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初三化學(xué)第三單元知識(shí)點(diǎn)梳理

考點(diǎn)1 分子

1.概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。

2.分子的基本性質(zhì)

(1)分子體積和質(zhì)量都很小。

(2)分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。

(3)分子在不停運(yùn)動(dòng)。

(4)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。

(5)分子是由原子構(gòu)成的。

3.分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

⑴在化學(xué)變化中分子可分成原子，原子可以重新組合成新的分子;

⑵同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。

考點(diǎn)2 原子

1.概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。

3.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。

4.分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。

金屬單質(zhì)，如：鐵Fe、銅Cu、金Au等

5.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 固體非金屬單質(zhì)，如：硫S、磷P、硅Si等

稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣He、氖氣Ne等

考點(diǎn)3 運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象

⒈物理變化和化學(xué)變化

⑴物理變化：分子本身沒有變化;

⑵化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。

⒉純凈物和混合物(由分子構(gòu)成的物質(zhì))

⑴純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子;

⑵混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。

⒊有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。

(1)衣服晾曬、聞到花香是因?yàn)榉肿拥倪\(yùn)動(dòng)

(2)三態(tài)變化、溫度計(jì)原理是因?yàn)榉肿?原子)的間隔

考點(diǎn)4 原子的構(gòu)成

⒈構(gòu)成原子的粒子

質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷

原子核

原子 中子：不帶電

電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷

⒉在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，原子不顯電性。

考點(diǎn)5 相對(duì)原子質(zhì)量

⒈相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。

⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量×1/12)

相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。

⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

考點(diǎn)6 元素

⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

⒉元素的種類由核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定。

⒊地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，含量最多的金屬元素是鋁。

⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

5.人體中含量最多的金屬元素是鈣元素。

考點(diǎn)7 元素符號(hào)

1.元素符號(hào)表示的意義：⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個(gè)原子。例如：

①表示氫元素

H 2H：表示二個(gè)氫原子

②表示一個(gè)氫原子 注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說成二個(gè)氫元素。

考點(diǎn)8 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述

⒈物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。

⒉物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成。例如：

⑴水是由水分子構(gòu)成的。 ⑵金是由金原子構(gòu)成的。

⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

⒊分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的;每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

考點(diǎn)9 元素周期表簡介

元素周期表的結(jié)構(gòu)

原子序數(shù)———— 8 O————元素符號(hào)

(核電荷數(shù)) 氧 ———— 元素名稱

16.00 ————相對(duì)原子質(zhì)量

⑴周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。

⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。

(3)元素周期表同一周期電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增。同一族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次遞增。

考點(diǎn)10 核外電子的分層排布

⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個(gè);第二層不超過8個(gè);……最外層不超過8個(gè)。

⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖：

⑴含義：(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例)

元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。

②原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：

原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) ?陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 子數(shù)

核外電子數(shù)

考點(diǎn) 11

⒈定義：帶電荷的原子(或原子團(tuán))。

⒉分類

陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+

離子

陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-

⒊離子符號(hào)表示的意義：表示離子(或一個(gè)離子)，如：

Mg2+——表示鎂離子(一個(gè)鎂離子)

2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

表示兩個(gè)鎂離子

⑴離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離子的個(gè)數(shù);

⑵離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)(或原子團(tuán))右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：

陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等 陰離子：Cl-、S2-等

⒋有關(guān)離子的小結(jié)

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷;

⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價(jià)

⑶常見原子團(tuán)離子：

SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子

OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子

初三化學(xué)口訣必背大全

1化學(xué)元素周期表口訣

我是氫，我最輕，火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星;

我是氦，我無賴，得失電子我最菜;

我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;

我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;

我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮;

我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán);

我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;

我是氧，不用想，離開我就憋得慌;

我是氟，最惡毒，搶個(gè)電子就滿足;

我是氖，也不賴，通電紅光放出來;

我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;

我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;

我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

我是磷，害人精，劇毒列表有我名;

我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手;

我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;

我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā);

我是鉀，把火加，超氧化物來當(dāng)家;

