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          有關(guān)初中化學(xué)常考知識點

          Ai高考 · 高中化學(xué)
          2022-09-03
          更三高考院校庫

          初中是我們剛剛接觸化學(xué)這門學(xué)科的時候,正是打好知識基礎(chǔ)的關(guān)鍵時刻,所以大家一定要重視起來,力求掌握好每一個知識點。下面小編給大家整理了關(guān)于初中化學(xué)常考知識點的內(nèi)容,歡迎閱讀,內(nèi)容僅供參考!

          有關(guān)初中化學(xué)??贾R點

          初中化學(xué)??贾R點

          一、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。

          一些特殊物質(zhì)的顏色:

          黑色:MnO2、CuO、Fe304、C、FeS(硫化亞鐵)

          藍(lán)色:CuSO4-5H20、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)02(淡藍(lán)色)

          紅色:Cu(亮紅色)、Fe203(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

          黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)

          綠色:FeSO4·7H20、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

          無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

          有色氣體:CI2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

          有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2

          有臭雞蛋氣味:H2S

          二、物質(zhì)燃燒時的影響因素

          1.氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳,不充足時生成一氧化碳。

          2.氧氣的濃度不同,現(xiàn)象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰,在純氧中是藍(lán)色火焰。

          三、收集方法

          氧氣(02):①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)。

          氯氣(H2):①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)。

          二氧化碳(CO2):①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大),(不能用排水法收集)

          四、初中化學(xué)實驗中的“先“與“后”。

          (1)制取氣體制取氣體時,必須先檢查裝置的氣密性,然后裝藥品。

          (2)固體和液體的混合固體液體相互混合或反應(yīng)時,要先加入固體,然后加入液體。

          (3)試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時,要先檢驗氯氣等氣體的純度,然后試驗其可燃性等性質(zhì)。

          (4)氧化還原反應(yīng)用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時,一般需要加熱。實驗時,要先通一會兒氣體,然后再加熱。實驗完畢,繼續(xù)通氫氣,先移去酒精燈直到試管冷卻,然后再移去導(dǎo)氣管。

          (5)稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時,先往燒杯里加入蒸餾水,然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?,井用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后裝瓶。

          五、書寫電離方程式一般可按下列方法:

          (1)左邊寫出電離物質(zhì)的化學(xué)式,觀察其原子或原子團(tuán)的正負(fù)化合價。

          (2)將正價部分和負(fù)價部分的原子或原子團(tuán)分開寫在右邊。

          六、取用藥品有“三不”原則:不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

          初中化學(xué)方程式匯總

          置換反應(yīng)

          1.酸+金屬==鹽+氫氣

          反應(yīng)條件:①酸不能用強氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,(常用稀硫酸、鹽酸)

          ②金屬必須位于氫以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)

          Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

          Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

          2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

          2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

          Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

          Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

          Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

          Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

          2.鹽+金屬==新鹽+新金屬

          反應(yīng)條件:①鹽(反應(yīng)物)必須溶于水

          ②金屬單質(zhì)(反應(yīng)物)比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉

          Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

          2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

          Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

          Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

          Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

          復(fù)分解反應(yīng)

          由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。

          1.酸+堿==鹽+水

          Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O

          Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

          Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

          Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

          2.酸+鹽==新酸+新鹽

          反應(yīng)條件:符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(實際反應(yīng)條件很復(fù)雜)

          CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

          Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

          AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

          Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

          H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

          H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓

          3.鹽+堿==新鹽+新堿

          反應(yīng)條件:反應(yīng)物都溶于水,生成物至少有一種不溶(前溶后沉)

          CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

          FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

          Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓

          CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

          4.鹽+鹽==新鹽+新鹽

          反應(yīng)條件:反應(yīng)物都溶于水,生成物至少有一種不溶(前溶后沉)

          NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

          Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓

          Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓

          5.酸+金屬氧化物==鹽+水

          Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

          Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

          CuO+2HCl==CuCl2+H2O

          CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

          2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

          Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

          6.堿+非金屬氧化物==鹽+水

          2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

          2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

          2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

          Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

          氧化還原反應(yīng)

          氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

          木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

          焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

          焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

          一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

          一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

          一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

          其它反應(yīng)

          二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3

          生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2

          氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH

          三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4

          硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

          無水硫酸銅(俗稱藍(lán)礬、膽礬或銅礬)作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

          而純凈的不帶結(jié)晶水的硫酸銅為白色粉末

          初中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法和技巧

          1掌握化學(xué)用語

          認(rèn)真運用化學(xué)工具是學(xué)好化學(xué)學(xué)科最起碼的條件。在初中階段,同學(xué)們要特別掌握的化學(xué)用語有:部分元素名稱、元素符號和分類。準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的名稱、俗稱及化學(xué)式,化學(xué)式是該物質(zhì)最小微粒(一般指分子)中元素種類和原子個數(shù)的組合式。

          書寫要準(zhǔn)確,學(xué)會命名,熟悉俗稱,為了準(zhǔn)確掌握化學(xué)式的書寫,同學(xué)們在學(xué)習(xí)“化合價”時,要在理解的基礎(chǔ)上,熟練掌握“化合價”的運用,確保化學(xué)式書寫準(zhǔn)確。

          2歸納總結(jié)

          化學(xué)學(xué)科特點:知識點既多又分散并且大量的知識需要識記的特點,所以更需要具備自我歸納總結(jié)的能力,尤其是各類知識學(xué)習(xí)方法的能力。初三教材中所有的知識點歸納為五個主題:即物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、物質(zhì)的化學(xué)變化、身邊的化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)與社會發(fā)展、科學(xué)探究。

          3匯總化學(xué)知識

          化學(xué)是一門更強調(diào)循環(huán)記憶和理解的學(xué)科,在學(xué)習(xí)的過程中,家長可以引導(dǎo)孩子進(jìn)行階段性總結(jié),例如一個月、兩個月等,更或者是按照章節(jié)進(jìn)行總結(jié)。家長需要注意的是,這樣的總結(jié)是需要以孩子的思維和語言進(jìn)行總結(jié)的,只有根據(jù)屬于孩子的總結(jié)產(chǎn)出,才能真正了解孩子對知識理解的程度。

          4認(rèn)真審題

          陌生化學(xué)方程式可從題目中獲取信息,審清反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)從而確定用不用加箭頭。審清反應(yīng)條件。若反應(yīng)條件是高溫,則反應(yīng)物與生成物中的水是以水蒸氣的形式存在的,注意箭頭。若題中有這個方程式與我們學(xué)過的方程式類似,則要注意反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、元素的化合價等相似處。如果出現(xiàn)不能配平的情況,則根據(jù)題中信息適當(dāng)?shù)募由纤蜓鯕獾任镔|(zhì)。

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