高中化學(xué)需要大家掌握的知識(shí)點(diǎn)非常多,因此學(xué)會(huì)歸納總結(jié)有利于提高復(fù)習(xí)效率。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了高一化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高一化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1.元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。

(1)鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

(2)鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。

2.金屬單質(zhì)的用途：

(1)利用鈉元素的特征焰色(黃色)制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈;利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。

(2)鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。

(3)利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉(白色涂料)。

3.金屬化合物的用途：

(1)過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。

(2)氧化鎂的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。

(3)明礬做凈水劑。

4.金屬的分類：

(1)根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類：鐵(鉻、錳)為黑色金屬，其余金屬(鈉鎂鋁等)為有色金屬。

(2)根據(jù)密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。

5.氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。

(1)氧化物(根據(jù)氧化物中非氧元素的種類)分為金屬氧化物和非金屬氧化物。

(2)金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

(3)非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成某某氧化物。

(4)氧化物(根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成某某)分為成某某氧化物和不成某某氧化物(CO 、NO)。

(5)成某某氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

(6)酸性氧化物分為高價(jià)態(tài)的金屬氧化物(Mn2O7)和非金屬氧化物(CO2)。

(7)堿性氧化物只能是金屬氧化物(CaO)。

(8)兩性氧化物只能是金屬氧化物(Al2O3 、ZnO)。

6.金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。

7.含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

8.酸根離子分為三類：

(1)含金屬元素的含氧酸根離子(AlO2- 、MnO4-)。

(2)含非金屬元素的含氧酸根離子(NO3-)。

(3)含非金屬元素的無氧酸根離子(Cl-)等。

9.陽離子分類：

(1)金屬陽離子(Na+)和非金屬陽離子(H+ 、NH4+)。

H+ ;較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑呈還原性，遇到強(qiáng)還原劑呈氧化性。

10.溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2

11.量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O

Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

12.物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑

Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑

13.相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵： 2FeCl3+Fe=3FeCl2

酸堿性實(shí)例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

酸堿性實(shí)例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉： NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O

14.酸堿性強(qiáng)弱區(qū)別的化學(xué)方程式

硫酸鋁溶液中滴入過量的強(qiáng)堿溶液不再有沉淀：

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

離子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀： Al2(SO4)3+6NH3____XH2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3+ +3 NH3____XH2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+

15.互滴法鑒別無色試劑的實(shí)驗(yàn)組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿，偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸

16.Fe2+的檢驗(yàn)：

①取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會(huì)沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+ 。

②取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+ 。

17.Fe3+的檢驗(yàn)：

①取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+ 。

18.指示劑顏色變化：

①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色(紫色石蕊先變藍(lán)后褪色)。

②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅(紫色石蕊變藍(lán))。

③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅(紫色石蕊變藍(lán))。

19.氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。

20.與Fe3+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- 。

②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN- 。

③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32- 、HCO3- 。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-;

21.與Al3+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- 。

②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：F- 。

③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。

22.與H+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- )。

②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)]。

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。

23.與OH-不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ 。

②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動(dòng)順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。

24.易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強(qiáng)還原性的物質(zhì)：H2S 、K2S 、HI 、KI。

25.原子的最外層只有1個(gè)電子的元素有：

(1)H 。(2)Na、 K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。

高一化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理

金屬的活動(dòng)順序合金的概念及其重要應(yīng)用

一、合金

1.合金的定義

合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有特性的物質(zhì)。

2.合金的性能

合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。

(1)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)。

(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。

3.金屬材料

(1)黑色金屬材料包括。

①生鐵與鋼? 生鐵 鋼 主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量 少量 極少或沒有 硅、錳含量 少 適量 ②不銹鋼

普通鋼中，加入、等多種元素，使其具有的特性。

(2)有色金屬材料

除以外的其他金屬材料及其合金。重要的有色金屬有：鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。思考合金是混合物，還是化合物?能否用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證?

合金屬于混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時(shí)，一般認(rèn)為沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各成分的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變。如鋼的電化學(xué)腐蝕中，鎂作負(fù)極被氧化，而其中的碳作正極。

二、(1)與O2Cl2的反應(yīng)： ;

③與S的反應(yīng)：。與鹽反應(yīng)與AgNO3的反應(yīng)：FeCl3的反應(yīng)： 。

(3)與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)

①與濃硫酸反應(yīng)：

②與濃硝酸反應(yīng)：

③與稀硝酸反應(yīng)：

三、銅的冶煉：

四、銅單質(zhì)的用途：制作 、 日常生活用品等。

高一化學(xué)金屬三大典型解題技巧妙解選擇題

化學(xué)科中的選擇題中有些看似不知如何下手，但掌握了技巧之后，問題就迎刃而解了，以下是一些典型的選擇題解題技巧：

1、若向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，測(cè)得形成的溶液中Cl-離子和Br-離子的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3mol/L

解析：因?yàn)镕e2+的還原性強(qiáng)于Br-離子的還原性，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完時(shí)，Br-:Cl-=2:1，只能在氧化一部分Br-，則最后溶液中只有漾離子為Fe3+，陰離子為Br-和Cl-且物質(zhì)的量相等，都為0.3mol。根據(jù)電荷守恒有：

nFe×3=0.3×2 nFe=0.2mol 原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

答案為C

2、鎂帶在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60mL 2mol/L的鹽酸中，再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的鹽酸。然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全布蒸出，用稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17克。則鎂帶的質(zhì)量為( )

A 0.2克B 1.2克C 2.4克D 1.8克

解析：Mg MgO Mg2N3 MgCl2 NaCl NH4Cl NH3

根據(jù)氯原子和電荷守衡：

2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)

2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2

n(Mg2+)=0.05(mol) m(Mg)=24×0.05=1.2(g)

答案為B

3、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某濃度的硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后，收集到0.2mol的NO氣體(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為( )

A 18克 B 20克 C22克 D 24 克

解析： Mg Fe Mg2+ Fe3+ Mg(OH)2 Fe(OH)3

可生成氫氧化物的質(zhì)量即金屬的質(zhì)量和氫氧根離子的質(zhì)量的和，氫氧根離子的物質(zhì)的量即Fe 、Mg所失電子的量，又為氮所得電子的量，HNO3NO ，生成NO0.2mol，HNO3共得電子0.6mol，氫氧根離子的物質(zhì)的量即為0.6mol，m(氫氧化物)=9.8+0.6×17=20(g)

答案為B

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