初中是我們剛剛接觸化學這門學科的時候,正是打好知識基礎的關鍵時刻,所以大家一定要重視起來,力求掌握好每一個知識點。下面小編給大家整理了關于初中化學?？贾R點的內容，歡迎閱讀，內容僅供參考!

初中化學?？贾R點

一、常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe304、C、FeS(硫化亞鐵)

藍色：CuSO4-5H20、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)02(淡藍色)

紅色：Cu(亮紅色)、Fe203(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：硫磺(單質S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)

綠色：FeSO4·7H20、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：CI2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

二、物質燃燒時的影響因素

1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

三、收集方法

氧氣(02)：①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)。

氯氣(H2)：①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)。

二氧化碳(CO2)：①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)，(不能用排水法收集)

四、初中化學實驗中的“先“與“后”。

(1)制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

(2)固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。

(3)試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氯氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。

(4)氧化還原反應用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。

(5)稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，井用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

五、書寫電離方程式一般可按下列方法：

(1)左邊寫出電離物質的化學式，觀察其原子或原子團的正負化合價。

(2)將正價部分和負價部分的原子或原子團分開寫在右邊。

六、取用藥品有“三不”原則：不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

初中化學方程式匯總

置換反應

1.酸+金屬==鹽+氫氣

反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,(常用稀硫酸、鹽酸)

②金屬必須位于氫以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2.鹽+金屬==新鹽+新金屬

反應條件：①鹽(反應物)必須溶于水

②金屬單質(反應物)比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

復分解反應

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。

1.酸+堿==鹽+水

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2.酸+鹽==新酸+新鹽

反應條件：符合復分解反應發(fā)生的條件(實際反應條件很復雜)

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓

3.鹽+堿==新鹽+新堿

反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓

CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

4.鹽+鹽==新鹽+新鹽

反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓

5.酸+金屬氧化物==鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

6.堿+非金屬氧化物==鹽+水

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

氧化還原反應

氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

其它反應

二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

無水硫酸銅(俗稱藍礬、膽礬或銅礬)作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

而純凈的不帶結晶水的硫酸銅為白色粉末

初中化學的學習方法和技巧

1掌握化學用語

認真運用化學工具是學好化學學科最起碼的條件。在初中階段，同學們要特別掌握的化學用語有：部分元素名稱、元素符號和分類。準確掌握物質的名稱、俗稱及化學式，化學式是該物質最小微粒(一般指分子)中元素種類和原子個數(shù)的組合式。

書寫要準確，學會命名，熟悉俗稱，為了準確掌握化學式的書寫，同學們在學習“化合價”時，要在理解的基礎上，熟練掌握“化合價”的運用，確?；瘜W式書寫準確。

2歸納總結

化學學科特點：知識點既多又分散并且大量的知識需要識記的特點，所以更需要具備自我歸納總結的能力，尤其是各類知識學習方法的能力。初三教材中所有的知識點歸納為五個主題：即物質構成的奧秘、物質的化學變化、身邊的化學物質、化學與社會發(fā)展、科學探究。

3匯總化學知識

化學是一門更強調循環(huán)記憶和理解的學科，在學習的過程中，家長可以引導孩子進行階段性總結，例如一個月、兩個月等，更或者是按照章節(jié)進行總結。家長需要注意的是，這樣的總結是需要以孩子的思維和語言進行總結的，只有根據(jù)屬于孩子的總結產出，才能真正了解孩子對知識理解的程度。

4認真審題

陌生化學方程式可從題目中獲取信息，審清反應物和生成物的狀態(tài)從而確定用不用加箭頭。審清反應條件。若反應條件是高溫，則反應物與生成物中的水是以水蒸氣的形式存在的，注意箭頭。若題中有這個方程式與我們學過的方程式類似，則要注意反應類型、反應條件、元素的化合價等相似處。如果出現(xiàn)不能配平的情況，則根據(jù)題中信息適當?shù)募由纤蜓鯕獾任镔|。

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