其實,不是化學太難,我們學習化學的第一步就是要熟悉課本的內容,將書上重要的知識點理解好。下面小編給大家整理了關于高一化學金屬知識點歸納的內容，歡迎閱讀，內容僅供參考!

高一化學金屬知識點歸納

金屬的活動順序合金的概念及其重要應用

一、合金

1.合金的定義

合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有特性的物質。

2.合金的性能

合金具有許多優(yōu)良的物理、化學和機械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。

(1)多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點。

(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。

3.金屬材料

(1)黑色金屬材料包括。

①生鐵與鋼? 生鐵 鋼 主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量 少量 極少或沒有 硅、錳含量 少 適量 ②不銹鋼

普通鋼中，加入、等多種元素，使其具有的特性。

(2)有色金屬材料

除以外的其他金屬材料及其合金。重要的有色金屬有：鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。思考合金是混合物，還是化合物?能否用實驗來驗證?

合金屬于混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時，一般認為沒有發(fā)生化學反應，各成分的化學性質沒有發(fā)生改變。如鋼的電化學腐蝕中，鎂作負極被氧化，而其中的碳作正極。

二、(1)與O2Cl2的反應： ;

③與S的反應：。與鹽反應與AgNO3的反應：FeCl3的反應： 。

(3)與強氧化性酸反應

①與濃硫酸反應：

②與濃硝酸反應：

③與稀硝酸反應：

三、銅的冶煉：

四、銅單質的用途：制作 、 日常生活用品等。

高一有關金屬的化學方程式

金屬單質(Na,Mg,Al,Fe)的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S(爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3(氧化)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(除此之外,高中生還應知道Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化,生成的氧化物非常的復雜,且理論尚有缺陷)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

金屬氧化物

1,低價態(tài)的還原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

(此反應用于制備Na2O)

MgO,Al2O3幾乎沒有氧化性,很難被還原為Mg,Al.

一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,與水的作用：

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑

(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

2H2O2===2H2O+O2↑.H2O2的制備可利用類似的反應：

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)

4,與酸性物質的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物：

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

鹽

1,氧化性：

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

Fe(NO3)3+Ag 不反應

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)

2,還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性)

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,與堿性物質的作用：

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

4,與酸性物質的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl

5,不穩(wěn)定性：

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑

2KNO3===2KNO2+O2↑

Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (用于實驗室準備氧氣)

2KClO3===2KCl+3O2 ↑

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑

CaCO3===CaO+CO2 ↑

MgCO3===MgO+CO2↑

H2SO3===H2O+SO2↑

ThI4==高溫==Th+2 I2↑(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定,分解反應用于提純金屬)

2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸銨用作火箭助推物,分解產(chǎn)生的大量氣體能推動火箭升空)

2ClO2==加熱或震蕩==Cl2+2O2(二氧化氯不穩(wěn)定,會爆炸性分解)

2BaO2==△==2BaO+O2↑(過氧化鋇能在700℃分解)

高一化學金屬的腐蝕和保護期中考易錯知識點

1.金屬腐蝕的本質

金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應。

2.金屬的防護

(1)電化學防護

①犧牲陽極的陰極保護法—原電池原理

a.負極：比被保護金屬活潑的金屬;

b.正極：被保護的金屬設備。

②外加電流的陰極保護法—電解原理

a.陰極：被保護的金屬設備;

b.陽極：惰性金屬。

(2)改變金屬的內部結構，如制成合金、不銹鋼等。

(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。

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