我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在;

我是鈦，過渡來，航天飛機(jī)我來蓋;

我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;

我是錳，價(jià)態(tài)多，七氧化物爆炸猛;

我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;

我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;

我是砷，顏色深，三價(jià)元素奪你魂;

我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀;

我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如;

我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn);

我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;

我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;

我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無形;

我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨(dú);

我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛;

我是鎵，易融化，沸點(diǎn)很高難蒸發(fā);

我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;

我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華;

我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼;

我是硒，補(bǔ)人體，口服液中有玄機(jī);

我是鉛，能儲(chǔ)電，子彈頭里也有我。

2化學(xué)方程式口訣

左寫反應(yīng)物，右邊寫生成;寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來配平;

中間連等號(hào)，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。

3酸堿鹽溶解性口訣

酸類多數(shù)都易溶，硅酸微溶是獨(dú)種。

堿類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。

硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。

鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。

碳酸能溶鉀鈉銨，其余俱沉水中間。

鹽酸沉淀銀亞汞，還有微溶氯化鉛。

4元素化合價(jià)口訣

一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。

三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳。

一至五價(jià)都有氮，銅汞二價(jià)最常見。

5電離方程式書寫口訣

三拆九不拆。

三拆指強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽;

九不拆指單質(zhì)、固體、氧化物、揮發(fā)性物質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸,弱堿,水)、難溶性物質(zhì)(即沉淀)、非電解質(zhì)、酸式弱酸根、絡(luò)離子。

6化學(xué)沉淀口訣

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難，

氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛，

生成沉淀記心間，氫硫酸鹽和堿類，

碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨。

初三化學(xué)的技巧總結(jié)

1認(rèn)真細(xì)致地閱讀理解課本

化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述基礎(chǔ)內(nèi)容的教學(xué)用書。抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識(shí)。應(yīng)該對(duì)課本中的原理、定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶?？椿瘜W(xué)課本一般分三步。

①全面看：全面看一節(jié)教材，要做到能提綱挈領(lǐng)地了解教材中重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵和本質(zhì)的問題。

②抓關(guān)鍵：抓住教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵用語重點(diǎn)看，認(rèn)真反復(fù)琢磨。

③理思路：要積極思考，理清線索，經(jīng)常歸納和總結(jié)。

2化學(xué)的記憶要講方法

化學(xué)不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí)，而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來記憶，這樣既鞏固了舊知識(shí)，又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。

孤立的記憶化學(xué)知識(shí)點(diǎn)是沒有用的，化學(xué)的前后聯(lián)慣性很大，初中化學(xué)也是，記新知識(shí)要和前面已學(xué)過的相關(guān)聯(lián)的結(jié)合，這樣才能學(xué)會(huì)系統(tǒng)的看問題。

3學(xué)霸學(xué)習(xí)方法建議

1，元素周期表很重要，但初中通常只背前18號(hào)元素，切記，一定要背他滾瓜爛熟，這個(gè)就是你解題的基礎(chǔ)

2，物質(zhì)物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)要背熟，易混的，比如“藍(lán)色火焰”和“淡藍(lán)色火焰”分清楚(化學(xué)每學(xué)一個(gè)物質(zhì)要記一個(gè)物質(zhì)，不要偷懶，學(xué)下一個(gè)物質(zhì)時(shí)，要及時(shí)與上次學(xué)的物質(zhì)對(duì)比記憶，不然，物質(zhì)學(xué)多了，你會(huì)很混，做題很崩潰)

3，難容物記清，這個(gè)，老師要教口訣的

4，初中還要學(xué)簡單的計(jì)算，這個(gè)要多練，練多了超級(jí)簡單，都那幾個(gè)模式，但一般這種題要你先推斷出來，再寫方程式，再計(jì)算。

5，方程式要牢記，記清楚，記熟練。

6，化合價(jià)，老師也要教口訣，初中階段它的重要性在于寫化學(xué)式，高中就要高級(jí)點(diǎn)，叫你自己寫方程式或配平。

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