其實,不是化學太難,我們學習化學的第一步就是要熟悉課本的內(nèi)容,將書上重要的知識點理解好。為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了高中化學選修一知識點內(nèi)容，歡迎使用學習!

高中化學選修一知識點

1.葡萄糖：白色晶體，有甜味，能溶于水。分子式C6H12O6，結(jié)構(gòu)簡式： CH2OH(CHOH)4CHO，單糖不能水解。

2.葡萄糖的檢驗方法

(1)在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應析出銀。該反應被稱為葡萄糖的銀鏡反應。

(2)在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀(Cu2O)。

3.葡萄糖為人體提供能量

化學方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O

糧食中的糖類在人體中轉(zhuǎn)化成葡萄糖而被吸收，在體內(nèi)有三條途徑。

a.直接氧化供能

b.轉(zhuǎn)化成糖元

被肝臟和肌肉儲存，當血液中的葡萄糖即血糖的質(zhì)量分數(shù)低于正常值0.1%時，糖元就釋放出來維持血糖濃度的相對穩(wěn)定。肌糖原不能分解為血糖。

c.轉(zhuǎn)變?yōu)橹?，儲存在脂肪組織中。

4.淀粉是一種多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。

化學方程式：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。

5.淀粉的檢驗：加碘水(含I2)變成藍色。

6.棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。淀粉和纖維素不是互為同分異構(gòu)體的關系。

7.油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。

8.油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油;在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應。

9.氨基酸的通式為。分子中所包含的官能團有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)

10.羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗蛋白質(zhì)的簡單方法：灼燒有特殊氣味。

11.蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽(如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆過程，屬物理變化。利用該反應可以進行蛋白質(zhì)的分離和提純。

12.能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有重金屬鹽、甲醛(福爾馬林溶液)、強酸強堿、紫外線、加熱等，誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。

13.人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。

14.維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素(如維生素A、D、E和K)和水溶性維生素(如維生素C、B族)。

15.維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。

16.碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。缺碘會造成甲狀腺腫大，補碘過量會造成甲狀腺功能亢進。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀(KIO3)。

17.鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。

18.常見的混合物有：煤、石油、漂白粉;硬鋁、黃銅、鋼等合金;氯水，氨水等溶液，膠體。

19.正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍(7.35~7.45)。長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。

20.嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。

21.常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。

22.常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是發(fā)色劑。

23.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。

24.青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進行皮膚敏感試驗(皮試)，以防止過敏反應的發(fā)生。青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的一種天然抗生素。

25.胃酸成分為鹽酸(HCl)。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等。

NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2

CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+CO2

MgCO3+ 2HCl = MgCl2+ H2O+ CO2

Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O

Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+ 2H2O

26.麻黃堿屬于天然中草藥，具有止咳平喘作用，可用于治療支氣管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑。

27.R表示處方藥，OTC表示非處方藥。

28.合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點低的特點。

29.金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕。

例，鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學腐蝕。

負極反應：Fe-2e-===Fe2+

正極反應：O2+2H2O+4e-===4OH-

30.生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。

31.防止金屬腐蝕的方法

①改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)(如制成不銹鋼)

②在金屬表面添加保護膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等)

③在要保護的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬(如Fe表面鍍Zn)

32.制造普通玻璃的主要原料是純堿(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2)，制造陶瓷的主要原料是黏土。

33.制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放時應注意防潮。

34.光導纖維的主要成分為SiO2，簡稱光纖。

35.通常所說的三大合成有機高分子材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物。油脂不是高分子化合物。

36.塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。其主要成分是合成樹脂。熱塑性塑料的分子是線型結(jié)構(gòu)，熱固性塑料的分子是體型(網(wǎng)狀)結(jié)構(gòu)。聚氯乙烯薄膜不能用來包裝食品，應該用聚乙烯。不粘鍋內(nèi)壁涂敷的是聚四氟乙烯，合成的單體是CF2=CF2。

