xué)必修1知識點匯總

          1、溶解性

          ①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

          ②溶于水的有機(jī)物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

          ③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

          ④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

          ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

          ⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

          ⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強(qiáng)增大而變大。

          2、密度

          ①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

          ②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

          ③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。

          ④鈉的密度小于水,大于酒精、苯。

          3、物質(zhì)燃燒時的影響因素:

          ①氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳,不充足時生成一氧化碳。

          ②氧氣的濃度不同,現(xiàn)象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰,在純氧中是藍(lán)色火焰。

          ③氧氣的濃度不同,反應(yīng)程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。

          ④物質(zhì)的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

          4、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色),其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

          5、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。

          高中化學(xué)易錯的知識點有哪些

          多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)

          多元酸究竟能電離多少個H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個H,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

          酸式鹽溶液呈酸性

          表面上看,“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,其實不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,因為它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3),則溶液呈堿性;反過來,如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4),則溶液呈酸性。

          H2SO4有強(qiáng)氧化性

          就這么說就不對,只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,H2SO4中的S+6易得到電子,所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強(qiáng),和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn),前面加上“濃”字。

          書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)

          從解題速度角度考慮,判斷離子方程式的書寫正誤時,可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮,用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng):低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

          忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制

          混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是:反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

          計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)

          計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu),中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體:1mol金剛石含2mol碳碳鍵,1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體:1mol分子所含共價鍵,如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。

          對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)

          物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類:第一類,溫度升高,溶解度增大,如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類,溫度升高,溶解度增大,但是增加的程度小,如氯化鈉;第三類,溫度升高,溶解度減小,如氣體、氫氧化鈉等,有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

          高中化學(xué)應(yīng)該怎么學(xué)習(xí)

          1、你必須把課本上的知識背下來?;瘜W(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記,注定考試不及格!因為化學(xué)與英語類似,有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然,無法探究其所以然,只能記住。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語的相似性。說“化學(xué)就是第二門外語”,化學(xué)的分子式相當(dāng)于英語單詞,化學(xué)方程式就是英語句子,而每一少化學(xué)計算題,就是英語的一道閱讀理解。

          2、找一個本子,專門記錄自己不會的,以備平時重點復(fù)習(xí)和考試前強(qiáng)化記憶。只用問你一個問題:明天就要考化學(xué)了,今天你還想再復(fù)習(xí)一下化學(xué),你復(fù)習(xí)什么?對了,只用看一下你的不本本即可。正所謂:“考場一分鐘,平時十年功!”“處處留心皆學(xué)問?!薄昂糜浶圆蝗鐮€筆頭?!笨记皬?fù)習(xí),當(dāng)然是要復(fù)習(xí)和平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的地方,而這些都應(yīng)當(dāng)在你的小本本才是!

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