化學(xué)是門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)然科學(xué)。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了化學(xué)知識點初三總結(jié)歸納內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

化學(xué)知識點初三總結(jié)歸納

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，

2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子

原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的.：如NaCl。

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化學(xué)上冊知識點

二、質(zhì)量守恒定律

1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:

一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量;

一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類; 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)

書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

三、氣體的實驗室制取

1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。

2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。

化學(xué)初三高頻考點易錯知識點總結(jié)

一、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

二、

1.檢驗氫氧化鈉溶液已變質(zhì)

取樣，滴加CaCI2或BaCI2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

Na2CO3 + BaCI2 ==== BaCO3↓ + 2NaCI

2.檢驗氫氧化鈉變質(zhì)程度

取樣，滴加足量(過量)的CaCI2或BaCI2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加酚酞

結(jié)論：無現(xiàn)象，說明全部變質(zhì)。溶液變紅，說明部分變質(zhì)。

三、初中化學(xué)溶液的酸堿性

(一)質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氨化鈣，氨化鎂，濃硫酸。

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅。

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣。

(二)質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水。

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、一些物質(zhì)的性質(zhì)和用途

干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等

鹽酸(HCI)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成分，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCI氣體)

石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO。

五、常見元素、原子圖化合價口訣

正一氫鋰鈉鉀銀銨根;負(fù)一氟氯溴碘氫氧根;

二價氧鈣鎂鋇鋅;三鋁四硅五價磷;

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全;

錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質(zhì)為0永不變;

酸根負(fù)，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

六、

①等質(zhì)量金屬與一定量的酸反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，說明酸完全被消耗。

②越小越多：等量金屬足量酸且反應(yīng)生成的金屬離子化合價相同時，金屬相對原子質(zhì)量越小，生成的氫氣質(zhì)量越多。

七 、元素周期表信息圖

1、對于原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

2、元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似。

3、元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同。

地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe。

地殼中含量最多的金屬與最多的非金屬形成的化合物的化學(xué)式：AI203。

八、玻璃棒的使用

1.引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。

2.攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。(1)溶解時，攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解;(2)蒸發(fā)時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。

3.蘸?。河糜谡喝∩倭恳后w。如蘸試液滴在試紙上。

4.轉(zhuǎn)移：將藥品轉(zhuǎn)移到指定的容器。

九、

干冰不是冰，純堿不是減(是鹽，但微弱的堿性?！穸ㄖ挥袎A液才顯堿性)

溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動的離子(酸堿鹽的水溶液能導(dǎo)電——判斷方法)

化學(xué)初三學(xué)習(xí)技巧方法

老師指點，短期補上關(guān)鍵知識點

盡快去找學(xué)老師指點最關(guān)鍵的知識點，短期內(nèi)補上能更好接受新知識點。

要想進步，必須弄清楚導(dǎo)致這化學(xué)成績差的根本原因是什么?是常用的幾個公式、概念沒記住，還是很重要的幾個基本解題方法不能熟練應(yīng)用，或者是初中的一些重點知識沒有理解透徹等等。

因此，要學(xué)好化學(xué)，必須做一定量的習(xí)題。實際上，研究完課本后，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正?，F(xiàn)象。

但是，研究完課本不馬上去做題，過一段時間后再做，你不會的題目就會上升到60%。因此，看書固然重要，做題更重要。看完書“馬上做題”是關(guān)鍵。

課堂多表現(xiàn)，講出自己的想法

現(xiàn)在的教學(xué)模式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地進行“因材施教”。這對成績不很理想的學(xué)生來說是很不利的。

那么，身為“差生”的我，該怎么聽課呢?策略是：“搶答”。

在很多情況下，老師不一定知道學(xué)生哪里不懂?下面該著重講解哪一部分?是否該“再講一遍”?

如果你時刻在準(zhǔn)備著進行搶答，你的注意力，一定會很集中，聽課的效率也一定會很高，學(xué)習(xí)就會逐漸變得輕松、有趣了。

上課堅決不能“走神”

統(tǒng)計結(jié)果顯示;90%以上的“差生”是上課走神造成的。

只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法影響老師下一步的講解內(nèi)容，只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學(xué)中主動的參與者。

因此，只有杜絕上課走神，你才能進步，才能走出“差生”的陰影，做一個快樂而輕松的學(xué)生。

準(zhǔn)備一個“備忘本”，把知識記下來

每個學(xué)生都會出現(xiàn)“一錯再錯”現(xiàn)象，但是優(yōu)秀學(xué)生“一錯再錯”的幾率要遠遠小于“差生”。

但是僅僅滿足于聽懂了，沒有把聽懂了的知識再寫出來，內(nèi)化為自己的知識，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時又遇到了這樣的題，下筆寫的時候，才發(fā)現(xiàn)寫不完整，有那么一點還沒有理解。

除此之外，備忘本上還可以記其他知識，如規(guī)律性的知識、你自己認(rèn)為重要的和你認(rèn)為容易忘的知識、一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)。

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