37.常見纖維有天然纖維和化學纖維。

天然纖維：植物纖維(如棉花，成分為纖維素，屬于糖類)，動物纖維(如羊毛、蠶絲，成分為蛋白質(zhì))。

合成纖維屬于化學纖維。錦綸(尼龍)、滌綸、腈綸等都是常見的合成纖維

38.橡膠分為天然橡膠和合成橡膠。生橡膠是線型分子，將橡膠進行硫化，可使線形分子轉(zhuǎn)變?yōu)轶w型網(wǎng)狀分子，稱為硫化橡膠。有彈性且不易變形。

39.復合材料：鋼筋混凝土、石棉瓦、玻璃鋼、碳纖維增強鋁等。

40.常見的大氣污染物為可吸入顆粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氫化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大氣污染物，只是造成溫室效應的主要因素。

41.正常雨水偏酸性，pH約為5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。

42.氟氯代烷(又叫“氟利昂”)會破壞臭氧層，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子，對臭氧變?yōu)檠鯕馄鸫呋饔谩?/p>

43.CO的中毒機理是與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失載氧的能力，人會因缺氧而中毒。NO的中毒機理與CO類似，但近期研究表明，一氧化氮在心、腦血管調(diào)節(jié)、神經(jīng)、免疫調(diào)節(jié)等方面有著十分重要的生物學作用，因此，受到人們的普遍重視。

44.SO2主要來源于煤的燃燒，NO2主要來源于汽車尾氣。

45.溫室氣體：CO2、CH4、水蒸氣。

溫室效應原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②亂砍亂伐導致森林面積急劇減少，吸收CO2能力下降。

46.使用石灰石對煤炭進行脫硫。

47.汽車尾氣的系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的CO，氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的二氧化碳和氮氣排放到大氣。推廣使用無鉛汽油，避免鉛對人體許多系統(tǒng)，特別是神經(jīng)系統(tǒng)造成的危害。

化學方程式：2CO+2NO2CO2+N2

48.室內(nèi)空氣污染包括燃料燃燒、烹飪、吸煙產(chǎn)生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，裝修材料的黏合劑中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。

49.質(zhì)量分數(shù)35%-40%的甲醛溶液俗稱福爾馬林，具有防腐，殺菌的功能。

50.水體中植物營養(yǎng)物質(zhì)過多而蓄積引起的污染，叫做水體的富營養(yǎng)化。如含N、P等物質(zhì)分解過程中，大量耗氧、使水體內(nèi)的藻類和其他浮游生物大量繁殖，從而出現(xiàn)“水華”或“赤潮”現(xiàn)象。

51.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝劑。

凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

52.酸性和堿性廢水采用中和法處理。

53.含重金屬離子的污水主要用沉淀法處理

54.“白色污染”指的是廢塑料制品引起的污染

55.垃圾箱上標志的含義是：可回收垃圾。

56.一般生活垃圾分為三類：第一類是有機垃圾(主要指廚余垃圾)，第二類是干電池等危險廢物，第三類是可回收利用的垃圾。

57.常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。

58.常見物質(zhì)俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3

②小蘇打：NaHCO3

③熟石灰：Ca(OH)2

④生石灰：CaO

⑤綠礬：FeSO47H2O

⑥硫磺：S

⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3

⑧膽礬：CuSO45H2O

⑨石膏：CaSO42H2O

⑩明礬：KAl(SO4)212H2O

高中化學選修1方程式

一、 堿金屬：

1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色的火焰;同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃==== 2Li2O;鉀燃燒方程式：K+O2點燃==== KO2。

2. 鈉與氧氣在不點火時平穩(wěn)反應，硫的化學性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3. 鈉與水劇烈反應后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

4. 過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒;有關的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應生成O2的兩個反應中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。

5. 純堿的化學式是Na2CO3 ，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。

6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快;如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在這個分解反應中，每42g NaHCO3發(fā)生分解就生成標準狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，

(1)高錳酸鉀分解：

2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)碳酸銨或碳酸氫銨分解：

(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑

8. 除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱;除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

9. 從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3;

