化學與人類的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、國防、環(huán)境保護、電子,冶金,醫(yī)藥衛(wèi)生、資源利用等方面都有密切的聯(lián)系,它是一門社會迫切需要的實用學科。下面小編給大家整理了關于初中化學知識點總結大全的內容，歡迎閱讀，內容僅供參考!

初中化學知識點總結大全

初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液 三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

(一)質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;

(二)質量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

初中化學方程式匯總

一、 物質與氧氣的反應：

(1)單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅(白)磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣(氧氣)中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二.幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.雙氧水的分解制氧氣 2H2O2 2H2O+ O2 ↑

15.加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

16.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)： 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

17.加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

18.碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑

19.高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三.幾個氧化還原反應：(其中哪些是置換反應)

20.氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

21.木炭還原氧化銅： C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑

22.焦炭還原氧化鐵： C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

23.焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

24.一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

25.一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

26.一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質 + 酸 ----鹽 + 氫氣 (置換反應)注：酸只指鹽酸或稀硫酸

27.鋅和稀硫酸反應： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

28.鐵和稀硫酸反應： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

29.鎂和稀硫酸反應： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

30.鋁和稀硫酸反應： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

31.鋅和稀鹽酸反應： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

32.鐵和稀鹽酸反應： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33.鎂和稀鹽酸反應： Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

34.鋁和稀鹽酸反應： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ----- 另一種金屬 + 另一種鹽

35.鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

36.鋅和硫酸銅溶液反應： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

37.銅和硝酸汞溶液反應： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)(金屬氧化物)堿性氧化物 +酸 ---- 鹽 + 水

38.氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

39.氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

40.氧化銅和稀鹽酸反應： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

41.氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

42.氧化鎂和稀硫酸反應： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

43.氧化鈣和稀鹽酸反應： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)(非金屬氧化物)酸性氧化物 +堿 ----鹽 + 水

44.苛性鈉暴露在空氣中變質： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

45.苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

46.苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

47.消石灰放在空氣中變質： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

48. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 ---- 鹽 + 水(中和反應，復分解反應的一種)

49.鹽酸和燒堿起反應： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

50. 鹽酸和氫氧化鉀反應： HCl + KOH ==== KCl +H2O

51.鹽酸和氫氧化銅反應： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

53. 鹽酸和氫氧化鐵反應： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

54.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

55.硫酸和燒堿反應： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化鉀反應： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

57.硫酸和氫氧化銅反應： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

58. 硫酸和氫氧化鐵反應： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

59. 硝酸和燒堿反應： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 ----另一種酸 + 另一種鹽

60.大理石與稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

61.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

62.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

63.鹽酸和硝酸銀溶液反應： HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

64.硫酸和碳酸鈉反應： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

65.硫酸和氯化鋇溶液反應： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)堿 + 鹽 ---- 另一種堿 + 另一種鹽

66.氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

67.氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

68.氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

70. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ---- 兩種新鹽

71.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

72.硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反應：

73.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO3

74.生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2

75.氧化鈉溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH

76.三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO4

77. 硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

78.無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

79.二氧化碳通過熾熱的炭層： CO2 + C 高溫 2CO

80.不溶性堿加熱會分解(如Cu(OH)2) Cu(OH)2加熱CuO + H2O

初中化學如何高效復習

1、首先明確，任何化學反應，從元素周期表角度考慮

化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應和元素。

2、其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清

特殊元素就是反應能產生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，里面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。

3、運用比較，同中求異

在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點、不同點和相互聯(lián)系，容易引起混淆，對于這些物質，可采用比較法，進行綜合分析，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統(tǒng)、準確的知識。

4、聯(lián)系實際，靈活運用

在復習中，應盡可能將元素化合物與生產、生活、環(huán)境、自然、能源等實際問題緊密聯(lián)系起來，使學生感到化學知識是有源之水，有本之木，學習化學知識不僅僅是用于考試的，而是有實際意義的。

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