這個時候,很多學生開始準備高考科目的復習了,化學是高考其中一門考試,知道哪些化學知識點是必須要掌握好的嗎?為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了化學高考知識點總結(jié)大全內(nèi)容，歡迎使用學習!

化學高考知識點總結(jié)大全

一、氧化還原相關(guān)概念和應用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應

(6)電化學中的氧化還原反應

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

四、熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)

五、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

七、pH值的計算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算)

八、化學反應速率、化學平衡

(1)能計算反應速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應速率的關(guān)系

(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”

(3)遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關(guān)計算過程

(4)利用等效平衡”觀點來解題

九、電化學

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫出各電極的電極反應方程式。

(3)了解常見離子的電化學放電順序。

(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關(guān)系

十、鹽類的水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1)容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應

(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關(guān)系)。

(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性。

(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

十二、有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應或縮聚反應歸屬

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應

十三、同分異構(gòu)體的書寫

(1)請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊

(2)本內(nèi)容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

十四、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系

十五、完成有機反應的化學方程式

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應條件、配平方程式

十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復習時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

十七、化學實驗裝置與基本操作

(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備方法。

(3)實驗設計和實驗評價。

十八、化學計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。

高考化學易錯知識點

常錯點1 錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。

辨析KW與溫度有關(guān)，25 ℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。

常錯點2錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

辨析 由水的電離方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。

常錯點3 酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

常錯點4 錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

辨析 Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。

常錯點5 錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。

辨析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應分析，發(fā)生氧化反應的是負極，發(fā)生還原反應的是正極。

如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。

常錯點6 在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區(qū)顯堿性。

辨析 電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

常錯點7 錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

辨析 鈉與氧氣的反應產(chǎn)物與反應條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

常錯點8 錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應。

辨析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應。

常錯點9 錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關(guān)。

辨析 在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價無關(guān)。

常錯點10 錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

高考化學實驗操作要點總結(jié)

一、濃稀關(guān)系

1、制氫氣時，用稀HCl或稀H2SO4與鋅反應。

2、制氯氣時用濃HCl和二氧化錳共熱。

3、制氯化氫氣體時，用濃H2SO4與食鹽共熱。

4、制二氧化碳氣體時，用稀HCl與大理石反應。

5、制硫化氫氣體時，用稀HCl或稀H2SO4與硫化亞鐵反應。

6、制二氧化硫氣體時，用濃H2SO4與亞硫酸鈉反應。

7、制二氧化氮氣體時，用濃HNO3與銅反應;而制一氧化氮時則用稀HNO3與銅反應。

8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反應、蔗糖脫水，都要用濃H2SO4;而酯的水解、糖類的水解則要用稀H2SO4。

二、先后關(guān)系

1、點燃可燃性氣體時，先驗純后點燃。

2、除雜質(zhì)氣體時，一般先除有有毒氣體，后除其它氣體，最后除水蒸氣。

3、制備氣體應先檢查裝置的氣密性后加藥品，加藥品時應先放固體，后加液體。

4、拆除裝置時，先把導氣管撤出液面，后熄滅火源。

5、用H2、CO等還原金屬氧化物時應先通氣后點燃酒精燈。停止實驗時應先熄燈，后停止通氣。

6、給試管中的物質(zhì)加熱，應先給整個試管預熱，后集中火力加熱裝有藥品的部位。

7、如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應先迅速用布或紙拭去，然后用大量水沖洗，最后涂上質(zhì)量分數(shù)約為3%的小蘇打溶液。

8、配制銀氨溶液時，應先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初產(chǎn)生的沉淀剛好消失為止。

9、制備Fe(OH)3膠體時，先將蒸鎦水加熱至沸，然后滴入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液顯紅褐色后即可。

10、制備硅酸溶膠時，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振蕩。

11、制備溴苯時，應先加入苯，再加溴，最后加入少量催化劑鐵屑(實際起催化作用的是FeBr3)。

12、制備硝基苯時，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，搖勻，冷卻到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。

三、左右關(guān)系

1、使用托盤天平左盤放稱量物，右盤放砝碼，即左物右碼;游碼刻度從左到右，讀數(shù)時讀其左邊刻度。

2、調(diào)整天平時，左邊輕時，平衡螺母向左旋，右邊輕時，平衡螺母向右旋。

3、制備氣體時發(fā)生裝置在左，收集裝置在右，氣體流動的方向從左到右。

4、組裝儀器時先低后高，從左到右將各部分聯(lián)成一個整體，拆卸儀器時順序則相反。

5、中和滴定操作時，左手控制旋塞，右手搖動錐形瓶，即左塞右瓶。

6、用移液管取液時，右手持移液管，左手拿洗耳球。

四、上下關(guān)系

1、玻璃儀器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、燒杯、刻度試管等的起始刻度在下方，但并無零刻度。

2、容量瓶、移液管等的刻度線在上方(只有一刻度線)。

3、冷凝管中，水流方向為下進上出。

4、用排空氣法收集氣體時：若氣體的式量大于29，用向上排空氣法收集;若氣體的式量小于29，則用向下排空氣法收集。

5、分液操作時，下層液體應打開旋塞從下邊流出，上層液體應從分液漏斗的上面倒出。

6、使用長頸漏斗時，漏斗的底部應插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。

7、進行石油等物質(zhì)的分餾時，溫度計的水銀球應在液面之上且位于支管口附近;而制乙烯等需要測量、控制反應物溫度的實驗時，溫度計水銀球應在液面之下。

五、大小關(guān)系

1、稱量時，先估計稱量物大概質(zhì)量，加砝碼的順序是先大后小，再調(diào)游碼。

2、使用溫度計、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯溫度為170℃，就不能使用100℃的溫度計;量取8.5mL液體時，就應該使用10mL量筒。

3、干燥氣體或除雜質(zhì)氣體時，氣流的方向應大端進小端出，即大進小出。

4、固體藥品應保存在廣口瓶中，而液體試劑則應該保存于細口瓶中。

5、取用藥品時，應嚴格按照實驗說明的規(guī)定用量，如未注明用量，應該取用最少量，即液體只取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部;但除雜質(zhì)時，所加試劑都應過量，因此，由此引入的新的雜質(zhì)應設法除去。

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