化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,在化學(xué)課上我們經(jīng)常接觸到許多有趣的實(shí)驗(yàn),但化學(xué)的美不僅僅在于此。高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)有哪些?下面小編給大家整理了關(guān)于化學(xué)高考必考知識(shí)點(diǎn)歸納的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

化學(xué)高考必考知識(shí)點(diǎn)歸納

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的`化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：

寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO ：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH—)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)，對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類(lèi)的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì)。

(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)。

(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物，灼燒得Fe2O3 。

(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時(shí)，得不到固體。

(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí)，最后得相應(yīng)的正鹽。

(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體。

(9凈水劑的選擇：如Al3+ ，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋。

(10)的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

(11)打片可治療胃酸過(guò)多。

(12)液可洗滌油污。

(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。

高考化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)

基本概念基礎(chǔ)理論

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯(cuò)誤,是'只生成酸的氧化物'才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯(cuò)誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

(1)原子和原子;

(2)原子和分子;

(3)分子和分子;

(4)原子和離子;

(5)分子和離子;

(6)陰離子和陽(yáng)離子;

(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子錯(cuò)誤,

這幾組不行:

(4)原子和離子;

(5)分子和離子;

(6)陰離子和陽(yáng)離子;

(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯(cuò)誤,

比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯(cuò)誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫(xiě)成分子

11.電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯(cuò)誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ +COOH-錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))正確,注意n不是周期序數(shù)

16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)正確,均為10-100nm

20.1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子確,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來(lái)理解

22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1正確

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯(cuò)誤,乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子錯(cuò)誤,過(guò)氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒(méi)有O- ,石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L錯(cuò)誤,NO2會(huì)部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子錯(cuò)誤,SiO2中沒(méi)有分子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵錯(cuò)誤,稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯(cuò)誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯(cuò)誤,沒(méi)有說(shuō)明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯(cuò)誤,溶液中陰離子以水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵正確

33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯(cuò)誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低正確,比如Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高錯(cuò)誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)錯(cuò)誤,如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱

37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的鈉離子有6個(gè)錯(cuò)誤,有12個(gè)

38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)錯(cuò)誤,比如Ag和Ca

有機(jī)化學(xué)知識(shí)

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)

2.最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯(cuò)誤,麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種正確

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍錯(cuò)誤,應(yīng)該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種錯(cuò)誤,加上HCl一共5種

6.醇類(lèi)在一定條件下均能氧化生成醛，醛類(lèi)在一定條件下均能氧化生成羧酸錯(cuò)誤,醇類(lèi)在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類(lèi)在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物正確,6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確

9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類(lèi)物質(zhì)共有7種正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質(zhì)量的烴類(lèi),H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯(cuò)誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類(lèi)型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯(cuò)誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯(cuò)誤,會(huì)得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確,取代后分液

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯(cuò)誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯(cuò)誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的

26.分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯(cuò)誤,沒(méi)有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯(cuò)誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯(cuò)誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕錯(cuò)誤,PH試紙不潤(rùn)濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL正確

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確

10.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。(測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹(shù)脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測(cè)定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹(shù)脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

12.稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)中錯(cuò)誤,左物右碼

13.試管中注入某無(wú)色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無(wú)色。確定溶液成分應(yīng)為SO2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液正確,濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃錯(cuò)誤,通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法錯(cuò)誤,應(yīng)該使用滲析

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣正確

18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱錯(cuò)誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤,硅膠為nSiO2?mH2O硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2?H2O(藍(lán)色)CoCl2?6H2O(紅色)]

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)鹽析

高考化學(xué)如何短時(shí)間內(nèi)快速地提分

備考這件事其實(shí)都需要一個(gè)日積月累的訓(xùn)練過(guò)程，不過(guò)專(zhuān)家有一些備考的建議可以給學(xué)生們：

第一，做到知己知彼。搞清楚自己在哪一個(gè)知識(shí)板塊上學(xué)得比較好，哪一個(gè)知識(shí)板塊上有問(wèn)題，依據(jù)問(wèn)題梳理核心知識(shí)。

第二，及時(shí)復(fù)習(xí)反饋。針對(duì)問(wèn)題所在，先整理知識(shí)然后做訓(xùn)練題，找到自己知識(shí)有問(wèn)題的那塊做專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練。京翰教育提示，我們的目的不是在于多做題，而是把題做會(huì)。

第三，訓(xùn)練做題規(guī)范。要想得分高做題必須規(guī)范化。北京這幾年二卷給分點(diǎn)大約有平均28個(gè)，其中大約有一半題目是讓同學(xué)們書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)，包括電子式、結(jié)構(gòu)式、方程式等。即便是考生懂了，如果書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，考試中仍然要被扣分。

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