化學(xué)在初三的時(shí)候，是后面才跟大家接觸的一門(mén)學(xué)科。學(xué)的時(shí)間比較短，為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了2022化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1基本概念

1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化。

2、物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。

3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)。

4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)。

5、純凈物:由一種物質(zhì)組成。

6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。

7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。

2藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

3酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人。

4空氣的成分

1、空氣含氧量的測(cè)定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：

(1)為什么紅磷必須過(guò)量(耗盡氧氣)。

(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))。

2、空氣的成分：

N2：78%;O2：21%;稀有氣體：0.94%;CO2：0.03%;其它氣體和雜質(zhì)：0.03%。

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。

4、氮?dú)獾挠猛尽?/p>

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途。

6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào))。

(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車(chē)排放的尾氣等。

(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO氮的氧化物等。

中考化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)辨析

“元素化合物”知識(shí)模塊

堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大。

錯(cuò)誤： 熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減。

能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。

錯(cuò)誤： 比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)狻?/p>

錯(cuò)誤： N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧。

把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。

錯(cuò)誤： 是降低生鐵中C的百分比而不是提純。

雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要。

錯(cuò)誤： 自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水。

二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

錯(cuò)誤： SiO2能溶于氫氟酸。

鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

錯(cuò)誤： 加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的。

常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。

錯(cuò)誤： 鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐。

NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失。

錯(cuò)誤： Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。

錯(cuò)誤： 是為了防止大氣污染。

硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)。

錯(cuò)誤： 硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS

乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)。

錯(cuò)誤： 重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)。

在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯(cuò)誤： Fe2+和Br2不共存。

由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在。

錯(cuò)誤： 在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小。

在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸。

錯(cuò)誤： 次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO4

有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯(cuò)誤： 如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)。

錯(cuò)誤： 比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

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CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得。

錯(cuò)誤： 無(wú)法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成。

單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：①金屬和金屬

②非金屬和非金屬

③金屬和非金屬

④非金屬和金屬

錯(cuò)誤： ④非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)。

H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)。

錯(cuò)誤： H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)。

濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)。

錯(cuò)誤： 濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)。

在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體。

正確： 濃硫酸吸水后有膽礬析出。

制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰。

正確： 制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物。

某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。

正確： NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

正確： Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)。

活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同。

正確： 活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆。

含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。

正確： 如較稀的HClO4,H2SO4等。

"基本概念基礎(chǔ)理論"知識(shí)模塊

與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。

錯(cuò)誤： 是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物。

金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫。

錯(cuò)誤： Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。

既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物。

錯(cuò)誤： 如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物。

原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯(cuò)誤： 原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論。

質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

①原子和原子

②原子和分子

③分子和分子

④原子和離子

⑤分子和離子

⑥陰離子和陽(yáng)離子

⑦陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

錯(cuò)誤： 這幾組不行：原子和離子、分子和離子、陰離子和陽(yáng)離子、陽(yáng)離子和陽(yáng)離子。

鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水。

錯(cuò)誤： 比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間。

錯(cuò)誤： 比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式。

錯(cuò)誤： 難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫(xiě)成分子。

電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅。

錯(cuò)誤： 比如水。

甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-

錯(cuò)誤： 首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物。

錯(cuò)誤： 分子晶體許多是單質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)。

錯(cuò)誤： 強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液。

電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化。

錯(cuò)誤： 電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化。

油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)。

錯(cuò)誤： 乙烯不水解。

氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子。

錯(cuò)誤： 過(guò)氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒(méi)有O- ,石英中存在雜質(zhì)。