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

10. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H++CO32-=HCO3-。

11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為：

CO32-+Ca2+=CaCO3↓;

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。

兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。

二、 鹵素：

12. 氟氣是淺黃綠色;氯氣是黃綠色;液溴是深紅棕色;固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機萃取劑四氯化碳無色，密度比水大;苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。

13. 聞未知氣體氣味，方法是：

用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。

14. 銅絲紅熱后伸進氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發(fā)紅發(fā)熱，同時生成棕色煙;加少量水，溶液藍綠色，方程式：Cu+Cl2點燃==== CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe+3Cl2點燃==== 2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下干燥氯氣不與鐵反應。

15. 氫氣與氯氣混合后見強光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現(xiàn)大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2+Cl2點燃==== 2HCl。

16. 實驗室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃) △==== MnCl2+Cl2↑+2H2O ;氯氣在水中的溶解度(常溫常壓)是1：2;氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱分解：2HClO見光==== 2HCl+O2↑;所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。

17. 實驗室常用新制的氯水代替氯氣發(fā)生很多反應，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O;含有的離子主要有下列三種H+、Cl-、ClO-，另外還有OH-。

18. 氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故;氯水可以表現(xiàn)出很強的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現(xiàn)出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H+的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關的兩個化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;Mg+Cl2=MgCl2。

19. 多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 。

20. 制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質(zhì)，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。

21. 指紋實驗有二個方案。(1)用手(要是油膩不夠，可以在頭發(fā)上再磨擦幾下)指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現(xiàn)指紋。這是因為碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質(zhì)易溶于油脂中。(2)在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液(此時現(xiàn)象不明顯)，然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式：

Ag++Cl-=AgCl↓;

2AgCl見光==== 2Ag+Cl2↑。

22. 氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸;溴蒸氣加熱到500℃時也可以與氫氣反應。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應，同時，生成的碘化氫發(fā)生分解，這是一個可逆反應，其方程式：H2+I2 2HI。

I2 ;(1)把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是分別出現(xiàn)溴水的橙色和碘水的黃色;有關的兩個離子方程式分別為

CI2 +2Br-=2CI-+Br2;

CI2+2I-=2CI-+I2;

A。

24. 氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色;這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層;AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光==== 2Ag+Br2。

三、 元素周期律

25. 鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強堿;Mg(OH)2是中強堿，不溶于水;AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。(1)向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個離子方程式分別為：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;

AI3++3OH-=AI(OH)3↓。(2)在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O;。從這里可以看出，在MgCl2 溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2+全部沉淀;但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

26. 為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水;反應的離子方程式：

AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+;

AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強酸和強堿。

27. 如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀;如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀隨即消失;所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。

28. 氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應的離子方程式為：

AI2O3+6H+=2AI3++3H2O;

AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。

29. 第三周期形成的最高價含氧酸中酸性最強的是HCIO4;其酸酐是CI2O7。

四、 硫和硫的化合物

30. 氧族元素的元素符號：O、S、Se、Te、Po;前面四種非金屬元素形成的單質(zhì)中，硒是半導體，碲是導體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學式為H2SO3。

31. 鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應：Fe+S△==== FeS;產(chǎn)物是黑色;銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒：2Cu+S△==== Cu2S;產(chǎn)物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強。

32. 加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應：H2+S H2S。

33. 氧氣無色無味，臭氧淡藍色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍色;固態(tài)臭氧是紫黑色。氧氣穩(wěn)定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O3=3O2。

34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺;例如雨后天睛，人很舒服，就是因為發(fā)生3O2放電===== 2O3 反應生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在復印機、高壓電機等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因為這些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風。但是，在高空，臭氧是地球衛(wèi)士，因為臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴(商品名氟利昂)等氣體的破壞。過氧化氫的電子式： 。它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，此中過氧化氫表現(xiàn)強氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結(jié)果出現(xiàn)大量氣泡：

2H2O2MnO2====== 2H2O+O2↑。

I-。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀(淡黃或乳白渾濁)：H2S+I2=2HI+S↓;硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2S+O2=2H2O+2S↓。硫化氫氣體可以燃燒。

36. SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。

(1)其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為H2O+SO2 H2SO3;H2SO3 H++HSO3-;

(2)SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時品紅溶液又恢復紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，無色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復原來顏色。

(3)SO2可被催化氧化成SO3：

2SO2+O2 2SO3 ;

SO2水溶液還原性更強，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：

SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4 ;

SO2還原性較強，能使用濃硫酸進行干燥。

(4)SO2也有氧化性，方程式：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O;

(5)硫可否直接被氧氣氧化成SO3?不能。

(6)SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。

37. (1)稀硫酸與銅加熱也不能反應;(2)濃硫酸與銅不加熱也不反應。(3)濃硫酸與銅加熱時，銅片表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)，方程式：

Cu+H2SO4(濃) △==== CuO+SO2↑+H2O，

(此中濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性)。繼續(xù)加熱，溶液透明，出現(xiàn)藍綠色;反應完畢后，將試管內(nèi)液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內(nèi)殘有白色物質(zhì)和黑色物質(zhì)，其中白色物質(zhì)是無水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍色，方程式：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(此中硫酸表現(xiàn)出酸性)。

上面兩個方程式的總方程式為：

Cu+2H2SO4(濃) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。

38. 濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結(jié)果蔗糖變黑(表現(xiàn)濃硫酸的脫水性)，并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發(fā)出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關方程式：

C+2H2SO4(濃) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。

39. 把濃硫酸滴入膽礬中，結(jié)果藍色變成白色，這表現(xiàn)濃硫酸吸水性。確認SO42-存在的實驗現(xiàn)象是加鹽酸后無現(xiàn)象再加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀。

40. NaOH腐蝕玻璃的化學方程式為：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;

氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

4HF+SiO2=SiF4+2H2O;

SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應，方程式：

SiO2+CaO高溫==== CaSiO3;

SiO2間接制取硅酸的二個方程式：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式：

SiO2+2C高溫==== Si+2CO↑

Si單質(zhì)可以與氟氣反應：Si+2F2=SiF4;但是，常溫下硅既不能與強酸如硝酸、硫酸反應，也不能與強氧化劑如氯氣、氧氣等反應，只能與氟氣、氫氟酸和強堿反應。但加熱時硅可以燃燒：

Si+O2△==== SiO2

高中化學學習的技巧

1.上課專心聽講

把課堂上老師講解的化學知識點全部熟悉并完全掌握到位，這是學好化學的基礎。要學會提高課堂學習效率，在課前進行充分的預習，每次上課前要把老師要講的內(nèi)容先學習一次，然后記錄下難點和自己不清楚的地方。在課堂上時，認真聽講，把預習時的難點和盲點消化掉，這樣才能達到提升化學成績的目標。

2.利用好學習筆記

將高中化學的難點、重點、盲點以及易錯知識點用專門的筆記本記錄下來，反復記憶背誦?？梢哉f高中任何一門科目的學習都可以采取學習筆記的形式，因為高考的考點大綱和知識點是有范圍的，絕對不會超出大綱的規(guī)定。也就是說考試的內(nèi)容都是大家學習過的知識，只是變換了一種考試形式而已。因此，熟練掌握這些難點、重點、盲點以及容易出錯的知識點是提高學習效率和考試成績的關鍵途徑。在學習的時候千萬不要忽視了學習筆記的重要性。

3.多做練習題

在學習化學時，通過大量的習題練習是快速提高學習能力和學習效果的良好途徑?；瘜W的知識點只有那么多，考試的題型無論怎么變換都是萬變不離其宗的，只要通過反復的練習是完全可以掌握考試的規(guī)律已經(jīng)各個知識點的。這里我想說的是，無論是衡水模式還是毛坦廠模式，甚至是其他知名的中學教學模式，都是離不開題海戰(zhàn)術(shù)的。熟能生巧，練習多了自然就會了，這既是一切科學的學習技巧也是高中化學的學習方法。

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