在學習新知識的同時還要復(fù)習以前的舊知識,肯定會累,所以要注意勞逸結(jié)合。為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了化學高二知識點歸納總結(jié)內(nèi)容，歡迎使用學習!

化學高二知識點歸納總結(jié)

化學反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱的概念：

當化學反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。

(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)反應(yīng)熱的測定

測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：Q=—C(T2—T1)式中C表示體系的.熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

2、化學反應(yīng)的焓變

(1)反應(yīng)焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol—1。

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。

(2)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。

對于等壓條件下進行的化學反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)—H(反應(yīng)物)。

(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。

H<0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

(4)反應(yīng)焓變與熱化學方程式：

把一個化學反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=—285。8kJ·mol—1

書寫熱化學方程式應(yīng)注意以下幾點：

①化學式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學方程式后面寫上反應(yīng)焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol—1或kJ·mol—1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度。

③熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

3、反應(yīng)焓變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進行反應(yīng)焓變的計算。

常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數(shù)和。

(3)根據(jù)標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH。

對任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD

H=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]—[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

化學高二易錯知識點

常錯點1 錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH—)都可以通過KW=1×10—14進行換算。

辨析KW與溫度有關(guān)，25℃時KW=1×10—14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH—)不能再通過KW=1×10—14進行換算。

常錯點2錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH—)和c(H+)也不相等。

辨析 由水的電離方程式H2O===OH—+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH—)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。

常錯點3 酸、堿、鹽溶液中，c(OH—)或c(H+)的來源混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(OH—)水電離=c(OH—)溶液;堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強堿弱酸鹽，c(OH—)水電離=c(OH—)溶液。

常錯點4 錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

辨析Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。

常錯點5 錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。

辨析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。

如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。

常錯點6 在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區(qū)顯堿性。

辨析 電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH—濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

常錯點7 錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

辨析 鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

常錯點8 錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。

辨析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應(yīng)就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應(yīng)。

常錯點9 錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關(guān)。

辨析 在化學反應(yīng)中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價無關(guān)。

常錯點10 錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

化學高二如何復(fù)習的方法是什么

訓練思維，強化能力

思維能力是化學學科能力的核心，本輪復(fù)習中同學們還要注重發(fā)展思維。比如通過老師精心設(shè)計的化學實驗、化學問題啟發(fā)積極思維;盡量按知識結(jié)構(gòu)的框架自己獨立完成對知識的梳理、歸納、總結(jié);對待例題上應(yīng)不吝精力、充分思考，通過分析思路尋找解題的突破口。

在復(fù)習中，同學們就應(yīng)開始強化解題能力的培養(yǎng)。精心選擇近幾年的高考理綜化學試題作為典型題進行分析、訓練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，加大練習力度(精練、巧練，防止低層次的重復(fù)練習)。練習過程中要嚴格答題要求，及時反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實到位。

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