將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

錯(cuò)誤： NO2會(huì)部分雙聚為N2O4

常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子。

錯(cuò)誤： SiO2中沒(méi)有分子。

構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵。

錯(cuò)誤： 稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在。

膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷。

錯(cuò)誤： 膠體帶有電荷。

溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多。

錯(cuò)誤： 沒(méi)有說(shuō)明體積。

只有在離子化合物中才存在陰離子。

錯(cuò)誤： 溶液中陰離子以水合形式存在。

NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)。

錯(cuò)誤： Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高。

錯(cuò)誤： 其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵。

電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)。

錯(cuò)誤： 如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱。

氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的鈉離子有6個(gè)。

錯(cuò)誤： 有12個(gè)。

用1L 1molL-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒。

錯(cuò)誤： 遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的。

在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。

錯(cuò)誤： HF和SF6都不滿足。

最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)。

錯(cuò)誤： 比如Ag和Ca

元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))。

正確： 注意n不是周期序數(shù)。

納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)。

正確： 均為10-100nm

同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小。

正確： 建議從電荷守恒角度來(lái)理解。

分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低。

正確： 比如Hg常溫為液態(tài)。

"有機(jī)化學(xué)"知識(shí)模塊

最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素。

錯(cuò)誤： 麥芽糖和纖維素都不符合。

常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍。

錯(cuò)誤： 應(yīng)該是 104倍

甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種。

錯(cuò)誤： 加上HCl一共5種。

醇類(lèi)在一定條件下均能氧化生成醛，醛類(lèi)在一定條件下均能氧化生成羧酸。

錯(cuò)誤： 醇類(lèi)在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類(lèi)在一定條件下均能氧化生成羧酸。

聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑。

錯(cuò)誤： 單體是四氟乙烯,不飽和。

酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種。

錯(cuò)誤： 酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。

甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐。

錯(cuò)誤： 甲酸的酸酐為:(HCO)2O

苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去。

錯(cuò)誤： 苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。

由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯。

錯(cuò)誤： 會(huì)得到2-溴丙烷。

應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)。

錯(cuò)誤： 應(yīng)當(dāng)是分餾。

甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物。

錯(cuò)誤： 丙烯酸與油酸為同系物。

常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶。

錯(cuò)誤： 苯酚常溫難溶于水。

利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維。

錯(cuò)誤： 硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的。

1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔。

錯(cuò)誤： 沒(méi)有苯炔這種東西。

甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃。

錯(cuò)誤： 乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃。

甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

錯(cuò)誤： 蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色。

錯(cuò)誤： 聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)。

正確： 取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)。

CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物。

正確： 6種醚一種烯。

等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少。

正確： 同質(zhì)量的烴類(lèi),H的比例越大燃燒耗氧越多。

棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。

正確： 棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素。

應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類(lèi)型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基。

正確： 取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物。

正確： 1,2/1,4/3,4 三種加成方法。

混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去。

正確： 取代后分液。

裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色。

正確： 裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種。

正確： 酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)。

"化學(xué)實(shí)驗(yàn)"知識(shí)模塊

品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕。

錯(cuò)誤： PH試紙不潤(rùn)濕。

為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。

錯(cuò)誤： 漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存。

濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液。

錯(cuò)誤： 先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液。

準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管。

錯(cuò)誤： 應(yīng)用酸式滴定管。

滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度。

錯(cuò)誤： 眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。

稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)中。

錯(cuò)誤： 左物右碼。

氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃。

錯(cuò)誤： 通常選擇酚酞作指示劑。

除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法。

錯(cuò)誤： 應(yīng)該使用滲析。

試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱。

錯(cuò)誤： 錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱。

飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液。

錯(cuò)誤： 應(yīng)當(dāng)鹽析。

銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用。

正確： 銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆。

只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液。

正確 ： 濃溴水。

化學(xué)中考怎么快速背書(shū)

1、重復(fù)記憶

要利用必要的重復(fù)來(lái)加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭(zhēng)的有效方法，所以在記住某些知識(shí)時(shí)常常用默默重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來(lái)加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學(xué)學(xué)的快忘得快也就是這個(gè)原因。短時(shí)記憶對(duì)于我們的學(xué)習(xí)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，只有通過(guò)不斷反復(fù)記憶，才能夠把短時(shí)記憶轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)時(shí)記憶，為我們的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

2、歸類(lèi)記憶

對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)分類(lèi)，抓住特征，在以此類(lèi)推。如：電解質(zhì)判斷的時(shí)候，把所學(xué)的化合物歸類(lèi)，再把強(qiáng)電解質(zhì)弱、電解質(zhì)的包含的類(lèi)別記住，對(duì)于我們掌握本質(zhì)就很有幫助;再如：在掌握了各個(gè)主族、周期的相似性和遞變性規(guī)律后，對(duì)于具體的元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)就容易多了。

3、對(duì)比記憶

對(duì)新舊知識(shí)中具有相似性和對(duì)立性的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行比較，找出異同點(diǎn)。比如：中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的黃色粉末并不多見(jiàn)，主要就是硫磺和過(guò)氧化鈉，但是它們的性質(zhì)卻很不相同。再如：我們?cè)趯W(xué)習(xí)硫酸和硝酸的時(shí)候，他們作為氧化性酸的酸性和強(qiáng)氧化性的方面的相似性。

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