其實(shí),不是化學(xué)太難,我們學(xué)習(xí)化學(xué)的第一步就是要熟悉課本的內(nèi)容,將書上重要的知識點(diǎn)理解好。下面小編給大家整理了關(guān)于化學(xué)高考必考知識點(diǎn)匯總的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

化學(xué)高考必考知識點(diǎn)匯總

化學(xué)重點(diǎn)現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

13、HF腐蝕玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19、特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21、使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)

有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

化學(xué)物質(zhì)顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色

Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色

Fe(OH)3——紅褐色沉淀

Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末

Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

FeS——黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色

CuO——黑色

Cu2O——紅色

CuSO4(無水)—白色

CuSO4·5H2O——藍(lán)色

Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3--白色絮狀沉淀

H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色

F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體

Ag3PO4—黃色沉淀

S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀

O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.80C)

品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體

NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識

1.藥品的取用和保存

(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量

取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往

大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

2.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的.雜質(zhì)的方法。

過濾時應(yīng)注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

3.蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶

體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

4.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

操作時要注意：

(1)液體混合物蒸餾時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。

高考化學(xué)方程式

1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：

Ag++Cl-=AgCl↓

2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、鈉與硫酸銅溶液：

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、過氧化鈉與水反應(yīng)：

2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：

HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：

Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：

Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量

CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入過量

CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：

Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：

HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：

CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的

CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：

CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：

H++OH–=H2O

23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：

H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：

2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：

2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物質(zhì)的量之比為

1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：

Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：

Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：

2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：

Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：

Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：

Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：

AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：

AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：

AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金屬鐵溶于鹽酸中：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：

Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：

FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：

S2–+2H+=H2S↑

52、硫化鈉溶液中加入溴水：

S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的

H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：

2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：

2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：

Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)：

2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、鋅與醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、鋅與氯化銨溶液：

Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：

Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化鉀溶液中加入氯水：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化鉀溶液中加入過量氯水：

I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化鈉溶液中加入氯水：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亞硫酸溶液中加入氯水：

H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：

H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：

H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：

Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：

SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：

SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中：

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中

(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中

(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、銅片插入硝酸銀溶液：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量

SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收過量的

SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入

SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、濃硝酸中通入

SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：

NH4++OH-NH3↑+H2O

97、向次氯酸鈣溶液中通入

SO2：Ca2++SO2+ClO-

+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸鈉溶液吸收過量

SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：

S2-+Cu2+=CuS↓

101、電解飽和食鹽水：

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

102、電解硫酸銅溶液：

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

103、電解氯化銅溶液：

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

104、電解熔融氯化鈉：

2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

105、電解熔融氧化鋁：

4Al3++6O2-4Al+3O2↑

106、二氧化錳與濃鹽酸共熱：

MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：

ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、氯酸鉀與濃鹽酸：

ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亞硫酸鈉溶液：

SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化鈉的第一步水

S2-+H2OHSO3-+OH-

116、碳酸鈉的第一步水

CO32-+H2OHCO3-+OH-

117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：

3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸與氨水反應(yīng)：

CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液：

C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)：

6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚鈉溶于醋酸溶液：

C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚鈉溶液中通入少量

CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：

C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)：

CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：

HCOO-+H+=HCOOH

129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)：

HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：

5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成

CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：

CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水

CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

高考化學(xué)的竅門

1、以生活為案例 熟練應(yīng)用知識

近幾年化學(xué)占成績的比例不大，往往使部分學(xué)生和家長走入誤區(qū)，認(rèn)為化學(xué)不重要。但恰恰相反，人們生活的每時每刻都與化學(xué)緊密相關(guān)，我們的衣、食、住、行都離不開化學(xué)。例如，我們的家家戶戶的燃?xì)庠?，燃燒的是天然氣、煤氣、還是液化氣?它們的主要成分是什么?如果發(fā)生了煤氣泄漏，應(yīng)該怎樣保護(hù)自己和家人;如果學(xué)生遇到毒氣的泄漏事件，應(yīng)該采取什么應(yīng)急措施保護(hù)自己和家人的生命安全。社會的發(fā)展，人們的健康、生活質(zhì)量，是人們關(guān)注的主題，也是中考的主題。所以在復(fù)習(xí)時要記住燃燒的條件，滅火的方法，防爆的知識，懂得怎樣防火、滅火，遇到緊急情況后怎樣救助自己，在學(xué)習(xí)中學(xué)會保護(hù)自己。

2、強(qiáng)化訓(xùn)練 鞏固知識

化學(xué)被稱為“理科中的文科”，在考察雙基的同時，考察學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和綜合能力，注重考察基礎(chǔ)知識和基本技能的實(shí)用性。所以通過做題進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，是對學(xué)生的應(yīng)試能力的培養(yǎng)，人們常說“見多識廣”，多做題，從解題中鞏固知識、應(yīng)用知識、熟練掌握知識;從解題中學(xué)會從眾多的信息中提取有效信息，找到題目中的關(guān)鍵詞語。不要為做題而做題，要從一類題中學(xué)會歸納、總結(jié)所用到的知識點(diǎn)、解題方法，在不斷的做題中提高自己的審題能力、應(yīng)試能力，培養(yǎng)自信心。所以學(xué)生在平時的訓(xùn)練中，一要限時，提高速度;二要準(zhǔn)確，提高質(zhì)量;三要注意解題格式的規(guī)范性;四要堅(jiān)持做題后小結(jié)，歸納出同一類習(xí)題的解題方法。

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