怎么快速且準確的背高中化學方程式？小編整理了背化學方程式的記憶秘訣，供參考。

減少記憶量

化學反應方程式是由反應物、生成物和計量數三部分構成的，反應物由信息提供，計量數通過觀察法和得失電子守恒配平。因此任何化學反應方程式只需記住主要生成物即可。

適應范圍：少數需要死記硬背的化學方程式，如：

①同類反應中的典型反應

②同類反應中的特例反應

③第一次見到的新反應(通常也是同類反應中的典型反應)。

利用反應原理確定生成物

實例1：so2通入酸性kmno4溶液中的化學反應方程式

說明：大多數氧化還原反應不需記憶，只要掌握幾種常見氧化劑的還原產物和常見還原劑的氧化產物即可。

實例2：寫出乙酸與ch3ch218oh發(fā)生酯化反應的化學方程式

①反應物是ch3cooh和ch3ch218oh

②據反應原理“酸脫羥基醇脫氫”判斷生成物是ch3co18och2ch3和h2o。

反應方程式為：ch3cooh+ch3ch218oh濃硫酸△ch3co18och2ch3+h2o

記憶技巧：酸脫羥基醇脫氫

說明：有機反應方程式不需記憶，只要掌握反應原理(斷鍵方式)即可。

過目不忘原理：利用反應原理確定生成物，掌握反應方程式不再死記硬背。(連生成物都不需記了，化學方程式還用記嗎？)

適應范圍：所有反應，尤其是氧化還原反應、有機反應、復分解反應等

忠告：化學方程式的記憶不能死記硬背，而應在反應原理指導下記憶，這樣記憶既輕松又全面(許多未見過的反應也包含在反應原理之中)，且不易忘記。利用反應原理幫助記憶反應方程式，反過來通過記憶反應方程式加深對反應原理的理解和運用，進入良性循環(huán)，實現共贏。

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實驗聯想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(mno2)的條件下，利用kclo3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。

反應規(guī)律法

化學反應不是無規(guī)律可循?；?、分解、置換和復分解等反應規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規(guī)律。如，fecl3是較強的氧化劑，cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應：

2fecl3+cu=cucl2+2fecl2

而相比之下，cucl2與fecl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。

根據物質的分類記憶

每一類物質都有相似的化學性質，比如酸、堿、鹽、氧化物等，它們各自都有自己的通性，抓住通性，就能記住一大片方程式。例如Na2O、CaO都屬于堿性氧化物，堿性氧化物都具有以下通性：

（1）一般都能和水反應生成對應的堿：

Na2O+H2O=2NaOH;

CaO+H2O=Ca(OH)2。

（2）都能和酸反應生成鹽和水：

Na2O+HCl=2NaCl+H2O;

CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

（3）都能和酸性氧化物生成鹽：

Na2O+CO2=Na2CO3;

CaO+CO2=CaCO3。

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根據元素的分類記憶

根據不同的角度，可將元素分成不同的種類，比如金屬元素和非金屬元素，主族元素和副族元素等。我們通常研究比較多的是主族元素，它們的單質和化合物都具有相似的化學性質。比如堿金屬（Li、Na、K、Rb、Cs）具有如下通性：

（1）都與酸反應生成對應的鹽和氫氣；

（2）都能與水反應；

（3）都能與非金屬單質（O2、Cl2）反應。

分類記憶方程式，我們只需要記住幾個常見的方程式，然后根據通性，以此類推，就可以記住一大片方程式，記憶又準又省時。

元素主要有兩條主線：

（1）金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu等，每一種元素都有對應的單質、氧化物、氫氧化物、鹽。而每一類物質又都有通性，個別物質有特殊性質。

（2）非金屬元素主線：非金屬元素包括：N、Si、Cl、S。每種非金屬元素都有對應的單質、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。而每一類物質又都有通性，個別物質有特殊性質。